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sulfate de fer 3 ammoniacal [66725]

horuse10 536 messages postés Posté le : 26/06/2009, 13:30 (Lu 7216 fois) Bonjours J'ai 5 kg de ce sel bleu Que puis je en faire des cyanotype ?

Re: sulfate de fer 3 ammoniacal [66933]

horuse10 536 messages postés Posté le : 02/07/2009, 09:32 (Lu 7192 fois) pas d'idées ?

Re: sulfate de fer 3 ammoniacal [66950]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 03/07/2009, 10:19 (Lu 7171 fois) C'est facile. Tu prépares deux solutions dans l'eau, l'une contenant un sel ferrique comme ton sulfate de fer(III) ammoniacal, et l'autre du ferricyanure de potassium K3Fe(CN)6 (qu'on appelle aussi hexacyanoferrate(III) de potassium). Les concentrations ne sont pas importantes. cela marche à tous les coups. Tu les mélanges dans l'obscurité. Tu verses ce mélange sur une feuille de papier absorbant, comme du papier filtre, ou du papier buvard, elle-même déposée sur une plaque de verre. Tu laisses égoutter l'excès de liquide à l'évier. Toujours dans l'obscurité, tu déposes de petits objets opaques sur ta feuille papier mouillée. genre bouton, rondelle, etc. Tu sors de la chambre noire avec ton matériel, et tu poses le tout au soleil. Au bout de quelques minutes, toute la partie éclairée est bleue. Quand tu juges que c'est assez foncé, tu laves le tout à grande eau. La partie sous les caches est restée incolore. Tu laisses sécher à l'air. Tu vois que ton papier est bleu partout, sauf sous les caches. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: sulfate de fer 3 ammoniacal [66951]

horuse10 536 messages postés Posté le : 03/07/2009, 10:54 (Lu 7168 fois) Oui mais en fait j'avais un doute sur le produit je pensais plutot à un sel de fer 2 enfin donc mes dix kilo vont partir en bleu Vive ce sel Et Vive Maurive Sinon une lumière inacticte rouge peut elle être utilisée

Re: sulfate de fer 3 ammoniacal

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 03/07/2009, 14:27 (Lu 7158 fois) Aïe, aïe ! J'ai tapé trop vite ce matin ! J'ai oublié un élément important, l'oxalate de sodium Na2C2O4 Il faut faire un mélange à trois constituants dans l'obscurité: Il faut mélanger le sel ferrique, et le ferricyanure certes, mais à cela il faut encore ajouter un troisième constituant, qui est une solution d'oxalate de sodium. Et j'ai oublié de le dire ce matin. Mille excuses !! En présence de lumière, il se passe alors la réaction suivante : Fe3+ + C2O42- --> Fe2+ + 2 CO2 Et le ion ferreux formé Fe2+ réagit avec le ion ferricyanure et forme du bleu de Prusse KFeFe(CN)6 : Fe2+ + K+ + Fe(CN)63- --> KFeFe(CN)6 Ceci dit, on peut travailler à la lumière très diffuse, ou en lumière rouge, pour faire ces mélanges. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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