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exercice pH [6880]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 20:50 (Lu 21896 fois) Commentaire :  merci de m'aider à 25°C , on introduit 0,800g de soude dans 500mL d'eau distillée 1) Ecrire l'équation de la dissolution totale. 2) Donner les 2 noms possibles de la solution préparée et indiquer les espèces chimiques qu'elle contient. 3)Calculer la quantité de matière introduite. 4)Calculer la valeur de pH de cette solution. 5) On prélève à la pipette jaugée 20,0mL de cette solution on introduit dans une fiole jaugée de 200mL. Déterminer la concentration de la solution préparée et en déduire la valeur de son pH.

Re: exercice pH [6881]

neradol 359 messages postés Posté le : 08/12/2005, 20:54 (Lu 21895 fois) Encore une qui n'a pas lu la charte !!! Que proposes-tu comme réponses? Neradol

Re: exercice pH [6882]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 20:59 (Lu 21892 fois) je n'y arrive pas g trouver que l'équation qui est NaoH flèche Na+ + oH-

Re: exercice pH [6883]

neradol 359 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:03 (Lu 21887 fois) La soude à proprement dite, c'est du carbonate de sodium Na2CO3. Tu dois confondre avec la soude caustique qui est NaOH, hydroxyde de sodium... Neradol

Re: exercice pH [6884]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:10 (Lu 21882 fois) donc mon équation est fausse?

Re: exercice pH [6885]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:15 (Lu 21877 fois) pourrais-je avoir juste l'équation de départ!!!

Re: exercice pH [6886]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:16 (Lu 21877 fois) Ton exercice n'est pas difficile : tu as même donné une partie de la réponse de ta seconde question ! La solution contient les ions Na+ et OH-... Pour la suite, je te donne des indices : la 3) est extrêmmement simple : il suffit de calculer une quantité de matière en moles à partir d'une masse... ça doit quand même te dire quelque chose, non ? (masse molaire...) pour la 4) pense au produit ionique de l'eau... quant à la 5), c'est une simple dilution... tu refais les calculs après avoir déterminé la valeur de la nouvelle concentration...

Re: exercice pH [6887]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:19 (Lu 21875 fois) oui mais es ce que mon équation est juste

Re: exercice pH [6888]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:24 (Lu 21872 fois) Oui... tu as bien mis : NaOH(s) => Na+(aq) + OH-(aq) ?

Re: exercice pH [6889]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:27 (Lu 21868 fois) oui 2) g mis ion sodium et l'ion hydroxyde 3)n=m/M c'est à dire a 0,800/40,0 = 0.020mol c bon?

Re: exercice pH [6890]

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:32 (Lu 21865 fois) mais pour la 4) qu'es ce que le produit ionique de l'eau?

Re: exercice pH [6892]

Duke of Portland Modérateur 955 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:36 (Lu 21863 fois) En quelle classe es-tu ? Tu n'as pas vu le produit ionique de l'eau, en cours ? On le note Ke, c'est le produit de la concentration en ions hoxonium et hydroxyde, qui a une valeur constante de 1,0.10-14 à 25°C. Grâce à celui-ci, tu détermines la concentration en ions hoxoniums à partir de la concentration en ions hydroxydes, et donc le pH...

Re: exercice pH

tona 8 messages postés Posté le : 08/12/2005, 21:40 (Lu 21862 fois) je suis en 1ère STL oui je savait plus que sa s'appelait comme sa alors je trouve Ke=[H3o+]*[HO]- 1.00.10-14=[h3o+*4,0.10-5 [H3o+]=2,5.10-10

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