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Exercice solutions electrolytiques [68505]

Popinou 2 messages postés Posté le : 22/10/2009, 21:52 (Lu 8978 fois) J'ai un exercice à faire en Chimie, je suis arrivé à le faire sauf la dernière question sur laquelle je bloque. L'énoncé est le suivant : Pour disposer des solutions de Fer II qui se conservent bien, on emploie le sel de Mohr de formule Fe(NH4)2 (So4)2 1. Sachant que les ions ammonium ont la forme NH4+ et les ions sulfates SO4 2- vérifier que le Fer est sous forme Fe2+. Quelle est la formule du sel de Mohr en solution acqueuse ? J'ai donc noté l'equation de dissolution : Fe(NH4)2 (So4)2 -----> Fe^2+ + 2 NH4^+ 3 SO4^2- 2. On veut préparer 50mL d'une solution de concentration molaire 0.010 mol.L-1 en ions fer (II). Le sel de Mohr est hydraté et correspond à la formule Fe(Nh4)2 (SO4)2,6H2O. Calculer la quantité de matière, puis la masse du sel de Mohr nécessaire n= C/V = 0.010/0.05= 0.0005 mol m= n x M = 0.0005 x 392 = 0.196g M(Fe(Nh4)2 (SO4)2,6H2O)= 55.8+2*14+8+2*32.1+8*16+12+6*16=392 g.mol-1 J'ai ensuite indiquer le protocole 3. Quelles sont, dans la solution préparée, les concentrations molaires des ions ammonium et des ions sulfates ? [NH4+] = 2xC= 2x0.010 = 0.02 mol/L [SO4^2-]= 2xC= 0.02 mol/L 4.A partir de la solution précédente,on veut prélever 1.0.10-4 mol d'ions fer (II). Calculer le volume de solution correspondante. Je ne comprends pas exactement la question, faut-il dire quel volume de la solution faut il prélever pour avoir 1.0.10-4 mol d'ions fer ? J'ai compris ceci, mais je n'arrive pas à trouver... Je regarde les formules, j'ai pensé à V= n/c mais je ne sais pas si c'est bon de mettre en C la concentration de la solution puisque c'est celle du sel et non des ions Fer... Je ne demande pas de me faire mon exercice étant donné que je pense l'avoir réussi toute seule mais ca m'ennuie de ne pas reussir cette derniere question

Re: Exercice solutions electrolytiques [68506]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 22/10/2009, 22:25 (Lu 8971 fois) Tu disposes d'une solution de concentration c = 0.01 mol/L, et tu veux prélever n = 10-4 mol de soluté Le volume de cette solution sera V, tel que c = n/V, donc 0.01 = 0.0001/V. Donc V = 0.01 Litre = 10 mL. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Exercice solutions electrolytiques

nobelios 1214 messages postés Posté le : 22/10/2009, 23:45 (Lu 8967 fois) Génial enfin une personne qui fait l'effort de chercher avant de demander une aide !!!!!

Re: Exercice solutions electrolytiques [68510]

Popinou 2 messages postés Posté le : 23/10/2009, 07:35 (Lu 8956 fois) Merci beaucoup !! J'apprécie la vitesse de réponse à ma question sur ce forum, Je n'hésiterai pas à revenir :)

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