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cherche experience [64582]

gilles 27 messages postés Posté le : 27/03/2009, 20:48 (Lu 16335 fois) Commentaire :  avec du métabisulfite de potassium Bonjour, J'ai un petit tube d'environ 15 g de métabisulfite de potassium et je cherche une expérience à faire avec. Je sais que c'est un conservateur, mais à part ça ?? Merci de vos réponses

Re: cherche experience [64583]

Zone51 39 messages postés Posté le : 27/03/2009, 21:12 (Lu 16333 fois) De même j'ai trouvé un flacon entier dans une brocante, mais sans son bouchon. Est-ce que ce produit se décompose au contact de l'air?

Re: cherche experience [64585]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 27/03/2009, 21:38 (Lu 16327 fois) Voir dans la partie wiki http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Métabisulfite_de_sodium Tu peux faire du dioxyde de soufre avec : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Dioxyde_de_soufre Avec ce gaz tu peux aussi faire quelques expériences, mais il faut d'autres produits moins courants : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Vingt_démonstrations_faciles_à_faire_en_classe#Manipulation_de_SO2_sans_.C3.AAtre_g.C3.AAn.C3.A9_par_l.27odeur

Re: cherche experience [64586]

gilles 27 messages postés Posté le : 27/03/2009, 21:56 (Lu 16325 fois) Merci, super sympa. Et en le mélangeant avec du CuSo4, ou permanganate K ???

Re: cherche experience [64593]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 28/03/2009, 11:29 (Lu 16306 fois) Le métabisulfite, comme tous les sulfites et autres bisulfites, réduit le permanganate en ion manganèse(II). La réaction avec le cuivre est compliquée. Tout d'abord, le ion thiosulfate réduit le cuivre(II) en ion cuivreux, ou cuivre (I), selon l'équation : 2 S2O32- + 2 Cu2+ --> 2 Cu+ + S4O62- Mais l'ion cuivreux Cu(I) ou Cu+ est instable et il réagit aussitôt sur d'autres ions thiosulfate pour former un complexe soluble [CuS2O3]- Et à chaud, ce ion se décompose en libérant du sulfure cuivreux Cu2S noir Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: cherche experience

coton 264 messages postés Posté le : 28/03/2009, 12:39 (Lu 16297 fois) Réponse a la question de zone51: Le métabisulfite de sodium se transforme en présence d'eau en hydrogénosulfite de sodium, d'après la formule: Na2S2O5 + H2O ---> 2NaHSO3 Si le pot a été placé en présence d'humidité, il ce peu qu'il est était transformer

Re: cherche experience [64968]

legoret 330 messages postés Posté le : 10/04/2009, 11:33 (Lu 16172 fois) C est le contraire qui ce passe,c est le NaHSO3 qui devient Na2S2O5 en présence d eau. Avec l hydrogènosulfate aussi en chauffant par exemple il ce passe ça. 2 NaHSO4 ----->Na2S2O4 + H2O ensuite en chauffant Na2S2O7 ça continue comme ça. Na2S2O7 -----> Na2SO4 + SO3

Re: cherche experience [64603]

gilles 27 messages postés Posté le : 28/03/2009, 13:40 (Lu 16293 fois) Merci encore

Re: cherche experience [64636]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 29/03/2009, 17:07 (Lu 16277 fois) Réponse à Zone 51. Tous les composés du soufre au degré d'oxydation +4, comme le métabisulfite de sodium, s'oxydent à l'air, et se transforment peu à peu en sulfate de sodium. Donc, si ton échantillon a été exposé à l'air pendant des années, il doit être sérieusement oxydé. Il y a un bon moyen de contrôler la qualité de ton produit. Tu met un peu de cette poudre dans un un bécher quelconque et tu y verses un peu d'acide dilué (chlorhydrique ou sulfurique). S'il y a du sulfite, du bisulfite, du métabisulfite ou de l'hydrogénosulfite de sodium ou de potassium, il doit se dégager une odeur forte et piquante de soufre brûlé. Cette réaction est caractéristique des composés de soufre au degré d'oxydation +4. S'il n'y a pas d'odeur, c'est que ton produit est transformé en sulfate. Essaie ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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