| test des ions métaliques [65798] |
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| Posté le : 08/05/2009, 16:14 (Lu 27711 fois) |
Bonjours à tous
J'aimerais me lancer dans l'entreprise un peut folle de faire le test des ion métalique courrant.
Mais aussi des ions courrant qui les accompagnent
notament les ions
zinc
fer 2 et 3
cuivre 2 (mais pourquoi pas le 1?)
cobalt 2
plomb 2
dichromate
... qui seront testés à la soude
Mais avez vous d'autres idées de métaux
Puis des ions
iodure
chlorure
sulfate
carbonnate
...
donnez moi d'autres suggestion
Je serais très interraissé par un tableau récapitulant tous les tests possible
merci 
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| Re: test des ions métaliques [65799] |
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| Posté le : 08/05/2009, 16:50 (Lu 27710 fois) |
ça existe déjà, cherche sur le net
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| Re: test des ions métaliques [65803] |
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| Posté le : 08/05/2009, 20:31 (Lu 27696 fois) |
Tous les ions chargés 2+ que tu cites font des précipités avec la soude. mais Z/n(OH)2 et Pb(OH)2 se redissolvent dans un excès de NaOH, en formant du zincate de sodium Na2Zn2 ou du plombite de sodium Na2PbO2.
Le carbonate forme des précipités avec tous ces ions, sans redissolution dans un excès. Les iodures, chlorure et sulfate ne font jamais de précipités avec ces ions, sauf Pb avec le ion sulfate, car le sulfate de plomb PbSO4 est insoluble dans l'eau.
Le ion Cu+ est trop sensible à l'oxygène de l'air pour être d'une quelconque importance analytique. En présence d'oxygène de l'air, il s'oxyde en ion cuivrique Cu2+.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: test des ions métaliques [65805] |
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| Posté le : 08/05/2009, 22:20 (Lu 27687 fois) |
l'ion zincate c'est pas ZnO22- ?
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| Re: test des ions métaliques [65804] |
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| Posté le : 08/05/2009, 22:17 (Lu 27690 fois) |
merci maurice
Mais pour les tests d'identifications à part la soude le nitrate d'argent et le chlorure de barium ? Il me faut quoi ?
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| Re: test des ions métaliques [65806] |
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| Posté le : 08/05/2009, 22:37 (Lu 27683 fois) |
Bonsoir,
Je me souviens d'un test réalisé il y a quelque temps pour tester les ions Na+ :
1- Imbiber un fil de fer dans une solution aqueuse de NaCl
2-Mettre le fil sur la flemme d'un bec bunsen
3-La flamme devient jaune au contact de l'ion Na+
L'ion Ca2+ forme un précipité blanc au contact (NH4COO)2
voilà...
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"En sentiment comme en chimie, rien ne se crée, rien ne se perd" Alfred Capus |
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| Re: test des ions métaliques [65807] |
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| Posté le : 09/05/2009, 09:22 (Lu 27667 fois) |
merci Mno7
Mais je ne trouve pas ce qu"est du (NH4COO)2
Cela (pour le Na+) doit aussi aller pour le strontium (rouge) et le
potassium (lilas) le baryum aussi vert mais il y a aussi le cuivre dans
cette configuration
quelqun aurait il un tableau avec les tests ??? 
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| Re: test des ions métaliques [65808] | |
| Re: test des ions métaliques [65809] |
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| Posté le : 09/05/2009, 10:24 (Lu 27663 fois) |
J'ai un tableau à lignes et colonnes montrant la solubilité ou non des combinaisons issues de 23 cations et 12 anions. Je te l'envoie si tu veux. Donne-moi ton adresse e-mail.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: test des ions métaliques [65810] |
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| Posté le : 09/05/2009, 10:36 (Lu 27658 fois) |
Le problème avec celui du wiki c'est que je connaitrais mes solutions
je veux juste montrer les tests en vidéo ...
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| Re: test des ions métaliques [65815] |
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| Posté le : 09/05/2009, 14:01 (Lu 27653 fois) |
(NH4COO)2 c'est de l'oxalate d'ammonium ^^
SI j'ai d'autre test qui me revienne à part ce qui sont cités ci-dessus je penserai à les indiquer dans ce topic.
Cordialement,
Mn2O7
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"En sentiment comme en chimie, rien ne se crée, rien ne se perd" Alfred Capus |
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| Re: test des ions métaliques [65821] |
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| Posté le : 09/05/2009, 14:41 (Lu 27650 fois) |
merci à tous toute autre info est la bien venue
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| Re: test des ions métaliques |
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| Posté le : 09/05/2009, 16:29 (Lu 27646 fois) |
Bonjour
Je vous suggere de prendre un livre d'analyse qualitative minerale
Si vous pouvez voir le Charlot ou le Trearwell c'est parfait
Il y a aussi les livres d'analyse qualitative qu'on utilise quand on fait ses etudes de pharmacie.
Je pensee que vous pouvez trouver les 7 groupes des metaux en analyse qualitative sur le net.
Il y a aussi la methode de la perle au carbonate ou au borate de sodium et puis bien sur le couleur de la flamme.
Amities
J-P Moulin
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J-P M. |
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| Re: test des ions métaliques [65842] |
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| Posté le : 11/05/2009, 22:36 (Lu 27579 fois) |
Bonjour,
Une précision pour le plomb: les halogénures de plomb sont insolubles.
L'iodure est soluble à chaud et forme de beaux cristaux en refroidissant.
Avec le test coloration de flamme on peut discerner la présence de potassium du sodium dans un mélange avec un simple verre bleu comme filtre: la couleur jaune étant bloquée par le verre bleu.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: test des ions métaliques [65849] |
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| Posté le : 12/05/2009, 07:00 (Lu 27565 fois) |
merci ECOLAMI mais pourrais tu détailler la méthode deux je comprends pas . quelle couleurs faut il utiliser voire ?
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| Re: test des ions métaliques [65856] | |
| Re: test des ions métaliques [65858] |
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| Posté le : 12/05/2009, 17:36 (Lu 27548 fois) |
oui Mad mais pas le coup du filtre bleu que je ne comprends pas par ailleur.
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| Re: test des ions métaliques [65901] |
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| Posté le : 13/05/2009, 17:41 (Lu 27536 fois) |
Par filtre bleu il veut dire filtre optique a traver lequel tu regarde la flamme et non pas un filtre en papier pour separer un solide d'un liquide!!! 
Non je fait le malin mais j'avais pas capté du premier coup non plus... 
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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