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extraire iode de teinture d'iode [65651]

picsoumax

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Posté le : 29/04/2009, 19:07 (Lu 15923 fois)
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bonjour,
est-il possible d'extraire le iode de la teinture d'iode
merci

Re: extraire iode de teinture d'iode [65652]

alexchimiste

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Posté le : 29/04/2009, 19:14 (Lu 15922 fois)
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par extraction par solvant avec de l'éther... et évaporation de l'éther... et beaucoup de chance surtout, car le diiode sublime!

Re: extraire iode de teinture d'iode [65653]

picsoumax

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Posté le : 29/04/2009, 19:16 (Lu 15921 fois)
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ou j'ai vu ça en le faisant évaporer...

Re: extraire iode de teinture d'iode [65656]

alexchimiste

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Posté le : 29/04/2009, 19:46 (Lu 15918 fois)
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voila... donc excepté extraire ton iode avec un solvant qui ai un point d'ébullition très proche de 20°C (nécessitant donc peu de chauffage), tu vas avoir du mal...

Re: extraire iode de teinture d'iode [65658]

maurice
Modérateur

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Posté le : 29/04/2009, 20:31 (Lu 15916 fois)
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Une autre possibilité consiste à ajouter une solution de soude caustique NaOH, jusqu'à décoloration complète. A ce moment, tout le iode est sous forme de iodate et de iodure, car il s'est produit la réaction :
6 NaOH + 3 I2 --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
On peut faire évaporer la solution, de manière à éliminer l'alcool qui servait de solvant à la teinture d'iode. Quand c'est fait, on obtient un mélange de NaI, NaIO3 et d'eau. On traite le tout par un acide peu volatil comme l'acide sulfurique, concentré ou pas. Il se produit la réaction qui libère tout le iode que NaOH avait consommé :
5 NaI + NaIO3 + 3 H2SO4 --> 3 I2 + 3 Na2SO4 + 3 H2O
Il ne reste plus qu'à chauffer légèrement la masse ainsi obtenue. L'iode sublime et on le recueille sur une surface froide au-dessus du récipient contenant le mélange de I2 et de Na2SO4.




Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: extraire iode de teinture d'iode [65663]

ECOLAMI

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Posté le : 29/04/2009, 23:47 (Lu 15910 fois)
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bonsoir,
on peut craindre que l'iodate n'oxyde l'alcool lors du chauffage.
En tout cas il ne faut qu'il y ait de l'acétone sinon c'est la réaction iodoforme.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: extraire iode de teinture d'iode

picsoumax

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Posté le : 29/04/2009, 23:55 (Lu 15909 fois)
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Bonsoir, merci à tous je vais essayer de recueillir le iode sur un carreau froid ça devrait être bon.

Re: extraire iode de teinture d'iode [65671]

horuse10

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Posté le : 30/04/2009, 09:28 (Lu 15901 fois)
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bonjours
désidément les halogène te plaise

si un distilation n'est elle pas envisagable???
aussi on ne réfroidira pas le réfrigérent mais on solidifira l'iode à la sortie du leibig sur une plaque de verre posée sur des glaçons

Re: extraire iode de teinture d'iode [65676]

alexchimiste

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Posté le : 30/04/2009, 20:11 (Lu 15892 fois)
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ben on ne fait pas n'importe quoi en chimie...

Re: extraire iode de teinture d'iode [65677]

horuse10

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Posté le : 30/04/2009, 20:38 (Lu 15889 fois)
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mm
ce n'est pas n'importe quoi c'est une solidification à l'ai d'un montage improvisé
mais si tu n'as jamais eu à bidouillr un peux des montages ...

la chimie rime souvent avec bidouille...
pour les amateurs

Re: extraire iode de teinture d'iode [65678]

nobelios

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Posté le : 30/04/2009, 20:56 (Lu 15886 fois)
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La technique que j'utilise est très simple, Il suffit de faire passer un courant de chlore dans la solution afin de saturer l'eau en chlore et de faire précipiter la totalement de la solution d'iode. Si c'est une solution alcoolique il faut en premier diluer l'alcool avec une quantité importante d'eau.

Re: extraire iode de teinture d'iode [65684]

alexchimiste

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Posté le : 30/04/2009, 22:15 (Lu 15879 fois)
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simple mais cher et toxique...

Pour le bidouillage oui, mais on fait ça avec du phénol, ou autres, mais pas avec de l'iode facilement sublimable

Re: extraire iode de teinture d'iode [65721]

Marathon

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Posté le : 01/05/2009, 20:17 (Lu 15853 fois)
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oups on s'est écarté du sujet...
Je pourait aider si je savait quel sont les condition pour que l'iode se sublime.


La chimie c'est une forme d'art, parfois explosive.

Re: extraire iode de teinture d'iode [65751]

chatelot16

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Posté le : 02/05/2009, 18:18 (Lu 15836 fois)
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il suffit de chauffer : l'iode est un solide qui se transforme directement en vapeur quand on chauffe sans passer par la case liquide

l'alcool et l'iode vont donc s'evaporer et se condenser ensemble

maurice a donné une methode chimique pour fixer l'iode avant d'evaporer l'alcool seul , et ensuite pour fixer les autre produit et laisser s'evaporer l'iode seul

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