| Formiate de sodium et hydroxyde sodium |
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| Posté le : 25/11/2005, 19:03 (Lu 3562 fois) |
bonjour jai une solution de Formiate de sodium et d'hydroxyde sodium
jaimerait détruire l'hydroxyde sodium
mais jaimerait conservé le Formiate de sodium
ou simplement extraire le Formiate de sodium
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| Re: Formiate de sodium et hydroxyde sodium [6242] |
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| Posté le : 25/11/2005, 21:17 (Lu 3552 fois) |
Tu pourrais être plus clair?
Tu as un mélange de formiate et d'hydroxyde de sodium? Ou une solution de chaque?
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Neradol |
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| Re: Formiate de sodium et hydroxyde sodium [6244] |
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| Posté le : 25/11/2005, 21:57 (Lu 3548 fois) |
À mon avis les deux sont mélangés, sinon j'espère qu'il n'aurait pas posé la questions de cette façon !
An effet, pour obtenir le sel de sodium de l'acide formique (méthanoïque), il a fallu le salifier par une base comme NaOH. En contrôlant le pH, tu aurais pu obtenir uniquement du formiate de sodium, mais dans ton cas, il y a sûrement un excès de soude. Une solution consiste donc à ajouter HCl, en contrôlant le pH, pour salifier l'excès de NaOH. NaOH est une base forte et devrait réagir avec HCl avant que ne le fasse HCOONa. En te débrouillant bien, tu peux obtenir le formiate de sodium en solution avec du NaCl, tu t'es donc débarrassé de NaOH... 
Sinon, tu peux ajouter HCl pour être en milieu acide, puis extraire HCOOH avec un solvant organique, décanter et séparer les deux phases, ne garder que la phase organique qui contient HCOOH, puis y ajouter du NaOH, cette fois-ci en contrôlant bien ton pH de manière à ne pas avoir d'excès de NaOH et en mélangeant bien (dans l'ampoule à décanter). HCOONa se trouvera dans la phase aqueuse...
Mais est-ce bien la peine de faire toutes ces manipulations ? Pour quelle raison veux-tu extraire HCOONa ?
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