réaction complète ou partielle [61493] |
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Posté le : 11/10/2008, 13:03 (Lu 10822 fois) | Bonjour, voilà je suis en terminale S et je ne sait comment on déduit d'une réaction qu'elle est complète ou partielle avec pour données le pH ????
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Re: réaction complète ou partielle [61494] |
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Posté le : 11/10/2008, 13:32 (Lu 10816 fois) | Ça dépend...
Si tu as que le pH, effectivement ça va être compliqué
Par contre si tu as la réaction voire sa constante d'équilibre(en 1ère, peut-être pas), c'est plus simple
Dans ce cas-là donne-la nous
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Re: réaction complète ou partielle [61496] |
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Posté le : 11/10/2008, 13:49 (Lu 10814 fois) | Pour tout dire, j'ai le pH, la concentration et il s'agit d'une réaction entre HCl et H2O. Puis, j'ai une autre réaction entre CH3COOH et H2O avec les mêmes données (pH et [C]). Et le prof nous demande quel est l'acide qui semble réagir partiellement et quel est celui qui réagit totalement.
(C'est dans le cadre du chapitre sur les réactions acido basiques....)
Et c'est là que je bloque...
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Re: réaction complète ou partielle [61499] |
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Posté le : 11/10/2008, 14:53 (Lu 10808 fois) | Tu as le pH et la concentration
Tu peux donc calculer combien tu as de H+ (solvatés, donc symbolisés H3O+) en solution et en comparant à la concentration initiale, tu auras une idée de celui qui s'est totalement dissocié...
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Édité le 11/10/2008, 16:26 par Unkky
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Re: réaction complète ou partielle [61501] |
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Posté le : 11/10/2008, 16:21 (Lu 10801 fois) | Il suffit d'utiliser la relation :
pH=-log[H3O+]
(avec se que t'as dit Unkky et cette relation, tu peut trés simplement trouver)
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Re: réaction complète ou partielle |
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Posté le : 11/10/2008, 16:40 (Lu 10793 fois) | ok merci beaucoup
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