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masse molaire

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 08:48 (Lu 25962 fois)

bonjour qui pourrais m'expliquer le masse molaire
j'aimerais m'en servir pour mes titrages
merci
(je trouve les livre pas claire sur le sujet)


Re: masse molaire [64380]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 09:59 (Lu 25957 fois)

Ben la masse molaire d'un composé, c'est la masse (en grammes) qui contient le nombre d'Avogadro d'entités chimiques (atomes ions ou molécules)... soit 6,0223.1023 entités.
On se base en général sur la masse molaire de l'isotope 12 du carbone pour définir les masses molaires, 12 grammes de carbone 12 contiennent une mole de cet isotope...

Les chimistes comptent leurs composés en moles ce que les ostréiculteurs comptent leurs huitres par douzaines, ou les merciers leurs boutons par grosses (cad 144 boutons, 12 douzaines.)

Re: masse molaire [64390]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 13:55 (Lu 25952 fois)

Ou ce qu'un vendeur de papier compte en rame (500 feuilles de papier)

Re: masse molaire [64391]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 14:31 (Lu 25951 fois)

merci mais pour pouvoir faire des calcule il faut connaître la masse des composés
or pour le thiosulfate de sodium ... existe il un tableau
parce que je vois déjà la lourde tâche de tout calculer


Re: masse molaire [64394]

hadrienf4inx

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602 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 15:48 (Lu 25949 fois)

Si vraiment tu as la flemme, il y a le handbook.

Re: masse molaire [64396]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 17:02 (Lu 25947 fois)

problème
j'en ai pas
n'y aurait t'il pas une telle liste ailleur
dans un programme informatique ?


Re: masse molaire [64397]

coton

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264 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 18:16 (Lu 25945 fois)

tu veux calculer la masse molaire du thiosulfate?

Re: masse molaire [64398]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 18:18 (Lu 25943 fois)

N'importe qui avec une classification périodique peut calculer la masse molaire d'un composé, il te suffit de sa formule brute et des masses atomiques des éléments atomiques qui le constituent... et de savoir faire des additions.
C'est pas trop dur?

Re: masse molaire [64399]

coton

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264 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 18:20 (Lu 25939 fois)

C'est pour ça que j'ai posé cette question, parce qu'il n'y a rien de plus facile que ça.

----------
Édité le 21/03/2009, 18:22 par coton

Re: masse molaire [64400]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 18:27 (Lu 25936 fois)

d'ailleurs à titre indicatif, on ne calcule pas la masse molaire d'ions, mais de soluté...

Re: masse molaire [64405]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 19:47 (Lu 25928 fois)

oui mais c'est surtout pour tout ces composés simple
et aussi par fainéantise

Re: masse molaire [64407]

Unkky
Modérateur

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593 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 20:06 (Lu 25927 fois)

16 * 3 + 32 * 2 c'est si compliqué que ça ? + 23 pour le sodium
Edit : ma réponse n'avait pas pour but le calcul, mais dire à horuse qu'il n'y a pas de liste de ce genre puisque les calculs à faire sont très simples


----------
Édité le 21/03/2009, 23:07 par Unkky

Re: masse molaire [64419]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 22:54 (Lu 25920 fois)

Citation : Unkky
16 * 3 + 32 * 2 c'est si compliqué que ça ?


Je viens juste de dire qu'on ne calcule pas la masse molaire d'ions, mais de la molécule en entier ! L'ion thiosulfate n'a pas de masse molaire.

Re: masse molaire [64420]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 22:54 (Lu 25919 fois)

Faux...

Re: masse molaire [64408]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 21/03/2009, 20:46 (Lu 25926 fois)

non
donc si mon litre de solution de thiosulfate de sodium est à 0.1 mol
j'ai environ 15.811 g de thiosulfate dans cette solution ?

Re: masse molaire [64437]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 22/03/2009, 10:37 (Lu 25912 fois)

arg
donc comment je fais pour mon titrage ?

Re: masse molaire [64448]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 22/03/2009, 15:40 (Lu 25908 fois)

c'est quoi ton titrage?

Re: masse molaire [64450]

horuse10

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536 messages postés


Posté le : 22/03/2009, 19:15 (Lu 25904 fois)

ba
thiosulfate + eau de javel ,eau iodé
et tt les autres avec la soude et l'HCl
...

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