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Bain d'étamage [71349]

panoramix83

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Posté le : 05/04/2010, 19:24 (Lu 9669 fois)
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Salut.
J'ai besoin d'effectuer un contrôle d'un bain d'étamage et je souhaiterais doser les ions Etain (II) par manganimétrie.
Cela semble possible (Potentiels standards àdéquats et milieu acide pour MnO4-) mais impossible de trouver quelques conseils sur ce sujet sur la toile.
En connaissez-vous?
L'avez-vous déjà réalisé?
De plus le bain est acidifié par de l'acide sulfurique et de l'acide crésol sulfonique.
Est-ce que ce dernier est un acide fort ou faible?

Re: Bain d'étamage [71353]

ECOLAMI

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Posté le : 05/04/2010, 20:19 (Lu 9666 fois)
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Bonsoir,
L'acide CrésolSulfonique est un acide fort, il est aussi oxydable en milieu Permanganate.
En suivant la courbe de potentiel on verra facilement que le Sn II est oxydé d'abord.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Bain d'étamage [71364]

panoramix83

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Posté le : 06/04/2010, 00:12 (Lu 9653 fois)
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Ok merci.
C'était pour le dosage de l'acide sulfurique présent dans le bain.
On ne peut doser que l'acidité totale du bain et pas l'acide sulfurique présent.


Re: Bain d'étamage [71366]

ECOLAMI

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Posté le : 06/04/2010, 08:37 (Lu 9638 fois)
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Citation : panoramix83
Ok merci.
C'était pour le dosage de l'acide sulfurique présent dans le bain.
On ne peut doser que l'acidité totale du bain et pas l'acide sulfurique présent.

Bonjour,
Dans le bain cité tu as de l'acide Sulfurique, de l'Acide crésolsulfonique et des sels d'étains :Sulfates d'Etain II).
En suivant au phmètre la neutralisation tu verra facilement le point de neutralisation de la première acidité de l'acide sulfurique puis ensuite la seconde OU celle de l'acide sulfonique. Les autres points de virages sont liès à l'Etain II.
Le dosage des ions sulfates n'apportera pas de réponse sur la teneur en acide sulfurique libre restant.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Bain d'étamage [71365]

alexchimiste

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Posté le : 06/04/2010, 00:19 (Lu 9650 fois)
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ben tu peux doser les ions sulfate présents...

Re: Bain d'étamage [71369]

panoramix83

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Posté le : 06/04/2010, 09:57 (Lu 9636 fois)
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Pour le dosage de l'acidité du bain, je pense qu'en pHmétrie, on dosera les trois acidité ensemble car l'écart de pKA<4.
Je peux ensuite effectivement doser les sulfates par gravimétrie.
Merci

Re: Bain d'étamage [71372]

Kevin
Modérateur tournant

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Posté le : 07/04/2010, 06:24 (Lu 9613 fois)
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Par pH tu peux mesurer les 3 acides et l'etain. Si tu veux l'etain seul il faut un titrage redox ou une autre méthode (spectro, electrochem, etc.)


Docteur en Chimie organique de Synthèse / Electrochimie organique

Re: Bain d'étamage [71373]

panoramix83

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Posté le : 07/04/2010, 10:26 (Lu 9607 fois)
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Ok merci tout le monde.
Je vais essayer les manips et je vous tiens au courant.

Re: Bain d'étamage [71378]

bmi

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Posté le : 07/04/2010, 18:18 (Lu 9597 fois)
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L'iodométrie est plus adaptée que la manganimétrie au dosage de l'étain II ou IV. Le plus simple, mais il faut opérer sous atmosphère inerte est de procéder par excès de sel ferrique et de titrer le sel ferreux formé.
Quant au dosage de l'acidité libre, qu'il s'agisse d'acide sulfurique, ou de mélange sulfurique-crésolsulfonique, le plus simple pour s'affranchir de l'étain est de l'insolubiliser par addition d'alcool éthylique (ex. 10 ml de PE diluée à 100ml avec de l'éthanol).


Re: Bain d'étamage

panoramix83

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Posté le : 07/04/2010, 22:19 (Lu 9589 fois)
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Merci bien bmi.
Bravo, pour le coup de l'alcool.
Je vais mettre en pratique.

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