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Alcool +AlCl3 anhydre [75728]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 03/03/2011, 23:46 (Lu 12691 fois) bonsoir, Le chlorure d'Aluminium anhydre forme des vapeurs acides au contact de l'air humide donc il s'hydrolyse en partie. Si on le mélange à un alcool peut-on obtenir un ester chloré? L'idée est que l'aluminium (du AlCl3) établisse d'abord une liaison avec l'oxygène de l'alcool puis que dans une phase ultérieure il échange son chlore contre le groupe hydroxyle de l'alcool. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Alcool +AlCl3 anhydre [75729]

Kevin Modérateur tournant 238 messages postés Posté le : 03/03/2011, 23:59 (Lu 12689 fois) C'est effectivement ce qu'il ce passe! ---------- Édité le 04/03/2011, 00:00 par Kevin Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: Alcool +AlCl3 anhydre

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 04/03/2011, 17:43 (Lu 12672 fois) Bonjour, La particularité de cette réaction est-elle d'être une oxydo-réduction ou l'aluminium capte l'oxygène? Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Alcool +AlCl3 anhydre [75745]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 04/03/2011, 17:46 (Lu 12671 fois) Ben l'oxygène vient fourrer son gros doublet non liant dans la petite case quantique vide de l'atome d'aluminium, et ça donne un meilleur groupe partant (très nucléofuge).

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