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réaction complète ou partielle [61493]

Wamaw 3 messages postés Posté le : 11/10/2008, 13:03 (Lu 10764 fois) Bonjour, voilà je suis en terminale S et je ne sait comment on déduit d'une réaction qu'elle est complète ou partielle avec pour données le pH ????

Re: réaction complète ou partielle

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 11/10/2008, 13:32 (Lu 10758 fois) Ça dépend... Si tu as que le pH, effectivement ça va être compliqué Par contre si tu as la réaction voire sa constante d'équilibre(en 1ère, peut-être pas), c'est plus simple Dans ce cas-là donne-la nous

Re: réaction complète ou partielle [61496]

Wamaw 3 messages postés Posté le : 11/10/2008, 13:49 (Lu 10756 fois) Pour tout dire, j'ai le pH, la concentration et il s'agit d'une réaction entre HCl et H2O. Puis, j'ai une autre réaction entre CH3COOH et H2O avec les mêmes données (pH et [C]). Et le prof nous demande quel est l'acide qui semble réagir partiellement et quel est celui qui réagit totalement. (C'est dans le cadre du chapitre sur les réactions acido basiques....) Et c'est là que je bloque...

Re: réaction complète ou partielle [61499]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 11/10/2008, 14:53 (Lu 10750 fois) Tu as le pH et la concentration Tu peux donc calculer combien tu as de H+ (solvatés, donc symbolisés H3O+) en solution et en comparant à la concentration initiale, tu auras une idée de celui qui s'est totalement dissocié... ---------- Édité le 11/10/2008, 16:26 par Unkky

Re: réaction complète ou partielle [61501]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 11/10/2008, 16:21 (Lu 10743 fois) Il suffit d'utiliser la relation : pH=-log[H3O+] (avec se que t'as dit Unkky et cette relation, tu peut trés simplement trouver)

Re: réaction complète ou partielle [61502]

Wamaw 3 messages postés Posté le : 11/10/2008, 16:40 (Lu 10735 fois) ok merci beaucoup

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