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[Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63608]

Dashumi

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4 messages postés


Posté le : 08/02/2009, 11:26 (Lu 6394 fois)
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Bonjour à tous,
je suis en 4ème secondaire (j'habite en Belgique),je dois faire un rapport de laboratoire pour demain portant sur la formule de l'alun potassique et je suis dépassé par celui-ci c'est pour cela que je requiert votre aide.

Voici les données trouvée lors de l'expérience:
Masse de l'alun hydraté=6g
Masse de l'alun déshydraté=3,34g
Masse de l'eau de cristallisation=2,67g

Je dois trouver ce que vaut "x" dans KAl(SO4)2.xH2O

Je connais les bases du calcul st½chiométrique pour trouver "x" mais je ne vois pas que faire. Bien entendu je ne vous demande pas de faire mon devoir à ma place mais juste de m'aider à trouver la solution

Merci d'avance.

Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63609]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 08/02/2009, 12:02 (Lu 6390 fois)
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Sais-tu calculer la masse molaire de H2O ? et celle de l'alun déshydraté KAl(SO4)2 ?

Sais-tu calculer le nombre de mole de H2O à partir de la masse et de la masse molaire ?
Idem pour l'alun déshydraté ?

Et ensuite, que faire de ces nombres ?

Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63614]

Dashumi

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Posté le : 08/02/2009, 12:34 (Lu 6386 fois)
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Bon,
La masse molaire de H2O=(1x2+16) 18g
La masse molaire de KAl(SO4)2=(39+27+2x32+8x16) 258g

Le nombre de mole de 2,67g de H2O=(2,67/18) 0,148333...mole
Le nombre de mole de 3,34g de l'alun déshydraté=(3,34/258) 0,01294 mole

Je pense que je devrais calculer le rapport de mole entre H2O et l'alun déshydraté: 0,01294 mole d'alun===========>0,1483333 mole de H2O
1 mole d'alun================>?11,076 mole de H2O ?
(j'ai fait 0,143333/0,01294)

En tout cas merci de m'aider Darrigan.

Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique

Unkky
Modérateur

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Posté le : 08/02/2009, 18:21 (Lu 6364 fois)
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Ça a l'air d'être ça... Mais vérifie que tu n'ais pas fait de faute de frappe car la vraie réponse est 12

Re: [Demande d'aide] formule de l'alun potassique [63626]

Dashumi

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Activité : 0.5 / 5
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4 messages postés


Posté le : 08/02/2009, 18:43 (Lu 6360 fois)
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Oui après vérification j'arrive à une réponse proche de 12, parce qu'il faut prendre en compte les incertitudes de mesure.

Merci à toi et à Darrigan pour m'avoir aidé je vous en suis très très reconnaissant !

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