Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

loi le chatelier [6265]

(rg)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 26/11/2005, 14:28 (Lu 7048 fois)
RÉPONDRE
CITER

j'en entends parlé mais je ne trouve rien...

Re: loi le chatelier [6271]

(Pr Longuedent)

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 26/11/2005, 15:29 (Lu 7029 fois)
RÉPONDRE
CITER

D'après ce que j'ai trouvé sur Wikipédia :

Citation
« Toute modification d'un facteur d'un équilibre chimique réversible provoque, si elle se produit seule, un déplacement de l'équilibre dans un sens qui tend à s'opposer à la variation du facteur considéré »


Cette loi qualitative permet de prévoir le déplacement d'équilibre d'une réaction chimique.

Exemple :
Citation
influence de la concentration

Soit la réaction en équilibre

SO2 (gaz) + 1/2 O2 = SO3 (gaz).

Si l'on augmente la pression partielle de dioxyde de soufre (SO2) l'équilibre tendra à se déplacer vers la droite pour diminuer la pression partielle de dioxyde de soufre.




Re: loi le chatelier [6273]

darrigan
Modérateur

Voir son profil  Son site web : http://forum.scienceamusante.net/index.php

2872 messages postés


Posté le : 26/11/2005, 16:03 (Lu 7024 fois)
RÉPONDRE
CITER

Oui c'est pareil avec une estérification : acide + alcool <=> ester + eau
Cette réaction est équilibrée et non totale. Mais si on trouve le moyen de supprimer l'eau au cours de la réaction, alors l'équilibre est déplacé vers la droite, totalement. On obtient donc l'ester pur.

C'est par exemple avec un montage de Dean-Stark que l'on fait ceci. Ou encore une estérification par micro-ondes.

Re: loi le chatelier

maurice
Modérateur

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 26/11/2005, 21:24 (Lu 7014 fois)
RÉPONDRE
CITER

Le principe de le Châtelier peut aussi s'énoncer simplement : L'effet s'oppose à la cause, en sous entendant : lorsqu'il s'agit d'un équilibre, et que la "cause" est une perturbation du dit équilibre. Cela va mieux avec un exemple.
Soit un équilibre entre gaz, comme N2 + 3 H2 <--> 2 NH3, écrite dans le sens exothermique de gauche à droite, et donc endothermique dans le sens droite droite-gauche. Si tu considères un mélange N2 + H2 à une température fixe quelconque, il évoluera jusqu'à atteindre un état d'équiil.ibre où subsistent en même temps des molécules N2, H2 et NH3.
Si tu perturbes cet équilibre en chauffant le mélange de gaz, tu favorises la réactrion qui absorbe de la chaleur, donc la réaction endothermique (de droite à gauche). En apportant de la chaleur on ne favorise pas la réaction qui dégage de la chaleur, mais l'autre celle qui refroidit (qui consomnme de la chaleur). L'effet s'oppose à la cuase.
De même, si tu refroidis ton mélange de trois gaz, tu favorises la réaction qui chauffe, celle de gauche à droite. L'effet (échauffement) s'oppose à la cause (refroidissement).


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: loi le chatelier [6308]

neradol

Voir son profil  MSN messenger : neradol@hotmail.com

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
359 messages postés


Posté le : 26/11/2005, 21:31 (Lu 7012 fois)
RÉPONDRE
CITER

La pression a aussi un effet, si on l'augmente, l'équilibre se déplacera du côté ou le volume est minimum, soit du côté de l'ammoniac, car (4vol<-->2 vol).


Neradol

Re: loi le chatelier [30448]

DMJT

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
1 messages postés


Posté le : 24/11/2006, 19:36 (Lu 6541 fois)
RÉPONDRE
CITER

Attention ! Dans certains cas (tels que ceux cités : synthèse de NH3 ou de SO3), si on ajoute par exemple du N2 ou du SO2 en maintenant la température et la pression constantes, on peut provoquer un déplacement dans le sens inverse de celui attendu. Tout dépend de la composition du système à l'équilibre

Re: loi le chatelier [30477]

Mad chemist

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
639 messages postés


Posté le : 25/11/2006, 10:01 (Lu 6519 fois)
RÉPONDRE
CITER

Attention toute fois il existe des cas ou la loi de le chatelier donne des résultats faux, de plus cette loi est purement qualitative pour pouvoir quantifier l'évolution d'une réaction on utilise la loi d'action des masses en calculant le monome des activités (voir cour de thermodynamique de 1ère années d'IUT)


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact