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excercice sur la molarité et la normalité [62975]

cerisette

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6 messages postés


Posté le : 19/12/2008, 19:40 (Lu 22037 fois)

L'acide sulfurique commercial RP (rigoureusement pur) est livré avec les indications suivantes :
D=1.83 H2SO4%=95% M=98g /mol
-Calculer la molarité et la normalité de l'acide.
-Comment préparer une solution normal de cet acide.
EST CE QUE RP SA VEUT DIR MASSE/MASSE
-----------------------------------Réponce----------------------------------------------------

D=Ro(solution)/Ro(H2O)
1830=m(solution)
95gsoluté-------100gsolution
X g soluté---------------1830g solution
m(soluté)=1738.5g
C=m/MM.V
C=1738.5g /98g.mol-1 .1L
C=17.73mol/l
N=C/Z=17.73/2=8.86eqg/l
J'AI PAS COMPRIS LA DERNIERE QUESTION



Re: excercice sur la molarité et la normalité [62979]

nobelios

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1214 messages postés


Posté le : 20/12/2008, 00:44 (Lu 22027 fois)

Whow, fait un effort d'écriture, utilises les espaces et la touche entrée, évites d'écrire en MAJ, et pour faire simple va lire les règles !

On a une recrudescence d'anarchiste sur le forum ou bien ?

Re: excercice sur la molarité et la normalité [62987]

hadrienf4inx

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602 messages postés


Posté le : 20/12/2008, 11:09 (Lu 22013 fois)

Soyons positifs : cerisette propose au moins, contrairement à d'autres, une réponse.

Re: excercice sur la molarité et la normalité [62982]

bart

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371 messages postés


Posté le : 20/12/2008, 09:46 (Lu 22021 fois)

...utilises la loupe:

http://www.scienceamusante.net/forum/chimie.php?msg=37800#37800

Re: excercice sur la molarité et la normalité

cerisette

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6 messages postés


Posté le : 20/12/2008, 14:25 (Lu 22002 fois)

je séche vraiment dans la dérniére question

Re: excercice sur la molarité et la normalité [62993]

bart

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371 messages postés


Posté le : 20/12/2008, 16:17 (Lu 21998 fois)

Tu as toutes les indications nécessaires. On te donne la densité 1.83 et la concentration 95%. 95% de 1.83 = 1.74. Donc on a 1740 gr. d'acide pour 1 litre de solution et on te dit qu'une mole d'acide a une masse de 98gr, alors 1740:98= 17,75M/L pour ta solution. Pour la normalité, étant donné que H2SO4 peut liberer 2 H3O+, tu doubles la quantité molaire, soit 2 * 17.75 = 35,5N. Une solution 1N de H2SO4 contiendra donc (98gr:2)/L soit une solution contenant 44gr/L d'acide, ce qui nous donne une solution à 4,4% pour une solution 1N.

Voilà, j'espère ne pas m'être trompé mais d'instinct c'est ainsi que j'ai compris ton ennoncé. Si quelqu'un pouvait confirmer la justesse de ma réponse, j'ai un très léger doute

----------
Édité le 20/12/2008, 16:19 par bart

Re: excercice sur la molarité et la normalité [62999]

nobelios

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1214 messages postés


Posté le : 21/12/2008, 00:05 (Lu 21978 fois)

Petit hors sujet, très joli les petits flocons sur la première page ^^.

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