| Décomposition du platre [67245] |
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| Posté le : 19/07/2009, 18:56 (Lu 37937 fois) |
Bonjour à tous , peut on obtenir du soufre purifié à partir du plâtre en le décomposant ? merci
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| Re: Décomposition du platre [67249] |
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| Posté le : 19/07/2009, 19:37 (Lu 37933 fois) |
Oulà, c'est assez tordu comme idée, je ne pense pas non ou bien tu risques de bien en baver, si je ne dit pas de conneries le plâtre c'est du sulfate de calcium. Or passer du sulfate au soufre c'est pas aisé.
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| Re: Décomposition du platre [67251] |
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| Posté le : 19/07/2009, 19:52 (Lu 37931 fois) |
Je n'ai pas dit que c'était facile , j'ai dit si c'était possible , et je n'ai pas dit que c'est le moyen par excellence d'obtenir du soufre , j'ai dit si c'est un moyen ...
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| Re: Décomposition du platre [67252] |
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| Posté le : 19/07/2009, 20:14 (Lu 37927 fois) |
Ha ba oui c'est possible mais ça demande des moyens hors de portées du chimiste de base.
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| Re: Décomposition du platre [67253] |
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| Posté le : 19/07/2009, 20:15 (Lu 37926 fois) |
ta question louisdefunes se rapproche assez du "comment peut ton obtenir du magnésium métal à partir d'eau minérale contenant du magnésium en grande quantité?"...
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| Re: Décomposition du platre [67254] |
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| Posté le : 19/07/2009, 20:59 (Lu 37919 fois) |
le soufre se trouve quand même en quantité plus importante dans le plâtre que ton magnésium dans l'eau minérale ne dit pas de sottises alexchimiste ...
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| Re: Décomposition du platre [67255] |
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| Posté le : 19/07/2009, 21:34 (Lu 37912 fois) |
J'ai trouvé des bribes de réponses après avoir fouiné sur le net voila il y'a :
CaSO4 + 3C --> CaS + CO2 + 2CO ( 700 °c )
puis :
CaS + CaSO4 --> 4CaO + 4SO2 ( 600 °c )
il y'a :
2 H2S + SO2 --> 3S + 2H2O
on obtient H2S aussi durant la réduction de CaSO4 en CaS en s'aidant de carbone à haute température et en ajoutant un acide voila ...
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Édité le 19/07/2009, 21:35 par Louisdefunes
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| Re: Décomposition du platre [67262] |
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| Posté le : 20/07/2009, 08:33 (Lu 37896 fois) |
Citation : Louisdefunes
J'ai trouvé des bribes de réponses après avoir fouiné sur le net voila il y'a :
CaSO4 + 3C --> CaS + CO2 + 2CO ( 700 °c )
puis :
CaS + CaSO4 --> 4CaO + 4SO2 ( 600 °c )
il y'a :
2 H2S + SO2 --> 3S + 2H2O Température??
on obtient H2S aussi durant la réduction de CaSO4 en CaS en s'aidant de carbone à haute température et en ajoutant un acide voila ...
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Bonjour,
Avec les renseignement que tu donne on forme exclusivement du CaS. En ajoutant un Acide on dégage du H2S. Le Soufre ne sera obtenu qu'à partir du H2S par oxydation controlée (comment???)
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Édité le 20/07/2009, 14:10 par ECOLAMI
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Décomposition du platre [67259] |
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| Posté le : 20/07/2009, 02:35 (Lu 37901 fois) |
Ouai mais voila, 700°C c'est pas une température de travail home made (surtout la produit généreuse de CO).
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| Re: Décomposition du platre [67264] |
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| Posté le : 20/07/2009, 08:52 (Lu 37894 fois) |
La chimie est toujours faite de risques nobelios , 700 °c est plus que facilement atteinte ( je peut atteindre même 3500 degrées ) il faut seulement avoir une hotte , si tu as peur du CO tu auras peur du Cl ensuite tu auras peur d'autres choses il faut être très prudent c'est vrai mais la chimie c'est ça le risque permanent ..
Salut ecolami pour 2 H2S + SO2 --> 3S + 2H2O je vais faire des recherches , je te tiendrais au courant
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| Re: Décomposition du platre [67267] |
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| Posté le : 20/07/2009, 13:28 (Lu 37885 fois) |
Je parles de travailler à 700°C pour passer des gaz dans un montage, après il y a risques et risques. Il y a la chimie facilement contrôlable et le risque de produire full SO2, CO et H2S ...
Pour ma part tout le monde peur travailler vers les 3000°C (four creusé dans un sol argileux avec du bois et un décapeur thermique comme source d'air), mais rester étanche c'est déja plus compliqué.
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| Re: Décomposition du platre [67270] |
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| Posté le : 20/07/2009, 21:44 (Lu 37867 fois) |
hum On pourrait retourner un entonoir au dessus de la coupelle ou ce fait la réaction puis par un tube reliant celui ci à une pompe on envoi le CO dehors ou dans une solution neutralisant (si sa existe)
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| Re: Décomposition du platre |
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| Posté le : 20/07/2009, 20:32 (Lu 37873 fois) |
Bonsoir
Je tiens a vous dire que j'ai achete il y a 15 ans dans un debarasse grenier pour 200 francs si je me souviens bien un tout petit four pour faire de tout petits objets en poterie et quand je veux faire une reaction comme celle qu'indique notre ami Louisdefunes je mets les ingredients dans une coupelle en porcelaine et je chauffe. La temperature monte a 900 degres Celsius.
C'est comme cela que j'ai transforme le sulfate de baryum que m'avait donne un radiologue (produit de contraste) que j'avais melange a du charbon de bois pile et j'avais laisse le tout dans le four un quart d'heure.
J'ai ensuite deplace l'acide sulfhydrique par ClH et donc obtenu Cl2Ba que j'ai dissout dans de l'eau distillee.
Je me sers toujours de cette solution pour caracteriser les sulfates.
Ce que je viens de dire ressemble bigrement a une reaction que notre ami Louisdefunes cite
Amities
J-P Moulin
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J-P M. |
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| Re: Décomposition du platre [67271] |
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| Posté le : 20/07/2009, 21:55 (Lu 37866 fois) |
Salut tout le monde L'étanchéité , évacuer les gaz nocifs , un matériau réfractaire aux hautes températures , de la patience sont les ingrédients nécessaire pour obtenir du soufre , il faut aussi du courage donc advienne que pourra , que trépasse si je faiblit allez Jacquouille donne moi un kilo de plâtre 
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| Re: Décomposition du platre [67272] |
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| Posté le : 20/07/2009, 22:07 (Lu 37863 fois) |
Bonne chance
Moi perso vu mon caractère j'aurais pris 10 kilo avec une bombonne de 20L 
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| Re: Décomposition du platre [67273] |
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| Posté le : 20/07/2009, 22:24 (Lu 37861 fois) |
Pourquoi pas Horuse , si les mesures de sécurité sont bien là , nous savons tous bien sûr que H2S , CO sont des gaz mortels si tu voyais mon équipement de sécurité tu me prendrais pour un scaphandrier , un masque à gaz doublé d'une protection faciale des gants de protection chimiques , une hotte aspirante , du mastic d'étanchéité résistant aux très hautes températures pour four , un tablier , d'autre part pour la manipulation des courants électriques de forte intensité , des arc électriques des gants isolants spéciaux des bottes en caoutchouc , un tablier pour soudeur etc etc etc .... donc mon trépasse si je faiblis est bordé d'anges gardiens 
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| Re: Décomposition du platre [67274] |
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| Posté le : 20/07/2009, 22:48 (Lu 37857 fois) |
Oui je te comprend vive msa gallet
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| Re: Décomposition du platre [67275] |
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| Posté le : 20/07/2009, 22:56 (Lu 37854 fois) |
En effet de braves gars . Je trouve que la décomposition du plâtre c'est plutôt rentable si on exclue l'énergie nécessaire pour chauffer le mélange de plâtre et de charbon concassé , ceux sont des matériaux bon marché , tu peux à partir de l'élément plâtre arriver finalement à fabriquer du H2SO4 via le SO2, du H2O2 par électrolyse du H2SO4 et une cascade d'autres produits avec un matériau de départ qui vaut deux sous ..
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| Re: Décomposition du platre [67276] |
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| Posté le : 20/07/2009, 23:00 (Lu 37850 fois) |
Surtout si tu chauffe au feu de bois de ton jardin
Débrits végétaux que tu devais brûler
Et qui te fournisse le charbon
En plus chez moi le sol est très calcaire 
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| Re: Décomposition du platre [67277] |
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| Posté le : 20/07/2009, 23:05 (Lu 37847 fois) |
C'est vrai mais le charbon en soi ça vaut le prix d'un caramel à moitié mastiqué on le trouve partout , c'est très rentable , il faut quand même sacrifier son portefeuille au départ pour un matériel robuste de sécurité hotte aspirante etc , mais après tu peux faire joujou avec tes gentils petits camarades pyromanes
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| Re: Décomposition du platre [67278] |
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| Posté le : 20/07/2009, 23:09 (Lu 37844 fois) |
arretez de dire des connerie : la methode de defunes est tres serieuse : elle a été utilisé !
CaSO4 + 3C --> CaS + CO2 + 2CO ( 700 °c ) , c'est chaud mais le resultat est solide , il n'y a pas besoin d'un truc parfaitement etanche
CaS + CaSO4 --> 4CaO + 4SO2 ( 600 °c ) , c'est tout bon pour faire de l'acide sulfurique
2 H2S + SO2 --> 3S + 2H2O Température??
d'ou viens le H2S
pourtant dans les vieille methode que j'ai lue il y avait bien une histoire de H2S
mais tu a raison de chercher : il y a eu des methode de ce genre , il te manque juste une etape
chauffer betement le platre au four electrique fait aussi du SO2 mais c'est compliqué et demande une energie noble , chauffer en melange avec du carbone est plus facile chauffé par une combustion
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| Re: Décomposition du platre [67284] |
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| Posté le : 20/07/2009, 23:26 (Lu 37828 fois) |
Pour H2S
Il y'a par exemple CaS + H2O ----- CaO + H2S
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Édité le 20/07/2009, 23:59 par Louisdefunes
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