| acetate de calcium [67913] |
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| Posté le : 11/09/2009, 21:38 (Lu 21991 fois) |
Bonsoir à tous
je souhaiterais gélifier de l'alcool modifié mais je ne dispose pas d'acétate de calcium.
Comment pourrais-je en synthétiser ?
Merci d'avance
Bonne soirée à vous tous 
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Édité le 11/09/2009, 21:41 par kamid
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| Re: acetate de calcium [67915] |
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| Posté le : 11/09/2009, 22:22 (Lu 21988 fois) |
vinaigre + sel de calcium
et ensuite un très bon chauffage
j'oubliais un papier un crayon et un cerveau pour le calcule de masse molaire 
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| Re: acetate de calcium |
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| Posté le : 12/09/2009, 09:30 (Lu 21977 fois) |
L'idée de prendre un sel de calcium est correcte. Mais pas n'importe lequel. Le sulfate, le chlorure et le nitrate de calcium ne conviennent pas, car il n'y aura tout simplement pas de réaction au contact de l'acide acétique. Il faut prendre l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 ou le carbonate de calcium CaCO3 (ou à la rigueur l'oxyde de calcium CaO). Ces substances sont les seules qui réagiront avec l'acide acétique, et formeront de l'acétate de calcium.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: acetate de calcium [67919] |
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| Posté le : 12/09/2009, 09:50 (Lu 21976 fois) |
donc le calaire convient très bien si tu le "lave" 
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| Re: acetate de calcium [67920] |
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| Posté le : 12/09/2009, 11:24 (Lu 21960 fois) |
ok merci mais euh comment dire quelle proportion ? 
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| Re: acetate de calcium [67925] |
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| Posté le : 12/09/2009, 12:06 (Lu 21955 fois) |
Enfin kamid, le minimum à savoir en chimie est d'équilibrer une équation et de savoir calculer des masses molaires.
2 CH3-COOH + Ca(OH)2 --> (CH3-COO)2Ca + 2 H2O
Il faut donc 2 moles de CH2COOH pour 1 mole de Ca(OH)2.
Calcule les masses molaires, et tu pourras convertir en masses.
Si tu prends CaCO3, il faut recalculer.
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| Re: acetate de calcium [67927] |
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| Posté le : 12/09/2009, 13:00 (Lu 21954 fois) |
oui oui équilibrer je sais très bien faire heureusement  non c'est juste 2mol pour une mol ca veux dire 2 fois plus l'un de l'autre ? merci ou par exemple 1 mol de l'un donc 1g de lui puis l'autre 3mol donc 3g etc... ?
merci
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| Re: acetate de calcium [67936] |
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| Posté le : 12/09/2009, 15:14 (Lu 21939 fois) |
arrrrrrrrrrrrggggg ok je suis pas meilleur
non la se serait :
CaCO3 = 100,087 g∙mol-1
et CH3-COOH = 60,052 g∙mol-1
cela revient à dire qu'il y a le même nombre d'atomes ? dans les deux produits quand les masses sont respectivement 100.087g et 60.052g
en gros on calcule combien de molécules seront necessaire pour que tout réagisse et cela donne une masse donc la il te faudre 2 mol d'acide soit 120.104 g et 1 mol de CaCO3 soit 100.087g
mais il faut prendre en compte le /100 tage d'acidité car la mol est pour de l'acide pur !!!
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| Re: acetate de calcium [67937] |
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| Posté le : 12/09/2009, 15:14 (Lu 21939 fois) |
Kamid, tu ne connais visiblement pas les principes de base de la chimie ! Et tu veux manipuler... Pourtant la notion de quantité de matière c'est niveau 2nde. Je ne sais pas dans quelle classe tu es, mais si tu veux continuer la chimie je te conseille de prendre un bouquin et d'apprendre les bases, avant de pratiquer...
Quelques conseils pour horuse10 : attention a ne pas confondre atomes et molécule ! Une mole, c'est une collection de 6.022*10^23 entités. Une mole de moutons, c'est un troupeau de 6.022*10^23 moutons. Donc une mole d'une molécules ABC, c'est 6.022*10^23 molécules ABC, quelque soit la molécule ABC et les atomes qui la compose.
Pour les masses molaires, tant de chiffres significatif ne veulent plus rien dire, car on ne dispose pas d'un telle precision dans un laboratoir amateur. Tu peux donc arrondir tes masses molaires à 100g/mol et à 60g/mol
Le reste de ton raisonnement est juste : Pour que tous les réactifs réagissent, ils doivent etre dans les proportions stoechiométriques c'est à dire deux fois plus de CH3-COOH que de Ca(OH)2. (en nombre de mol, pas en masse).
Pour calculer les masses de réactifs, il faut, comme tu l'as dis, utiliser les masses molaires (n = m/M). Pour l'acide il faut s'aider de la formule concernant les concentrations molaires : C = n / V.
Si tu ne connais pas ces formules, je te laisse ouvir un bouquin de chimie pour les comprendre et apprendre à t'en servir
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Édité le 12/09/2009, 15:29 par pep3000
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| Re: acetate de calcium [67938] |
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| Posté le : 12/09/2009, 15:17 (Lu 21937 fois) |
euh mon calcule est faux ? 
j'aime bien mettre plus de chiffres sa fait joli 
mais oui pour l'acide il faut tenir compte du pourcentage soit 6/100
donc il faut 2 litre d'acide à 6/100 pour avoir 120 gramme d'acide pur
6/100*1000=60 donc 60 gramme en 1 litre
je te souhaite beaucoup de courrage pour l'année qui vient et l'évaporation 
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Édité le 14/09/2009, 07:04 par horuse10
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| Re: acetate de calcium [67967] |
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| Posté le : 13/09/2009, 18:16 (Lu 21903 fois) |
Il faut effectivement prendre 120g d'acide acétique et le faire réagir avec 100 g de carbonate de calcium, ou n'importe quelles masses prises dans les même proportions 6 à 5. Commence en petit avec 1 gramme de CaCO3 et 1,2 g d'acide acétique !
Quelle que soit la quantité de carbonate de calcium, il faudra ajouter 1.2 fois autant d'acide acétique.
Le problème est qu'il faudra nécessairement ajouter de l'eau, et qu'il faudra l'éliminer après. En effet si tu ne le fais pas, tu n'arriveras jamais à effectuer un mélange homogène. Il y aura toujours des endroits où l'acide n'aura pas pénétré, donc où la réaction ne se sera pas produite.
N'oublie pas non plus de faire cette réaction dans un récipient au moins 10 fois plus volumineux que le volume des substances que tu vas mélanger, à cause du dégagement de gaz qui va faire mousser le tout. Avec 100 g de carbonate de calcium, tu vas produire 25 litres de gaz. 25 litres de mousse ! C'est beaucoup, 25 litres ! Prépare-toi à recueillir la matière qui déborde si le carbonate de calcium est en poudre. Et s'il n'est pas en poudre, la réaction sera très lente !
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: acetate de calcium [67978] |
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| Posté le : 14/09/2009, 13:00 (Lu 21875 fois) |
Et n'oublie pas de tenir compte de la concentration de ton vinaigre, si il est a 8% étant donné que ce sont des% massiques il faut les transformer en % molaire pour savoir combien de mL de vinaigre tu fait reagir avec ta masse de CaCO3 ou Ca(OH)2
Des mathématiques très simple mais essentiel!
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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