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Eau minérale et l' extrait sec [72097]

vangogh

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Posté le : 27/05/2010, 18:24 (Lu 15019 fois)
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Bonjour à tous, j'ai remarquer quelque chose ce midi en buvant tranquillou mon eau gazeuse.
Il y a sur l'étiquette l'Analyse moyenne de la bouteille en mg/L.
En dessous, on trouve l'extrait sec à 180°C.
En gros, plus la teneur est élevée plus il y a de sels minéraux dans mon eau minérale.
Mais là où je ne comprend pas ce sont les valeurs.
En effet, la somme des minéraux ne fait pas l'extrait à sec :s

voici la liste : ( en mg/L )
Calcium 8
magnesium 16
sodium 252
potassium 5,3
Chlore 24
nitrates <1
Sulfates 12
bicabonates 723
Silice en SiO2 44
fluorures 1,2

pH 6.3

Extrait sec à 180°C : 773 mg/L
Alors que la somme des minéraux fait 1086 mg/L sans les nitrates.
D'où vient donc cette différence ?


Re: Eau minérale et l' extrait sec [72101]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 27/05/2010, 20:57 (Lu 15009 fois)
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Il se pourrait que certains anions se décomposent partiellement en chauffant, par exemple le sulfate et l'hydrogénocarbonate, d'où une perte de masse.

Seule une analyse thermogravimétrique fine pourrait répondre à la question !

Sur le wiki j'avais mis les compositions de plusieurs eaux minérales :
http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=L%27eau
Si tu veux faire le calcul pour ces eaux...

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Édité le 27/05/2010, 21:02 par darrigan

Re: Eau minérale et l' extrait sec [72103]

sotiro

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Posté le : 27/05/2010, 22:58 (Lu 14991 fois)
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Bonsoir,
Si je ne me trompe pas il y a une perte de gaz carbonique par transformation des bicarbonates en carbonates à 180°C. Il faut donc voir. De plus le calcium et magnésium doivent probablement aussi être sous forme de bicarbonates (sinon ils seraient difficilement solubles me semble t il??). Au final, il faut refaire les calculs avec ces données...
Bonne soirée

Re: Eau minérale et l' extrait sec [72109]

maurice
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Posté le : 28/05/2010, 14:59 (Lu 14970 fois)
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Par ordre d'importance, il y a :
723 mg de HCO3, donc : 723/61 = 11.85 milimole de HCO3
252 mg de Na, donc : 252/23 = 10.95 millimole de Na
Ton eau donnerait 10.95 millimole de NaHCO3, et il reste 0.90 mole de HCO3, qui st probablement neutralisée par Ca et Mg. Essayons.
8 mg de calcium, c'est aussi : 8/40 = 0.20 millimole, ce qui neutralise 0.1 mole de HCO3.
16 mg Mg, c'est aussi 16/24.3 = 0.66 millimole de Mg.
A un chouia près, cela correspond au surplus de HCO3.

Ceci dit, revenons à ton problème. Tu as donc 10.95 millimoles de NaHCO3 et 0,66 millimole de Mg(HCO3)2, plus 0.20 millimole de Ca(HCO3)2. Si on évapore et porte à 180°C, il se produit les réactions suivantes :
2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2
Mg(HCO3)2 --> MgCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + h2O + CO2

Il restera à la fin :
5.98 millimole de Na2CO3, qui pèse : 5.98·106 = 634 mg
0.66 millimole de MgCO3, qui pèse : 0.66·84.3 = 56 mg
0.20 millimole de CaCO3, qui pèse : 0.20‚100 = 20 mg

La masse totale est de 634 + 56 + 20 = 710 mg
Plus 44 mg SiO2, on atteint 754 mg.
Il reste 19 mg pour atteindre 773 mg, qui sont dus aux résidus de K, Cl, F, etc.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Eau minérale et l' extrait sec

vangogh

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Posté le : 28/05/2010, 16:43 (Lu 14965 fois)
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