Résistance de l'argent à H2SO4 [74932] |
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Posté le : 15/01/2011, 19:59 (Lu 17373 fois) | Salut,
Salut, je voudrait savoir la résistance de l'argent à l'acide sulfurique.
J'ai recherché et trouvé qu'il était attaqué par l'acide sulfurique concentré à chaud, mais l'est il aussi à froid ? Peut être est ce négligeable ?
Merci
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Re: Résistance de l\'argent à H2SO4 [74936] |
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Posté le : 15/01/2011, 22:13 (Lu 17358 fois) | Il me semble effectivement qu'il n'est pas attaqué à froid.
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Re: Résistance de l'argent à H2SO4 [74941] |
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Posté le : 16/01/2011, 12:08 (Lu 17332 fois) | Ok, merci.
Mais qu'en est t il de sa résistance au chlore ?
Merci
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Re: Résistance de l'argent à H2SO4 | |
Re: Résistance de l'argent à H2SO4 [74944] |
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Posté le : 16/01/2011, 12:49 (Lu 17320 fois) | J'aime bien les tables redox mais parfois (souvent?) on tombe à coté de la plaque en réalité!
Un exemple : un morceau de cadmium dans de l'HCl? D'après les potentiels redox, il devrait être dissout! Toutefois en réalité, il ne se passe rien! Sauf si on touche le cadmium avec une tige de platine :-) mais ca c'est une autre histoire :-)
| Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique |
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Re: Résistance de l'argent à H2SO4 [74943] |
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Posté le : 16/01/2011, 12:42 (Lu 17325 fois) | Ok je vais voir avec sa !
Merci
Edit : ouai heu en fait j'ai pas trop le niveau...
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Édité le 16/01/2011, 12:44 par amx56
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Re: Résistance de l'argent à H2SO4 [74958] |
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Posté le : 16/01/2011, 22:16 (Lu 17265 fois) | Il ne faut pas croire qu'une réaction se produira nécessairement parce que les potentiels redox le permettent. De telles réactions redox devraient se produire certes, mais elles le font parfois avec une telle lenteur qu'on n'observe rien en un intervalle de temps de l'ordre de quelques heures.
Un bon exemple est le permanganate qui ne devrait pas exister dans l'eau. Il devrait l'oxyder en O2. Eh bien les solutions de permanganate dans l'eau existent et sont stables. On les utilise en analytique.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Résistance de l'argent à H2SO4 [74966] |
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Posté le : 17/01/2011, 18:52 (Lu 17227 fois) | Bonsoir
Quand on dit que l'acide sulfurique concentré et chaud attaque l'argent c'est qu'une partie de l'acide oxyde l'argent et donc il y a libération de SO2 alors qu'a froid et dilué (enfin quand ce n'est plus du super concentré) l'oxydation de l'argent n'est plus possible. PAr contre je ne sais pas si on peut faire une analogie avec le cuivre mais en plusieurs jours il est possible que l'oxygène del'air intervienne et rende possible une réaction qui n'aurait pas du l'être à priori.
L'effet du Chlore sec sur l'argent dépendra de la formation d'une couche protectrice ou non de Chlorure d'Argent. En milieu aqueux l'insolubilité de AgCl limitera fortement la réaction.
| Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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Re: Résistance de l'argent à H2SO4 [74983] |
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Posté le : 18/01/2011, 20:00 (Lu 17177 fois) | Ok merci, me voila fixé
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