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réaction acido-basiques [74440]

annabelle

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Posté le : 04/12/2010, 19:10 (Lu 25292 fois)
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Commentaire :  tp


Salut, étant donné que je n'ai pas finit mon tp est-ce que quelqu'un pourrait me dire:

lorsqu'on a une solution de chlorure d'ammonium et qu'on rajoute une solution d'hydroxyde de sodium, la solution est de quelle couleur?
et après avoir ajouté du sulfate de cuivre la solution est de quelle couleur? et quelle est l'équation bilan qui s'est produite?

Merci beaucoup!! Annabelle.

Re: réaction acido-basiques [74441]

Kevin
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Posté le : 04/12/2010, 19:25 (Lu 25290 fois)
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incolore après l'ajout de NaOH et bleu foncé intense après ajout de sel de cuivre.




Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: réaction acido-basiques [74443]

Aurelie

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Posté le : 04/12/2010, 20:59 (Lu 25284 fois)
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NH4+(aq)+HO-(aq)=> NH3(g)+ H2o(l)
ceci est la réaction entre la solution de chlorure d'ammonium et celle de l'hydroxyde de sodium.

Ensuite quand on rajoute du sulfate de cuivre II je pense que ca donne:
NH4++ HO-+SO42-+Cu2+=> NH3+H2O+CuSO4 A vérifier je suis pas très sûre


Re: réaction acido-basiques [74447]

Kevin
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Posté le : 05/12/2010, 10:29 (Lu 25259 fois)
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Non le cuivre est complexé par l'ammoniaque et tu formes [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ qui est bleu intense


Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: réaction acido-basiques [74448]

annabelle

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Posté le : 05/12/2010, 10:58 (Lu 25255 fois)
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Mais l'équation n'est pas alors équilibré , ou est passé le sulfate? et au produit beaucoup d'oxygenes apparait alors il n'est que 5 fois au réactif

Re: réaction acido-basiques [74450]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 11:20 (Lu 25250 fois)
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[Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ <= les 2+ s'équilibrent avec quoi d'après toi ?

Re: réaction acido-basiques [74451]

annabelle

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Posté le : 05/12/2010, 11:28 (Lu 25248 fois)
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Je n'en est aucune idée, j'ai pas compris du tout cette équation!! :(

Re: réaction acido-basiques [74452]

alexchimiste

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Posté le : 05/12/2010, 13:01 (Lu 25244 fois)
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C'est une réaction de complexation, les ions sulfate sont spectateurs !

Re: réaction acido-basiques [74453]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 13:04 (Lu 25242 fois)
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le pépin c'est que si elle veut équilibrer son équation elle a autant placer les sulfates. Et ce même s'il sont spectateur. Mais il y a manifestement de la mauvaise volonté j'ai prémaché la réponse :

"Mais l'équation n'est pas alors équilibré , ou est passé le sulfate?"
=> "[Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ <= les 2+ s'équilibrent avec quoi d'après toi ?"

Que faire de plus ?

Re: réaction acido-basiques [74454]

Aurelie

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Posté le : 05/12/2010, 13:44 (Lu 25234 fois)
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Ah je ne savais pas moi non plus que les ions sulfates étaient spectateurs^^ Mais la solution finale est pas bleu foncé mais bleu clair Kevin j'ai fait l'expérience ca fait pas très longtemps...

Re: réaction acido-basiques [74455]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 13:50 (Lu 25229 fois)
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Si tu met un excès de NaOH c'est possible que ce soit incolore, mais si tu as juste ce qu'il faut de NH3 alors c'est bleu foncé, c'est certain car c'est ce qu'on utilise pour complexer le cuivre et pour le titrer par colorimétrie. Tu as dû foirer ton TP à tout les coups ! T'en fait pas car, tp foutu ..... bah t'es foutu !

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Édité le 05/12/2010, 13:51 par nobelios

Re: réaction acido-basiques [74456]

alexchimiste

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Posté le : 05/12/2010, 13:51 (Lu 25228 fois)
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bleu foncé bleu clair, ça change rien ça reste bleu

c'est une question de concentration des solutions aussi

Re: réaction acido-basiques [74457]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 13:52 (Lu 25225 fois)
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Réussir a avoir un complexe de cuivre bleu très clair c'est tout de même très étonnant, car c'est très colorant tout de même.

Re: réaction acido-basiques [74458]

Aurelie

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Posté le : 05/12/2010, 13:56 (Lu 25224 fois)
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Non j'ai eu 19 à mon Tp nobelios^^, c'est une solution d'ammoniac et de sulfate de cuivre II qui donne une solution bleu foncé mais lorsqu'on mélange une solution de chlorure d'ammonium et d'hydroxyde de sodium c'est à coup sûr bleu clair!!! Il est même écrit sur mon livre^^ Donc voila mais bon alexchimiste a raison c'est toujours bleu

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Édité le 05/12/2010, 13:57 par Aurelie

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Édité le 05/12/2010, 13:58 par Aurelie

Re: réaction acido-basiques [74463]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 16:10 (Lu 25191 fois)
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Le sulfate de cuivre est aussi bleu en solution, mais ça n'as rien à voir avec l'intensité du bleu du complexe de cuivre ammoniacal.

19 au tp alors que tu ne sais même pas ou mettre tes sulfates ? Et que tu ne sais pas la couleur qui normalement doit se former ? Hé bhé les profs ont une façon bien à eux de noter leurs tp !

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Édité le 05/12/2010, 16:11 par nobelios

Re: réaction acido-basiques

Aurelie

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Posté le : 05/12/2010, 14:01 (Lu 25218 fois)
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physicajojo.fr/IMG/doc/TP_Chimie_du_28-01-2010.doc

Re: réaction acido-basiques [74460]

Aurelie

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Posté le : 05/12/2010, 14:02 (Lu 25217 fois)
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Regardes sur ce document Kévin ^^ah peut-être pour toi bleu roi sera bleu foncé mais pour moi c'est du bleu clair
Bonne journée

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Édité le 05/12/2010, 14:04 par Aurelie

Re: réaction acido-basiques [74464]

nobelios

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Posté le : 05/12/2010, 16:13 (Lu 25187 fois)
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Kévin est chercheur en électrochimie organique, il a une bonne connaissance des métaux et de la coordination. Donc s'il te dit une chose en complexe il y a de très fortes chance que ce soit parfaitement juste.

Re: réaction acido-basiques [74462]

Kevin
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Posté le : 05/12/2010, 15:06 (Lu 25196 fois)
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Et bien oui, c'est différent de bleu clair (ton tp te le dit d'ailleurs...)




Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

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