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tetraperoxochromate de potassium [66260]

horuse10 536 messages postés Posté le : 04/06/2009, 19:58 (Lu 10252 fois) bonjour à tous Je me suis dernièrement lancer dans cette synthèse que je trouve interraisante mais deux choses me titille Auriez vous un protocole écris et claire pour moi se serais Préparer une solution de dichromate de potassium tout précipiter auvec de l'hydroxyde de sodium. puis mélanger avec del' eau oxygénée à 130 vol . or .... Mes cristaux ne se précipitent pas ... Et en deux quelles sont les caractéristique de ce produit merci de vos très prochaines réponse

Re: tetraperoxochromate de potassium

abc 26 messages postés Posté le : 04/06/2009, 20:28 (Lu 10246 fois) C'est pas un peu explosif ? (j'ai un protocole que j'ai testé, un peu clarifié/amélioré, il y a 2-3mois, mais je sais pas si je peux le donner ) Même s'il y a explosif et explosif. C'est une sorte de peroxocomplexe du chrome (je pense complexe, mais je trouve pas de structure ) K3Cr(O2)4 Le chrome y est au stade d'oxydation V. J'ai lu que lorsqu'il est chauffé, il se décompose en chromate de potassium V, et en oxygène singulet (violemment, voire explosivement) http://books.google.fr/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=RA1-PA477&dq=tetraperoxochromate# ---------- Édité le 04/06/2009, 20:33 par abc

Re: tetraperoxochromate de potassium [66262]

horuse10 536 messages postés Posté le : 04/06/2009, 21:32 (Lu 10230 fois) arrrrrrrrrggggg donc on voit en privé désolé Clovis je savais pas sur ce coup ... sa reste une synthèse simpa

Re: tetraperoxochromate de potassium [66265]

moulin 133 messages postés Posté le : 05/06/2009, 00:33 (Lu 10219 fois) Cher Horuse10 Je ne sais pas trop quelle est la reaction que tu nous indiques la, Je vais aller regarder. Par contre j'ai le souvenir precis que l'eau oxygenee donne avec les ions chromes l'ion perchromique qui est bleu. Ne serait ce pas cet ion perchromique ? Peux tu nous donner les references du ou des livres ou tu as trouve cette reaction ou plutot decrire la reaction et les corps formes et leur aspect afin que l'on puisse comprendre mieux STP. Amities J-P Moulin J-P M.

Re: tetraperoxochromate de potassium [66267]

moulin 133 messages postés Posté le : 05/06/2009, 00:50 (Lu 10216 fois) rebonjour Je viens de regarder dans mes bouquins et sur internet L'ion perchromique est instable en millieu aqueux, c'est la raison pourlaquelle on met un peu d'ether ou il migre et est plus stable semble t il. Il faut par ailleurs operer en mileiu acide pour qui soit deplace. En mileu neutre (non acide) il se forme en effet disent les sources internet du perchromate de potassium brun qui doit etre de toute facon tres instable vu le degre d'oxydation du chrome et da'utre part je pense que la reaction que tu indiques la ne doit se faire que dans des conditions bien precises de Ph. Amities J-P Moulin J-P M.

Re: tetraperoxochromate de potassium [66269]

horuse10 536 messages postés Posté le : 05/06/2009, 07:06 (Lu 10213 fois) voilà justement c'est l'ion perchromique brun que l'on veut obtenir pour cette réaction maisd'après ce que j'ai vu il est plutot stable bien qu'il ne faille pas le passer au chalumeau elle se passe en milieux basique regarde une vidéo de l'experience ...

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