| Le magnésium [71954] |
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| Posté le : 17/05/2010, 21:35 (Lu 16347 fois) |
Bonjour j'ai une petite question s'il vous plait comment faire en sorte qu'un fil de magnésium ne brule pas même en contact avec un arc électrique ou la flamme d'un chalumeau à très haute température ? j'ai pensé à une atmosphère de gaz inerte englobant ce fil mais j'ai eu la surprise d'apprendre que même l'azote et aussi le CO2 brulait avec le magnésium !! avez vous une idée( je voudrais toutes les options envisageables si possible ) ????????? merci
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| Re: Le magnésium [71955] |
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| Posté le : 17/05/2010, 22:34 (Lu 16343 fois) |
L'argon! C'est plus cher, mais tellement mieux!
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Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique |
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| Re: Le magnésium [71957] |
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| Posté le : 17/05/2010, 22:41 (Lu 16341 fois) |
L'oxyde de magnésium isole en partie le magnésium de l'oxygène. Pour le CO2 je pense que MgO se convertie en carbonate probablement moins isolant, ce ne sont que des suppositions !
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| Re: Le magnésium [71958] |
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| Posté le : 17/05/2010, 22:49 (Lu 16338 fois) |
Salut tout le monde , il parait que le magnésium brule dans le CO2 , dans l'oxygène , dans l'azote !! ET MEME DANS L'EAU !!!!!! l'argon pourquoi pas mais est ce le moyen le moins couteux ??? l'hélium aussi je crois mais il dois y avoir d'autres astuces , je ne crois pas que tous ce résume aux gaz inertes ..
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Édité le 17/05/2010, 22:56 par Schwarzenegger
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| Re: Le magnésium [71959] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:08 (Lu 16332 fois) |
Il y'a aussi le sable sec ...
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| Re: Le magnésium [71960] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:09 (Lu 16330 fois) |
Il y'a aussi le ciment , d'autres idées s'il vous plait 
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| Re: Le magnésium [71961] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:34 (Lu 16327 fois) |
Citation : Schwarzenegger
Il y'a aussi le ciment , d'autres idées s'il vous plait |
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C'est pour quel genre d'applications? car personnellement, te donner des idées pour du vent, je m'en tape un peu...
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| Re: Le magnésium [71962] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:36 (Lu 16325 fois) |
Citation : Schwarzenegger
Salut tout le monde , il parait que le magnésium brule dans le CO2 , dans l'oxygène , dans l'azote !! ET MEME DANS L'EAU !!!!!! l'argon pourquoi pas mais est ce le moyen le moins couteux ??? l'hélium aussi je crois mais il dois y avoir d'autres astuces , je ne crois pas que tous ce résume aux gaz inertes ..
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Édité le 17/05/2010, 22:56 par Schwarzenegger |
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Tu te répètes la, et mollo sur les majuscules et les points d'exclamation... 
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| Re: Le magnésium [71963] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:39 (Lu 16322 fois) |
Oui alexchimiste  c'est pour exprimer mon intense émotion " C'est pour quel genre d'applications? " ... toute question posée doit être mise en pratique dans ce forum ?
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| Re: Le magnésium [71964] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:42 (Lu 16319 fois) |
Citation : Schwarzenegger
toute question posée doit être mise en pratique dans ce forum ? |
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Oui ! Parce que le savoir pour le savoir, juste pour brasser du vent... on a connu ça y'a quelques années et ça a le don de m'énerver 
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| Re: Le magnésium [71966] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:46 (Lu 16315 fois) |
comment on fait du soufre avec du plâtre ?
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| Re: Le magnésium [71968] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:47 (Lu 16313 fois) |
oui ou un gars qui demandait des protocoles de synthèse organique genre du valium ou de la céphalosporine de deuxième génération...
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| Re: Le magnésium [71967] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:46 (Lu 16315 fois) |
Citation : Schwarzenegger
Bonjour j'ai une petite question s'il vous plait comment faire en sorte qu'un fil de magnésium ne brule pas même en contact avec un arc électrique ou la flamme d'un chalumeau à très haute température ? j'ai pensé à une atmosphère de gaz inerte englobant ce fil mais j'ai eu la surprise d'apprendre que même l'azote et aussi le CO2 brulait avec le magnésium !! avez vous une idée( je voudrais toutes les options envisageables si possible ) ????????? merci |
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S'il ne brûle pas il viendra quand même un moment ou il atteindra sa température de fusion... on t'a déjà donné la meilleure des réponses envisageables, le gaz inerte (argon, hélium, etc...) je pense que ça suffira 
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| Re: Le magnésium [71969] |
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| Posté le : 17/05/2010, 23:58 (Lu 16309 fois) |
Je veux pas te vexer alexchimiste mais ce n'est pas la meilleure option, la meilleure étant le NaCl , il permet de former une croute à la surface du magnésium lorsque la température sera suffisamment élevée , la croute empêchant l'oxygène d'entretenir la combustion ... allez bonne nuit les petits 
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| Re: Le magnésium [71970] |
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| Posté le : 18/05/2010, 00:05 (Lu 16305 fois) |
Citation : Schwarzenegger
Je veux pas te vexer alexchimiste mais ce n'est pas la meilleure option, la meilleure étant le NaCl , il permet de former une croute à la surface du magnésium lorsque la température sera suffisamment élevée , la croute empêchant l'oxygène d'entretenir la combustion ... allez bonne nuit les petits |
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Oh mais tu ne me vexes pas, et je pense que tes devinettes ne sont pas les bienvenues ici
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| Re: Le magnésium [71973] |
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| Posté le : 18/05/2010, 00:11 (Lu 16303 fois) |
Nous les "petits" chimistes nous somme à la masse ... mon GBF contient des pics mais je ne le sais pas, une datasheet serai un cahier des charges et nous ne savons pas que le NaCl peut sauver le magnésium de Zeus ou du dieu du feu. Bref nous somme des imposteurs et nous devons faire place net aux gens omniscients. Ô grands dieux suisses des étiquettes, gouverneurs des USA, ou grands comiques français nous sommes vos moutons guidez-nous !
Tout bien que tu détiens est un souci qui te retiens, gloire à skipy ! Richnous hawa richenous hawa !
Le forum possède son lot de membre  (cancers)
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| Re: Le magnésium [71987] |
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| Posté le : 18/05/2010, 11:16 (Lu 16241 fois) |
Oui enfin à très haute température le NaCl est liquide... Maintenant explique moi comment tu arrives à faire un coating avec du NaCl sur du Mg?
Le tout est d'éviter que le Mg se trouve en présence d'oxygène! Alors oui tu peux choisir les solutions qui te plaisent : utiliser une atmosphère inerte ou bien recouvrir ton Mg de n'importe quel matériaux non poreux. Mais si tu recouvres ton magnésium de la sorte, je ne vois pas trop l'intérêt d'utiliser du magnésium...
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Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique |
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| Re: Le magnésium [71975] |
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| Posté le : 18/05/2010, 07:03 (Lu 16276 fois) |
je me trompes ou l'expérience de sa combustion est sur le wiki catégorie hautes températures ?
tu as été fort en degrès au grand maître de l'humour sarcatstique caustique Nobelios 
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| Re: Le magnésium [71976] |
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| Posté le : 18/05/2010, 08:33 (Lu 16268 fois) |
Petit retour sur ce que tu as dit plus haut nobelios, quel est l'intérêt de tenter une "fabrication" de soufre à partir de plâtre ?
Je ne vois pas vraiment l'interet, y a-t-il une faille/un vice caché que je ne vois pas ? 
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| Re: Le magnésium |
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| Posté le : 18/05/2010, 09:22 (Lu 16256 fois) |
Un membre du nom de defunesse nous a bombardé de question sur "comment avoir du soufre" avec tout et rien. horuse lui voulais faire du kno3 avec du crottin de cheval. bref c'était l'age d'or à cet époque !
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| Re: Le magnésium [71982] |
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| Posté le : 18/05/2010, 10:36 (Lu 16245 fois) |
C'est dans l'idée en effet, il faudrait attribuer des prix pour les posts les plus boulets... 
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| Re: Le magnésium [71983] |
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| Posté le : 18/05/2010, 10:45 (Lu 16245 fois) |
Salut,
D'habitude, les chimistes utilisent du magnésium précisément là où ils veulent que "ça brûle". Ou, en langage plus précis, qu'il y ait une réaction d'oxydoréduction.
D'habitude aussi, quand on pose une question, c'est que l'on n'a pas sa réponse.
Tu cherches quoi ? A montrer que tu es le dieu suprême de la chimie, et que nous sommes des imposteurs minables ? Si oui, tu es prétentieux, si non, alors ton sens du tact est à revoir.
Le forum de chimie d'abord un forum et ensuite un forum de chimie. Les prétentieux qui nous traitent comme de la merde, les timbrés qui veulent faire des drogues, des explosifs ou des gazs de combat, ne sont pas les bienvenus ici.
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| Re: Le magnésium [71992] |
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| Posté le : 18/05/2010, 17:31 (Lu 16217 fois) |
c'était il y a fort longtemps et cela partait de texte historique qui avançaient le fait que le salpêtre ce trouvé en plus grosse quantitée dans les étables où l'urine favorisait sa formation (cela du à l'ammonique ... )
mais il s'avère que dans la nature les bactéries qui oeuvre pour la fabrication et la destruction des nitrate sont en concurence cela n'a donc rien donné ...
ceci étant quand on a pas moyen de s'en procurer facilement autant tenter le coup ...
cela ne m'a coûté que du temps ... et cela était dans le but de l'utiliser après ...
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| Re: Le magnésium [71994] |
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| Posté le : 18/05/2010, 19:45 (Lu 16205 fois) |
Oui oui, des textes historique, on peut aussi extraire des opiacées, ou de l'urée de l'urine. Il y a chimie et alchimie. Je ne vais pas distiller du mercure et tracer des cercles au sol au nom de l'histoire.
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| Re: Le magnésium [71995] |
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| Posté le : 18/05/2010, 20:07 (Lu 15146 fois) |
Houlà houlà ! Dites les gars, faut pas s'emballer comme ça !
@Alex, oui on peut poser des questions pas forcément sans une application derrière, juste parce que l'on est curieux. Mais d'accord avec toi que poser des questions biscornues et précises sans la moindre idée derrière la tête, c'est tout de même étrange...
@Schwarzenegger : précise ton but clairement, ça nous fera gagner du temps à tous !
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