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Solubilté de I2 [75538]

gillesg

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10 messages postés


Posté le : 23/02/2011, 19:52 (Lu 43970 fois)

Bonjour,
pourriez-vous m'aider SVP, je dois résoudre cet exercice

E°=0.53V ( I2s/I-)
E°=0.62V ( I2aq/I-)
E°=0.54V ( I3-/I-)
1)Calculer le K de I2aq + I- --> I3-

2) Solubilité du diiode dans une solution de KI 0.2 mol l-1
Pour le 1 je trouve un K de 1.645 10^41
par contre pour le 2 je "bloque"
merci d'avance


Re: Solubilté de I2 [75544]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 20:27 (Lu 43966 fois)

ben euh... si tu as réussi à calculer le K de la réaction, je ne vois pas quelle est la difficulté pour calculer la solubilité de l'iode dans une solution de KI à 0,2 mol/, c'est la partie la plus simple !!

Re: Solubilté de I2 [75545]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 20:36 (Lu 43965 fois)

merci mais peut tu m'expliquer comment tu réaliserais cette partie.

Re: Solubilté de I2 [75547]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 20:52 (Lu 43960 fois)

en fait je réalise comme cela la 2
j'écris la réaction I2 + KI = I3- + K+
C de KI au départ 0.2 M
C de KI à l'équilibre 0.2-2X
C de I3- : X
C de K+ : X
et donc le Kps est de (X²) / (0.2-2X).
C'est la que je bloque car j ai deux inconnues. peut etre que je n'utilise pas la bonne méthode?


Re: Solubilté de I2

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:07 (Lu 43956 fois)

non mais l'ion potassium on s'en contrefiche, sa concentration ne varie pas dans la réaction, elle est liée à la concentration en KI... l'équation s'écrit : I2 + I- = I3- et j'ajouterai que tu as également le K de la réaction que tu as calculé avant... et l'expression du K aussi.

----------
Édité le 23/02/2011, 21:13 par alexchimiste

Re: Solubilté de I2 [75552]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:15 (Lu 43952 fois)

peut etre qu'il nintervient pas dans la réaction mais le problème du X inconnu ainsi que le Kps est toujours présents


Re: Solubilté de I2 [75553]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:16 (Lu 43950 fois)

c'est quoi le Kps?

Re: Solubilté de I2 [75554]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:19 (Lu 43947 fois)

la constante du produit de solubilité

Re: Solubilté de I2 [75555]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:26 (Lu 43943 fois)

Il ne s'agit pas du tout de calculer la constante de produit de solubilité... tu as déjà calculé la constante de la réaction que tu as écrite ci dessus ! il te faut maintenant calculer à partir de cette constante de réaction la quantité de matière maximale que tu peux dissoudre en iode solide dans le iodure de potassium en solution aqueuse à 0,2 mol/L...
intuitivement, tu peux te dire que vu que c'est une réaction totale, on obtiendra une solution à 0,2 mol/L d'ions triiodure...

Re: Solubilté de I2 [75556]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:29 (Lu 43940 fois)

j 'ai besoin de cette constante pour calculer la solubilité par après, la réaction ne peut être considèré comme complet, elle est en équilibre


Re: Solubilté de I2 [75557]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:31 (Lu 43937 fois)

bien sûr que non... un K de l'ordre de 1041 c'est une réaction totale !! et non pas équilibrée...

Re: Solubilté de I2 [75558]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:41 (Lu 43932 fois)

Je veux bien je suis d'accord avec toi mais avoue, que trouver la solubilté de 0.2 M me semble un peu trop simple, sachant que cette exercice est considéré comme un problème de 3 ingénieur.

Re: Solubilté de I2 [75559]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:45 (Lu 43928 fois)

un problème de 3 ingénieur?
mais tu es en quelle classe?

Re: Solubilté de I2 [75560]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:48 (Lu 43927 fois)

bin en 3 année d'étude d'ingénieur industriel.

Re: Solubilté de I2 [75561]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:50 (Lu 43922 fois)

OKAY ! je te rassure, ça n'a strictement rien d'un niveau d'école d'ingénieur, je suis en DUT et je te règle ça en deux coups de cuillère à pot, de la manière dont je t'ai dit.

Re: Solubilté de I2 [75562]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:53 (Lu 43919 fois)

je sais pas ce que c'est qu'un DUT
et donc pour toi, je peut considéré que la solubilité du diiode est de 0.2 ?

Re: Solubilté de I2 [75563]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:56 (Lu 43913 fois)

non, tu dois montrer par le calcul que la solubilité de l'iode est de ...

Re: Solubilté de I2 [75564]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:59 (Lu 43912 fois)

bin alors je reviens à ma question de départ, quel calcul ( formule ) faut il utiliser ?

Re: Solubilté de I2 [75566]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 22:05 (Lu 43905 fois)

1. as tu établi l'expression du K de la réaction?
2. as tu calculé le K de la réaction?
3. lorsque tu as calculé le K de la réaction, en remplaçant I- par 0,2, tu parviens à un ratio

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