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Solubilté de I2

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 19:52 (Lu 30035 fois)
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Bonjour,
pourriez-vous m'aider SVP, je dois résoudre cet exercice

E°=0.53V ( I2s/I-)
E°=0.62V ( I2aq/I-)
E°=0.54V ( I3-/I-)
1)Calculer le K de I2aq + I- --> I3-

2) Solubilité du diiode dans une solution de KI 0.2 mol l-1
Pour le 1 je trouve un K de 1.645 10^41
par contre pour le 2 je "bloque"
merci d'avance


Re: Solubilté de I2 [75544]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 20:27 (Lu 30031 fois)
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ben euh... si tu as réussi à calculer le K de la réaction, je ne vois pas quelle est la difficulté pour calculer la solubilité de l'iode dans une solution de KI à 0,2 mol/, c'est la partie la plus simple !!

Re: Solubilté de I2 [75545]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 20:36 (Lu 30030 fois)
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merci mais peut tu m'expliquer comment tu réaliserais cette partie.

Re: Solubilté de I2 [75547]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 20:52 (Lu 30025 fois)
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en fait je réalise comme cela la 2
j'écris la réaction I2 + KI = I3- + K+
C de KI au départ 0.2 M
C de KI à l'équilibre 0.2-2X
C de I3- : X
C de K+ : X
et donc le Kps est de (X²) / (0.2-2X).
C'est la que je bloque car j ai deux inconnues. peut etre que je n'utilise pas la bonne méthode?


Re: Solubilté de I2 [75548]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:07 (Lu 30021 fois)
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non mais l'ion potassium on s'en contrefiche, sa concentration ne varie pas dans la réaction, elle est liée à la concentration en KI... l'équation s'écrit : I2 + I- = I3- et j'ajouterai que tu as également le K de la réaction que tu as calculé avant... et l'expression du K aussi.

----------
Édité le 23/02/2011, 21:13 par alexchimiste

Re: Solubilté de I2 [75552]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:15 (Lu 30017 fois)
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peut etre qu'il nintervient pas dans la réaction mais le problème du X inconnu ainsi que le Kps est toujours présents


Re: Solubilté de I2 [75553]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:16 (Lu 30015 fois)
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c'est quoi le Kps?

Re: Solubilté de I2 [75554]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:19 (Lu 30012 fois)
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la constante du produit de solubilité

Re: Solubilté de I2 [75555]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:26 (Lu 30008 fois)
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Il ne s'agit pas du tout de calculer la constante de produit de solubilité... tu as déjà calculé la constante de la réaction que tu as écrite ci dessus ! il te faut maintenant calculer à partir de cette constante de réaction la quantité de matière maximale que tu peux dissoudre en iode solide dans le iodure de potassium en solution aqueuse à 0,2 mol/L...
intuitivement, tu peux te dire que vu que c'est une réaction totale, on obtiendra une solution à 0,2 mol/L d'ions triiodure...

Re: Solubilté de I2 [75556]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:29 (Lu 30005 fois)
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j 'ai besoin de cette constante pour calculer la solubilité par après, la réaction ne peut être considèré comme complet, elle est en équilibre


Re: Solubilté de I2 [75557]

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Posté le : 23/02/2011, 21:31 (Lu 30002 fois)
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bien sûr que non... un K de l'ordre de 1041 c'est une réaction totale !! et non pas équilibrée...

Re: Solubilté de I2 [75558]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:41 (Lu 29997 fois)
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Je veux bien je suis d'accord avec toi mais avoue, que trouver la solubilté de 0.2 M me semble un peu trop simple, sachant que cette exercice est considéré comme un problème de 3 ingénieur.

Re: Solubilté de I2 [75559]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:45 (Lu 29993 fois)
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un problème de 3 ingénieur?
mais tu es en quelle classe?

Re: Solubilté de I2 [75560]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:48 (Lu 29992 fois)
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bin en 3 année d'étude d'ingénieur industriel.

Re: Solubilté de I2 [75561]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:50 (Lu 29987 fois)
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OKAY ! je te rassure, ça n'a strictement rien d'un niveau d'école d'ingénieur, je suis en DUT et je te règle ça en deux coups de cuillère à pot, de la manière dont je t'ai dit.

Re: Solubilté de I2 [75562]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:53 (Lu 29984 fois)
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je sais pas ce que c'est qu'un DUT
et donc pour toi, je peut considéré que la solubilité du diiode est de 0.2 ?

Re: Solubilté de I2 [75563]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 21:56 (Lu 29978 fois)
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non, tu dois montrer par le calcul que la solubilité de l'iode est de ...

Re: Solubilté de I2 [75564]

gillesg

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Posté le : 23/02/2011, 21:59 (Lu 29977 fois)
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bin alors je reviens à ma question de départ, quel calcul ( formule ) faut il utiliser ?

Re: Solubilté de I2 [75566]

alexchimiste

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Posté le : 23/02/2011, 22:05 (Lu 29970 fois)
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1. as tu établi l'expression du K de la réaction?
2. as tu calculé le K de la réaction?
3. lorsque tu as calculé le K de la réaction, en remplaçant I- par 0,2, tu parviens à un ratio

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