| masse molaire [64379] |
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| Posté le : 21/03/2009, 08:48 (Lu 27996 fois) |
bonjour qui pourrais m'expliquer le masse molaire
j'aimerais m'en servir pour mes titrages
merci
(je trouve les livre pas claire sur le sujet)
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| Re: masse molaire [64380] |
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| Posté le : 21/03/2009, 09:59 (Lu 27991 fois) |
Ben la masse molaire d'un composé, c'est la masse (en grammes) qui contient le nombre d'Avogadro d'entités chimiques (atomes ions ou molécules)... soit 6,0223.1023 entités.
On se base en général sur la masse molaire de l'isotope 12 du carbone pour définir les masses molaires, 12 grammes de carbone 12 contiennent une mole de cet isotope...
Les chimistes comptent leurs composés en moles ce que les ostréiculteurs comptent leurs huitres par douzaines, ou les merciers leurs boutons par grosses (cad 144 boutons, 12 douzaines.)
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| Re: masse molaire [64390] |
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| Posté le : 21/03/2009, 13:55 (Lu 27986 fois) |
Ou ce qu'un vendeur de papier compte en rame (500 feuilles de papier) 
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| Re: masse molaire [64391] |
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| Posté le : 21/03/2009, 14:31 (Lu 27985 fois) |
merci mais pour pouvoir faire des calcule il faut connaître la masse des composés
or pour le thiosulfate de sodium ... existe il un tableau
parce que je vois déjà la lourde tâche de tout calculer
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| Re: masse molaire [64394] |
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| Posté le : 21/03/2009, 15:48 (Lu 27983 fois) |
Si vraiment tu as la flemme, il y a le handbook.
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| Re: masse molaire [64396] |
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| Posté le : 21/03/2009, 17:02 (Lu 27981 fois) |
problème
j'en ai pas
n'y aurait t'il pas une telle liste ailleur
dans un programme informatique ?
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| Re: masse molaire |
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| Posté le : 21/03/2009, 18:16 (Lu 27979 fois) |
tu veux calculer la masse molaire du thiosulfate?
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| Re: masse molaire [64398] |
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| Posté le : 21/03/2009, 18:18 (Lu 27977 fois) |
N'importe qui avec une classification périodique peut calculer la masse molaire d'un composé, il te suffit de sa formule brute et des masses atomiques des éléments atomiques qui le constituent... et de savoir faire des additions.
C'est pas trop dur?
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| Re: masse molaire [64399] |
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| Posté le : 21/03/2009, 18:20 (Lu 27973 fois) |
C'est pour ça que j'ai posé cette question, parce qu'il n'y a rien de plus facile que ça.
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Édité le 21/03/2009, 18:22 par coton
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| Re: masse molaire [64400] |
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| Posté le : 21/03/2009, 18:27 (Lu 27970 fois) |
d'ailleurs à titre indicatif, on ne calcule pas la masse molaire d'ions, mais de soluté...
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| Re: masse molaire [64405] |
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| Posté le : 21/03/2009, 19:47 (Lu 27962 fois) |
oui mais c'est surtout pour tout ces composés simple
et aussi par fainéantise 
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| Re: masse molaire [64407] |
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| Posté le : 21/03/2009, 20:06 (Lu 27961 fois) |
16 * 3 + 32 * 2 c'est si compliqué que ça ? + 23 pour le sodium
Edit : ma réponse n'avait pas pour but le calcul, mais dire à horuse qu'il n'y a pas de liste de ce genre puisque les calculs à faire sont très simples
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Édité le 21/03/2009, 23:07 par Unkky
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| Re: masse molaire [64419] |
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| Posté le : 21/03/2009, 22:54 (Lu 27954 fois) |
Citation : Unkky
16 * 3 + 32 * 2 c'est si compliqué que ça ? |
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Je viens juste de dire qu'on ne calcule pas la masse molaire d'ions, mais de la molécule en entier ! L'ion thiosulfate n'a pas de masse molaire.
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| Re: masse molaire [64420] |
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| Posté le : 21/03/2009, 22:54 (Lu 27953 fois) |
Faux...
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| Re: masse molaire [64408] |
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| Posté le : 21/03/2009, 20:46 (Lu 27960 fois) |
non
donc si mon litre de solution de thiosulfate de sodium est à 0.1 mol
j'ai environ 15.811 g de thiosulfate dans cette solution ? 
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| Re: masse molaire [64437] |
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| Posté le : 22/03/2009, 10:37 (Lu 27946 fois) |
arg
donc comment je fais pour mon titrage ?
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| Re: masse molaire [64448] |
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| Posté le : 22/03/2009, 15:40 (Lu 27942 fois) |
c'est quoi ton titrage?
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| Re: masse molaire [64450] |
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| Posté le : 22/03/2009, 19:15 (Lu 27938 fois) |
ba
thiosulfate + eau de javel ,eau iodé
et tt les autres avec la soude et l'HCl
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