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equation chimique [74437]

rownatur

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Posté le : 04/12/2010, 16:16 (Lu 11611 fois)
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Bonjour..pouvez m expliquer cette equation chimique??

C + 2 KNO3 → CO2 + KNO2

je suis novice alors j aimerais la comprendre

que donnerais alors le resultat de celle ci??

C+ KNO3→ ?????

merci de me repondre



Re: equation chimique [74438]

alexchimiste

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Posté le : 04/12/2010, 17:28 (Lu 11605 fois)
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Citation : rownatur
pouvez m expliquer cette equation chimique??

C + 2 KNO3 → CO2 + KNO2


Fausse comme elle est, ce n'est pas une équation chimique...
Ensuite je ne suis pas persuadé que ce soit cette réaction qui se produise, mais plutôt 2C + 2 KNO3 → 2 CO2 + K2O + N2O

Re: equation chimique [74465]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 16:19 (Lu 11562 fois)
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K2O est trop compliqué à produire, c'est comme NaO les réactions sont beaucoup plus ardus pour en obtenir.

Re: equation chimique [74442]

nobelios

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Posté le : 04/12/2010, 19:32 (Lu 11596 fois)
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Il me semble sans en etre vraiment certain que cela produit du cyanure.

Re: equation chimique

maurice
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Posté le : 05/12/2010, 15:01 (Lu 11569 fois)
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Là où Rownatur se trompe, c'est quand il croit qu'on peut imposer à la nature de faire réagir x molécules d'une substance, avec y molécule d'une autre.
KNO3 réagit avec C selon un rapport 2 à 1. Et on ne peut pas imposer que KNO3 réagisse avec le même nombre de mole de CV.

Ceci dit, Alex a raison, et l'équation aurait dû être écrite :
2 KNO3 + C --> 2 KNO2 + CO2

Et ensuite, il n'y a rien à "comprendre" quand la nature nous conduit à observer que KNO3 réagit avec C en formant KNO2. C'est une réalité expérimentale, qu'il faut prendre comme telle.

Enfin, si KNO3 réagit à chaud selon l'équation sus mentionnée, on peut encore mentionner que cette réaction n'est qu'une première étape. S'il y a davantage de carbone, la réaction va évoluer plus avant, selon :

4 KNO2 + 3 C --> 2 K2CO3 + 2 N2 + CO2

Mais en aucun cas il se formera N2O ou KCN, comme le supposent Alexchimiste et Nobelios.,



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Re: equation chimique [74466]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 16:20 (Lu 11559 fois)
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En effet j'ai pensé à la réaction Urée + C + KNO3 qui elle il me le semble crache des cyanures.

Re: equation chimique [74467]

rownatur

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Posté le : 05/12/2010, 16:22 (Lu 11559 fois)
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pour etre claire avec ma question

est il possible de faire reagir du carbone avec KNO3??

si oui a froid ou a chaud?

par exemple KN03 plus eau chaude regirait il avec C

Re: equation chimique [74468]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 16:27 (Lu 11557 fois)
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Oui c'est une partie de la poudre noire sans l'action du soufre qui possède un bas point de fusion et une bonne conductivité thermique il y joue un rôle de liant thermique et de combustible. Le carbone et le KNO3 réagissent entre eux. Après je pense que tout est question de mélange, si c'est comme la poudre noir le simple fait de changer un des ingrédient et tu te retrouve avec des produits complètements différents.

Re: equation chimique [74479]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 06/12/2010, 12:50 (Lu 11505 fois)
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En solution dans l'eau, il ne me semble pas possible que du carbone C, réagissent avec un nitrate. A mon avis il faut que ceci se fasse sans eau et en chauffant.

Re: equation chimique [74485]

nobelios

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Posté le : 06/12/2010, 21:21 (Lu 11476 fois)
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En effet mais là je ne sais pas si on reste dans le légal ou non.

Re: equation chimique [74480]

maurice
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Posté le : 06/12/2010, 18:40 (Lu 11491 fois)
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Le salpêtre KNO3 réagit avec le carbone lorsqu'il est liquide, donc fondu. Et le salpêtre fond à 334°C. Et encore, il faut chauffer bien au-dessus de son point de fusion pour que le salpêtre réagisse, donc vers 350°C. Aux environs de 334°C, il ne se produit encore rien.

Dans l'eau bouillante, il ne se passera donc rien, pas de réaction, rien, entre le salpêtre et le charbon.


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