Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

réaction complète ou partielle [61493]

Wamaw

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
3 messages postés


Posté le : 11/10/2008, 13:03 (Lu 5893 fois)
RÉPONDRE
CITER

Bonjour, voilà je suis en terminale S et je ne sait comment on déduit d'une réaction qu'elle est complète ou partielle avec pour données le pH ????

Re: réaction complète ou partielle

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 11/10/2008, 13:32 (Lu 5887 fois)
RÉPONDRE
CITER

Ça dépend...
Si tu as que le pH, effectivement ça va être compliqué
Par contre si tu as la réaction voire sa constante d'équilibre(en 1ère, peut-être pas), c'est plus simple
Dans ce cas-là donne-la nous

Re: réaction complète ou partielle [61496]

Wamaw

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
3 messages postés


Posté le : 11/10/2008, 13:49 (Lu 5885 fois)
RÉPONDRE
CITER

Pour tout dire, j'ai le pH, la concentration et il s'agit d'une réaction entre HCl et H2O. Puis, j'ai une autre réaction entre CH3COOH et H2O avec les mêmes données (pH et [C]). Et le prof nous demande quel est l'acide qui semble réagir partiellement et quel est celui qui réagit totalement.

(C'est dans le cadre du chapitre sur les réactions acido basiques....)

Et c'est là que je bloque...

Re: réaction complète ou partielle [61499]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 11/10/2008, 14:53 (Lu 5879 fois)
RÉPONDRE
CITER

Tu as le pH et la concentration
Tu peux donc calculer combien tu as de H+ (solvatés, donc symbolisés H3O+) en solution et en comparant à la concentration initiale, tu auras une idée de celui qui s'est totalement dissocié...

----------
Édité le 11/10/2008, 16:26 par Unkky

Re: réaction complète ou partielle [61501]

Maxg59

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
720 messages postés


Posté le : 11/10/2008, 16:21 (Lu 5872 fois)
RÉPONDRE
CITER

Il suffit d'utiliser la relation :
pH=-log[H3O+]
(avec se que t'as dit Unkky et cette relation, tu peut trés simplement trouver)

Re: réaction complète ou partielle [61502]

Wamaw

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
3 messages postés


Posté le : 11/10/2008, 16:40 (Lu 5864 fois)
RÉPONDRE
CITER

ok merci beaucoup

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact