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sodium

KMnO4

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6 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 17:28 (Lu 9932 fois)

Bonjour
j'ai vu sur internet des protocoles pour fabriquer du sodium en le déplaçant de son hydroxyde selon la réction NaOH + Mg --} Na + MgO (?)
et en enflammant ce mélange.
Comme je me méfie un peu des "recettes" faites par des soi-disants chimistes je voulais savoir si la réction peut se faire vraiment et les autres produits de cette réaction.
Merci

Re: sodium [69261]

ECOLAMI

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1321 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 17:48 (Lu 9929 fois)

Bonsoir,
La difficulté sera d'empêcher le sodium de s'enflammer avec la chaleur de la réaction.
Le magnésium est particulier: en brulant dans une enceinte fermée il consommera d'abord l'oxygène puis l'azote, il est aussi capable de réduire en carbone le CO2.

Le sodium métal s'enflamme au contact de l'eau: cela se fait ainsi:
1 L'eau est réduite et de l'hydrogène dégage
2 La chaleur fait fondre le métal puis enflamme l'hydrogène: explosion et projections de gouttellettes.
3La chaleur de combustion de l'hydrogène enflamme le sodium


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: sodium [69262]

Mad chemist

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639 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 17:52 (Lu 9925 fois)

NaOH + Mg --} Na + MgO est surement possible à haute température sous atmosphère d'argon (pas d'azote) et donc irréalisable à la maison par un amateur.
Si tu fait la réaction telle quelle, le Mg vas bruler et si par chance il réduit une partie de NaOH le Na formé va bruler comme le Mg --> bilan gaspillage de magnésium!


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: sodium [69264]

KMnO4

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6 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 18:00 (Lu 9923 fois)

donc le sodium en brulant formera du peroxyde de sodium. C'est pour cela que dans leur protocole ils mettent ensuite leur peroxyde dans l'eau et comme il y a une réaction exhothermique ils croient avoir fabriquer du sodium.

Re: sodium [69265]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 18:00 (Lu 9922 fois)

Surtout qu'il y a un problème avec cette équation, l'hydrogène se volatilise... ou?

Re: sodium [69267]

KMnO4

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6 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 18:06 (Lu 9917 fois)

je corrige donc Mg + NaOH + O2 (de l'air) --} Na2O2 + MgO + H2O ???

Re: sodium [69270]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 18:15 (Lu 9913 fois)

Nombres stoechiométriques?

Re: sodium [69273]

hadrienf4inx

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602 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 19:34 (Lu 9902 fois)

C'est quoi le site en question ?

Re: sodium [69274]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 02/12/2009, 20:11 (Lu 9897 fois)

je serai tenté de répondre : "sidewinder blackout"

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