| Hydroxyde de calcium |
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| Posté le : 12/09/2009, 19:29 (Lu 11838 fois) |
Bonjour à tous,
j'aimerai bien extraire l'Hydroxyde de calcium contenu dans ma chaux éteinte. Comment puis-je m'y prendre ?
Merci d'avance
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Édité le 12/09/2009, 19:53 par kamid
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| Re: Hydroxyde de sodium [67949] |
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| Posté le : 12/09/2009, 19:51 (Lu 11827 fois) |
il n'y a pas d'hydroxyde de sodium dans de la chaux éteinte... de calcium oui, s'en est constitué à 100%
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| Re: Hydroxyde de calcium [67950] |
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| Posté le : 12/09/2009, 19:54 (Lu 11824 fois) |
mince quel blond >< merci de me l'avoir fais remarqué 
vraiment 100% ? sinon au pire comment puis-je le purifier ?
merci encore
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| Re: Hydroxyde de calcium [67951] |
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| Posté le : 12/09/2009, 19:56 (Lu 11823 fois) |
de l'eau suffirait non vu qu'il est insoluble dans l'eau ?
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| Re: Hydroxyde de calcium [67956] |
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| Posté le : 13/09/2009, 09:17 (Lu 11789 fois) |
En effet je viens de remarquer qu'il n'est pas pur (saleté) comment puis-je alors le purifier vu qu'il est très peu soluble et les saletés de même ?
merci
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| Re: Hydroxyde de calcium [67957] |
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| Posté le : 13/09/2009, 09:29 (Lu 11788 fois) |
si ce n'est que de la poussière c'est simple ...
tu ne t'en préocupe pas (tu rajoute 1g d'hydroxyde en plus) tu fait réagire avec ton vinaigre et en suite tu filtre comme l'acétate de calcium est très soluble et les poussières pas ... fin du problème 
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| Re: Hydroxyde de calcium [67962] |
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| Posté le : 13/09/2009, 14:41 (Lu 11781 fois) |
Personne ne purifie jamais l'hydroxyde de calcium. La seule impureté que cette substance est CaO et CaCO3.
En effet on la fabrique en calcinant du marbre, qui et du CaCO3 pur. A plus de q000°C, CaCO3 se décompose selon :
CaCO3 --> CaO + CO2
On laisse refroidir CaO, puis, quand il est froid on lui ajoute de l'eau, et CaO se transforme en Ca(OH)2 selon :
CaO + H2O --> Ca(OH)2
On obtient Ca(OH)2 pur par ce procédé. Cependant il ne se conserve pas longtemps. Il absorbe facilement du gaz carbonique en provenance de l'air, et peu à peu, une petite proportion du stock de Ca(OH)2 réagit selon :
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
Mais on ne s'en soucie pas. Cette petite quantité de CaCO3 ne gêne en rien ce qu'on va faire ensuite avec ce Ca(OH)2.
L'une des applications de ce Ca(OH)2 est de faire de l'eau de chaux, qui est une solution saturée (0.022 M) de Ca(OH)2 dans l'eau. Pour la fabriquer on verse dans un flacon un excès de Ca(OH)2, chargé ou non en CaCO3 insoluble. On remplit d'eau, on ferme et on agite. Le Ca(OH)2 se dissout jusqu'à saturation. CaCO3 reste au fond, mélangé avec l'excès de Ca(OH)2. On laisse décanter. Au bout d'une heure ou deux, on obtient une solution limpide, et un dépôt de Ca(OH)2 et CaCO3 au fond. On décante cette solution au moment où on veut l'employer. Elle ne contient pas d'impuretés en solution.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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