| Question sur le titrage |
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| Posté le : 06/06/2010, 12:41 (Lu 5667 fois) |
Bonjour à tous,
alors voilà, j'ai quelques soucis à comprendre le principe du titrage et tout ce qui tourne autour.
Le titrage d'un composé permet de déterminer sa concentration.
Si j'ai bien compris , le principe consiste à ajouter un certain volume d'une base forte par exemple (prenons NaOH) à un acide (prenons H2S) jusqu'au moment où le nombre de mole de NaOH = nombre de mole de H2S, non ?
Car étant donné qu'on connais la concentration de NaOH, son volume (et le volume de H2S évidement), on peut facilement déterminer la concentration de H2S par la formule :
"Concentration = n / V"
En ce qui concerne le graphique du volume ajouté en fonction du pH de l'acide H2S, est-ce que le point d'équivalence (c'est-à-dire le point d'inflexion de la fonction) correspond exactement au moment ou le nombre de mole de NaOH = nombre de mole de H2S ?
Ce point d'équivalence se situe sur le graphique pas loin du point tel que le pH = 7 (càd solution neutre) n'est ce pas ? mais il n'est pas nécessairement égal à 7 , le point d'équivalence pourrait très bien être égal a 9 par exemple non ?
J'ai un peu de mal également à comprendre ce que représente la "zone tampon". Est-ce que ca correspond à la partie de la fonction du graphique donc la pente est nulle (ou presque) ? Càd la partie de la courbe ou l'ajout d'un certain volume de NaOH dans notre cas , ne modifie quasi pas le pH de la solution ? Est ce qu'on peut se permettre de la définir simplement comme ça ?
Au sujet de la demi-équivalence maintenant, est-ce que ca correspond au point d'inflexion de la courbe dans la zone tampon ?
Dernière question qui me vient à l'esprit : Si je continue avec mon exemple, je connais le volume et la concentration du H2S ainsi que
la concentration de NaOH, comment est ce que je peux tracer
le diagramme d'évolution des espèce en solution ?
Ma dernière question correspond à une question que j'avais eu à un précédent examen que j'essaye de refaire en ce moment. Ce diagramme correspond-t-il au graph du volume ajouté de NaOH en fonction du pH de la solution ?
Voilà c'est tout ce que j'aimerais savoir (pour le moment) , j'vous remercie d'avance pour vos réponses.
P.S.: voici un lien vers un graph (tout ce qui a de plus classique) qui pourra peut être vous aider à mieux vous représenter les questions que je pose. http://chimge.unil.ch/Fr/ph/1ph43.htm
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| Re: Question sur le titrage [72253] |
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| Posté le : 06/06/2010, 13:16 (Lu 5657 fois) |
Salut,
Bon c'est assez rare que je prenne la peine de répondre à des questions en raison d'une touffe de poile très dense dans ma mains droite (ouai une flémingite aigu). Je vais donc faire l'effort une fois de me bouger un peu pour aider.
Citation
Le titrage d'un composé permet de déterminer sa concentration.
Si j'ai bien compris , le principe consiste à ajouter un certain volume d'une base forte par exemple (prenons NaOH) à un acide (prenons H2S) jusqu'au moment où le nombre de mole de NaOH = nombre de mole de H2S, non ? |
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En gros un titrage qu'il soit organique ou minéral ne traite pas que d'une base avec un acide. On cherche à titrer un composé en le faisant réagir avec
un réactif qui le neutralise ou viens réagir avec.
Il existe plusieurs types de titrages, je vais t'en citer deux principaux.
1- le dosage colorimétrique (NaOH + HCl avec un indicateur comme la phénolphtaléine si tu a ta base dans la burette). La formule de base pour des coefficients stoechiométriques égaux c'est :
Va.Ca = Vb.Cb
Après si pour x mole de base il te faut y moles d'acide pour neutraliser ta sauce (ton mélange) tu fait.
x(Va.Ca) = y(Vb.Cb)
En principe tu retournes la formule pour sortir une concentration l'un des volumes est définit avec une pipettes dans un bécher/erlen et l'autre volume est Veq (volume équivalent) lui est mesurer à la burette.
Un indicateur coloré change de couleur en fonction du pH (modification d'une structure organique et transfert d'électrons entre les couches des orbitales de certaine éléments présents dans la molécule, ce qui demande de l'énergie prise sous la forme de photons à une certaine longueur d'onde (absorbance de certaines couleur et donc réflexion des autres couleurs).
Note que l'on peut également former des complexes colorées et titrer certaines métaux comme ça.
2-Le dosage par précipitation, par exemple on peut former un précipité insoluble, par exemple du sulfure d'argent avec du nitrate d'argent et ton H2S. Sécher le précipité et le peser. Après en fonction de la masse de précipité et de la masse molaire de ton précipité tu détermine la concentrations en H2S.
Citation
Car étant donné qu'on connais la concentration de NaOH, son volume (et le volume de H2S évidement), on peut facilement déterminer la concentration de H2S par la formule :
"Concentration = n / V" |
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H2S est un gaz donc ici ce sera plus compliqué, soit il est en solution, soit on passera du H2S dans une solution minérale de nitrate d'argent par exemple.
Citation
En ce qui concerne le graphique du volume ajouté en fonction du pH de l'acide H2S, est-ce que le point d'équivalence (c'est-à-dire le point d'inflexion de la fonction) correspond exactement au moment ou le nombre de mole de NaOH = nombre de mole de H2S ? |
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En principe OUI.
Pour reste ça ressemble un peu trop à des questions de cours !
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Édité le 06/06/2010, 13:17 par nobelios
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| Re: Question sur le titrage [72254] |
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| Posté le : 06/06/2010, 13:43 (Lu 5649 fois) |
Bonjour,
sachant que l'acide sulfhydrique est un diacide, cela complique (légèrement) les choses...Mais c'est du cours.
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