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carbonate neutre sodium

helianthe13

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8 messages postés


Posté le : 12/09/2009, 16:17 (Lu 5095 fois)

Commentaire :  préparation


Peut-on préparer du carbonate neutre de sodium en partant de l'hydrogenocarbonate de sodium,si oiu comment?
Léquation NaHCO3+NaOH=Na2Co3+H2O,me parait trop simpliste pour être
vraie.
En vous remerciant ,pour une eventuelle réponse

Re: carbonate neutre sodium [67942]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 12/09/2009, 16:36 (Lu 5092 fois)

oui c'est possible ainsi... mais tu aurai bien plus vite fait de faire barboter du dioxyde de carbone dans de la lessive de soude (NaOH très concentré en solution aqueuse)... équation : 2 NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O ...

Re: carbonate neutre sodium [67961]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 13/09/2009, 14:30 (Lu 5054 fois)

La réaction NaOH + NaHCO3 marche comme tu le dis. Mais si tu dois la faire, tu dois bien calculer les masses pour respecter la stoechiométrie.

Mais tu peux transformer NaHCO3 et Na2CO3 plus simplement, sans faire de pesées. Il suffit de chauffer NaHCO3 à plus de 150°C. NaHCO3 se décompose à la chaleur ainsi :

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O

Mais si tu veux mon avis, tu as surtout intérêt à ne rien faire du tout, et à acheter ta soude Na2CO3 telle quelle, sans songer à la fabriquer. En effet, la soude Na2CO3 est le produit de base de toute l'industrie des dérivés du sodium. Elle se vend par kilogramme sous le nom de "soude en cristaux" dans les rayons de nettoyage des supermarchés. Ce produit est bien meilleur marché que NaOH.




Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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