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preparation ester [73208]

helianthe13

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Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
8 messages postés


Posté le : 21/09/2010, 15:41 (Lu 5791 fois)
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Bonjour
Je suis à la recherche de formules générales,permettant de définir,la quantité en g ou ml,des acides carboxyliques et alcools ,pour fabriquer les esters correspondants.
Exemple:quelle quantitéd'acide acétique et alcool isoamylique,faut il, pour obtenir 25mL d'acétate isoamylique.
En vous remerciant d'une éventuelle réponse

Re: preparation ester [73209]

Mad chemist

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Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
639 messages postés


Posté le : 21/09/2010, 16:31 (Lu 5788 fois)
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Bah en faisant de bêtes règles de trois pour tomber sur les bonnes unités et en connaissant les densités, masse molaire et nombre de mol de produit désiré tu devrais t'en sortir!

Après pour avoir 100% de rendement il faut mettre l'un des deux réactif en large excès ainsi qu'un peu d'acide sulfurique pour catalyser le tout. Celui des deux à mettre en excès est généralement le moins cher des deux pour des raison financières.

A toi de jouer!


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: preparation ester [73210]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 21/09/2010, 18:08 (Lu 5782 fois)
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Pour répondre à ces questions, tu as besoin de connaître la masse molaire de ton ester, et aussi de l'acide et de l'alcool de départ.

Car d'après l'équation :
1 acide + 1 alcool = 1 ester + 1 eau
pour convertir les moles en masse, il te faut les masses molaires des composés.

Cela dit, comme la réaction d'estérification n'est pas totale, mais équilibrée, on n'obtient jamais 100% d'ester, et donc ton calcul de masse sera faux. Ou alors, réaliser l'estérification mais en déplaçant l'équilibre du côté "ester+eau", par exemple en évaporant l'eau au fur et à mesure qu'elle se forme, par chauffage modéré par exemple.

Re: preparation ester [73211]

Kevin
Modérateur tournant

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Activité : 1 / 5
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238 messages postés


Posté le : 21/09/2010, 20:08 (Lu 5772 fois)
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un peu de MgSO4 dans ton milieu fera l'affaire.


Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: preparation ester

nobelios

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Activité : 2 / 5
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1214 messages postés


Posté le : 22/09/2010, 11:27 (Lu 5739 fois)
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L'excès d'un des réactifs de départ conduit à l'évolution de la synthèse. En principe le mieux est d'employer un dean stark qui élimine l'eau et donc un des produits, la réaction devient alors irréversible ! Il n'y a pas de formule générale, un alcool 1 va former un ester, un alcool II conduit à des rendement faibles 40-50% il me semble si l'encombrement stérique n'est pas trop grand, et un alcool 3 conduit à une quantité très faible de produit, quelques %. Après cela dépend le type d'acide, si c'est un diacide etc, de la quantitée d'eau.

Si c'est pour un test à l'odeur, alors quelques goutes de chaque réactif, un peu de ponce une goute d'acide et on chauffe avant de renifler les vapeurs. Si c'est pour une synthèse à produit alors la chimie n'applique AUCUNE règle générale mais que des cas qui doivent être étudiés proprement.

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