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liqueur de schweitzer [75460]

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 19/02/2011, 22:18 (Lu 50884 fois) salut ! je souhaite fabriquer de la liqueur de schweitzer et j'aurais besoin de quelques pitites précisions ? -sur le wiki il y a marqué "copeaux de cuivre" est-ce que des moceaux de cuivre récupérés sur des bouts de tuyeaux de 5mm de large et de 10 de long décapés a l'H2SO4 iraient ? -pour faire a px prés 50 ml de liqueur quelle est la masse de cuivre que je doit utiliser ? -y a t-il des trucs pour pas trop se prendre d'amoniac dans le pif (l'odeur est ... particuliere ! ) -combiens de filtrations doit-je réaliser ? merci d'avance ! Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

Re: liqueur de schweitzer [75461]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 19/02/2011, 22:48 (Lu 50879 fois) Il y a un tutoriel sur la liqueur de Schweitzer dans le wiki du forum, merci de lire le wiki avant de poser une question fromageblanco !

Re: liqueur de schweitzer [75465]

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 19/02/2011, 23:13 (Lu 50874 fois) je l'ai lu et je pose des questions sur des points qui ne me semblaient pas clairs. Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

Re: liqueur de schweitzer [75485]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/02/2011, 14:16 (Lu 50833 fois) N'importe quels morceaux de cuivre vont très bien. la forme physique n'a aucune importance. Plus le cuivre prend de la place, plus il est encombrant, et mieux cela vaut. Ce qui est important est qu'il faut un bon contact entre le cuivre, la solution d'ammoniaque et l'air, qui apporte les atomes d'oxygène, donc l'agent oxydant. N'oublie pas qu'il faut réaliser l'équation : 2 Cu + O2 + 2 H2O + 8 NH3 --> 2 [Cu(NH3)4]+ + 4 OH- Si l'un des 4 agents réactifs manque (Cu, O2, H2O, NH3), la réaction ne se fait pas. Mais la réaction est lente. Il faudra attendre des heures, des jours. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: liqueur de schweitzer [75487]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 21/02/2011, 14:33 (Lu 50832 fois) Pour la pureté le mieux c'est le cuivre des câbles électrique c'est du cuivre électrolytique à plus de 99% de pureté.

Re: liqueur de schweitzer [75488]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 21/02/2011, 17:25 (Lu 50823 fois) L'ajout d'eau oxygénée ne pourrait-il pas nous aider un peu? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: liqueur de schweitzer [75491]

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 21/02/2011, 22:29 (Lu 50816 fois) Merci a vous ! Jai fais couler un vingtaine de fois 100 ml de NH3 sur du cuivre et jai eu un filtrat bien bleu. seulement voila impossible de dissoudre dedant de la cellulose ! j'1ai du merder quelque part mais ou ? Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

Re: liqueur de schweitzer [75494]

Kevin Modérateur tournant 238 messages postés Posté le : 22/02/2011, 00:35 (Lu 50811 fois) Ou alors c'est pas de la cellulose! Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: liqueur de schweitzer [75495]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 22/02/2011, 15:48 (Lu 50791 fois) - As-tu essayé les deux recettes données sur le wiki ? - D'où vient ta cellulose ?

Re: liqueur de schweitzer [75499]

sotiro 123 messages postés Posté le : 22/02/2011, 16:35 (Lu 50783 fois) Bonjour, il faut réduire la cellulose puis faire le test de F.

Re: liqueur de schweitzer

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 22/02/2011, 18:44 (Lu 50773 fois) La cellulose c'etait un bout de coton. Que veux tu dire par la sotiro ? Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

Re: liqueur de schweitzer [75521]

sotiro 123 messages postés Posté le : 23/02/2011, 10:08 (Lu 50733 fois) Bonjour, je devais être fatigué car j'avais compris que tu voulais faire un test de sucre réducteur avec la liqueur de Fehling!!!! auquel ca il fallait hydrolyser la cellulose bien sur...Rien à voir désolé. Sinon je vais dans le sens de Maurice. Le traitement subit par le coton ne favorise pas la solubilisation (elle se fait par complexation ou intervient entr'autre les OH)

Re: liqueur de schweitzer [75502]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 22/02/2011, 20:25 (Lu 50763 fois) Le coton de nos jours est mercerisé. C'est-à-dire que toutes les extrémités en -OH de la molécule de coton sont ethérifiées et transformées en -OCH3. Cela permet une meilleure stabilité de la forme du tissu lorsque le coton est mouillé puis séché à nouveau. Le coton non mercerisé se chiffonne et se déforme beaucoup lorsqu'il est mouillé puis séché. S'il est mercerisé, il se déforme très peu par séchage. Hélas le coton mercerisé se dissout mal dans la liqueur de Schweizer. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: liqueur de schweitzer [75506]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 22/02/2011, 21:41 (Lu 50757 fois) Tiens j'ai une petite question pour toi Maurice... Quand tu dis "le coton de nos jours est mercerisé", tu parles du coton vestimentaire uniquement, ou ça englobe également le coton hydrophile?

Re: liqueur de schweitzer [75525]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 23/02/2011, 15:47 (Lu 50716 fois) A ma connaissance, le coton hydrophile n'est pas mercerisé. Ce que j'ai dit le 22 à 20:25 ne concerne que le coton utilisé pour faire des tissus et des vêtements. Le papier filtre est aussi de la cellulose pure, non mercerisée. Elle n'est pas tirée du coton, mais elle réagit avec la solution de Schweizer. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: liqueur de schweitzer [75526]

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 23/02/2011, 15:55 (Lu 50714 fois) Merci a toi Maurice ! Bon ok j'essairait avec du papier filtre. Mon amoniac est concentré a 15 pourcent cela est t'il suffisant ? Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

Re: liqueur de schweitzer [75532]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 23/02/2011, 18:20 (Lu 50703 fois) En principe on travaille toujours avec de l'ammoniaque 25%. Mais bon. tu peux essayer. Cela ira plus lentement. Mais attends que ta solution soit bleue vraiment très foncée. La réaction n'est pas rapide. Plus c'est foncé, mieux cela va ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: liqueur de schweitzer [75567]

fromageblanco 75 messages postés Posté le : 24/02/2011, 09:38 (Lu 50682 fois) Ok merci je vais recommencer en filtrant beaucoup de fois pour avoir une solution tres foncèe Celui qui pose une question parait con 5 minutes, celui qui n'en pose pas est con toute sa vie...

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