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acide silicique [70933]

rownatur 14 messages postés Posté le : 06/03/2010, 18:26 (Lu 19535 fois) Bonjour,j'ai lu que l acide silicique pouvais fondre ou "dissoudre" du verre est ce vrai?? l acide silicique est il dangereux pour la santé??(toxique)?? car j ai vu que certain magasin en vendait merci de me repondre et peut etre me donner une fiche technique de cet acide..(toxicité) ect.... merci

Re: acide silicique [70934]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 06/03/2010, 18:58 (Lu 19528 fois) c'est une blague ?? Google est ton ami et l'acide silicique est rien d'autre que du SiO2

Re: acide silicique [70935]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 06/03/2010, 19:06 (Lu 19524 fois) C'est pas Si(OH)4 ? ---------- Édité le 06/03/2010, 19:10 par Unkky

Re: acide silicique [70936]

neradol 359 messages postés Posté le : 06/03/2010, 19:14 (Lu 19519 fois) J'aurais dit H2SiO3. En tout cas c'est un acide faible, je doute qu'il soit vraiment soluble. Disons que le verre est formé de silicates, mais je pense pas qu'en mettant en contact de l'acide silicique, celui-ci dissolve le verre Neradol

Re: acide silicique [70937]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 06/03/2010, 19:24 (Lu 19517 fois) Du coup j'avais pas lu la question Quelle que soit la formule je pense pas qu'il dissolve le verre, il me semble que tout ce qu'on utilise pour le dissoudre contient du fluor

Re: acide silicique [70938]

horuse10 536 messages postés Posté le : 06/03/2010, 20:42 (Lu 19508 fois) cependant il est possible qu'il l'attaque comme le font les métasilicates après un certain temps de contact

Re: acide silicique [70939]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 06/03/2010, 21:17 (Lu 19503 fois) Voyons ! L'acide silicique n'attaque pas le verre. Il n'attaque rien. C'est un acide tellement faible qu'on n'arrive pas à lui trouver quoi que ce soit qu'il puisse attaquer. On n'arrive même pas à savoir s'il faut le considérer comme H2SiO3 (donc issu de SiO2 + H2O), ou comme H4SiO4 ( donc issu de SiO2 + 2 H2O), ou comme simplement SiO2 qui ait été plus ou moins hydraté. Il semble qu'il y ait un passage continu entre SiO2 anhydre et SiO2·nH2O, sana qu'on parvienne à déterminer de composé avec un n défini. Cotton et Wilkinson disent que les solutions d'acide silicique dans la soude contiennent le ion [SiO2(OH)2]^2- selon le spectre Raman. Mais que, si on acidifie la solution, on libère de l'acide silicique insoluble qui est un mélange d'espèces plus ou moins polymérisées, avec prédominance du tétramère. On peut aussi dire ceci : même si cet acide silicique parvenait à attaquer quelque oxyde ou hydroxyde, il le transformerait en un sel de l'acide silicique, et ces sels sont des silicates. Or le verre est de la silice qui est fondue avec du silicate de calcium et de sodium. On peut le considérer comme issu de la neutralisation partielle de l'acide silicique par de la chaux et de la soude. Donc l'acide silicique ne veut pas attaquer ses propres produits de dégradation. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: acide silicique [70940]

horuse10 536 messages postés Posté le : 06/03/2010, 22:25 (Lu 19497 fois) mais pourtant les métasilicate attaque le verre après un certain temps ?

Re: acide silicique [70941]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 07/03/2010, 00:50 (Lu 19488 fois) Citation : horuse10 mais pourtant les métasilicate attaque le verre après un certain temps ? bonsoir, En réalité le métasilicate se décompose avec le CO2 contenu dans l'air et dépose une croute de silice sur le verre. Le métasilicate n'est stable qu'en milieu fortement alcalin. Normalement le Silicium IV ne peut pas former de double liaisons et cela explique qu'il n'existe pas de Silicate Na2SiO3 mais un polymère. Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: silice polymérique [72575]

salifon 9 messages postés Posté le : 24/06/2010, 12:02 (Lu 19366 fois) Bonjour, Comment est-il possible de fabriquer de la silice polymérique ?

Re: silice polymérique [72577]

ECOLAMI 1321 messages postés Posté le : 24/06/2010, 15:13 (Lu 19358 fois) Bonjour, Rien n'est plus facile: il suffit de quitter le domaine de PH alcalin pour la neutralité (entre 7 et 5 environ pour y arriver et là, lentement, la silice se polymérise en gel. En milieu trés acide la polymérisation ne se fait pas . Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: silice polymérique [72579]

salifon 9 messages postés Posté le : 25/06/2010, 13:07 (Lu 19322 fois) bonjour monsieur, en fait je suis un élève passionné de chimie. les mots techniques ne sont pas encore assimilé. Je sais ce que sais que le PH mais comment procéder pour arriver à la solution que vous proposée me paraît difficile. Merci pour votre réponse et bonne journée.

Re: silice polymérique [72608]

salifon 9 messages postés Posté le : 28/06/2010, 18:46 (Lu 19264 fois) Bonjour. Merci, pour la réponse. J'aimerai savoir comment obtenir de la silice polymérique. Composition ? Température ?

Re: acide silicique

horuse10 536 messages postés Posté le : 28/06/2010, 20:13 (Lu 19257 fois) pour synthètiser du gel de silice il faut agiter une solution de silicate de sodium commerciale dilué de moitié ( vendu comme durciceur de ciment en magasin debricolage) avec de l'acide chlorhydrique le gel précipite puis il faut le rincé plusieurs fois avec de l'eau déminéralisée

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