Eau minérale et l' extrait sec [72097] |
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Posté le : 27/05/2010, 18:24 (Lu 20196 fois) | Bonjour à tous, j'ai remarquer quelque chose ce midi en buvant tranquillou mon eau gazeuse.
Il y a sur l'étiquette l'Analyse moyenne de la bouteille en mg/L.
En dessous, on trouve l'extrait sec à 180°C.
En gros, plus la teneur est élevée plus il y a de sels minéraux dans mon eau minérale.
Mais là où je ne comprend pas ce sont les valeurs.
En effet, la somme des minéraux ne fait pas l'extrait à sec :s
voici la liste : ( en mg/L )
Calcium 8
magnesium 16
sodium 252
potassium 5,3
Chlore 24
nitrates <1
Sulfates 12
bicabonates 723
Silice en SiO2 44
fluorures 1,2
pH 6.3
Extrait sec à 180°C : 773 mg/L
Alors que la somme des minéraux fait 1086 mg/L sans les nitrates.
D'où vient donc cette différence ?
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Re: Eau minérale et l' extrait sec [72101] |
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Posté le : 27/05/2010, 20:57 (Lu 20186 fois) | Il se pourrait que certains anions se décomposent partiellement en chauffant, par exemple le sulfate et l'hydrogénocarbonate, d'où une perte de masse.
Seule une analyse thermogravimétrique fine pourrait répondre à la question !
Sur le wiki j'avais mis les compositions de plusieurs eaux minérales :
http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=L%27eau
Si tu veux faire le calcul pour ces eaux...
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Édité le 27/05/2010, 21:02 par darrigan
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Re: Eau minérale et l' extrait sec |
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Posté le : 27/05/2010, 22:58 (Lu 20168 fois) | Bonsoir,
Si je ne me trompe pas il y a une perte de gaz carbonique par transformation des bicarbonates en carbonates à 180°C. Il faut donc voir. De plus le calcium et magnésium doivent probablement aussi être sous forme de bicarbonates (sinon ils seraient difficilement solubles me semble t il??). Au final, il faut refaire les calculs avec ces données...
Bonne soirée
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Re: Eau minérale et l' extrait sec [72109] |
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Posté le : 28/05/2010, 14:59 (Lu 20147 fois) | Par ordre d'importance, il y a :
723 mg de HCO3, donc : 723/61 = 11.85 milimole de HCO3
252 mg de Na, donc : 252/23 = 10.95 millimole de Na
Ton eau donnerait 10.95 millimole de NaHCO3, et il reste 0.90 mole de HCO3, qui st probablement neutralisée par Ca et Mg. Essayons.
8 mg de calcium, c'est aussi : 8/40 = 0.20 millimole, ce qui neutralise 0.1 mole de HCO3.
16 mg Mg, c'est aussi 16/24.3 = 0.66 millimole de Mg.
A un chouia près, cela correspond au surplus de HCO3.
Ceci dit, revenons à ton problème. Tu as donc 10.95 millimoles de NaHCO3 et 0,66 millimole de Mg(HCO3)2, plus 0.20 millimole de Ca(HCO3)2. Si on évapore et porte à 180°C, il se produit les réactions suivantes :
2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2
Mg(HCO3)2 --> MgCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + h2O + CO2
Il restera à la fin :
5.98 millimole de Na2CO3, qui pèse : 5.98·106 = 634 mg
0.66 millimole de MgCO3, qui pèse : 0.66·84.3 = 56 mg
0.20 millimole de CaCO3, qui pèse : 0.20‚100 = 20 mg
La masse totale est de 634 + 56 + 20 = 710 mg
Plus 44 mg SiO2, on atteint 754 mg.
Il reste 19 mg pour atteindre 773 mg, qui sont dus aux résidus de K, Cl, F, etc.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Eau minérale et l' extrait sec [72110] |
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Posté le : 28/05/2010, 16:43 (Lu 20142 fois) |
merci
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