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L'acide chlorhydrique... Besoin d'aide !!

Clairette02 1 messages postés Posté le : 05/10/2008, 17:18 (Lu 6441 fois) Bonjour !! Je suis en Premiére S et J'ai un probléme de chimie à présenter devant la classe mais je bloque sur pas mal de questions !! Pourriez vous m'aider SVP ? Consigne : L'objectif de ce pb est de détailler en 3 étapes la préparation d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H+ (aq) + Cl- ( aq) . Les manipulations éffectuées ont pour but de préparer 5.00 L d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.00 * 10^-3 mol.L-1. *Etape 1 : Une premiére solution S1 est préparée en faisant barboter du chlorure d'hydrogéne gazeux HCl (g) dans 1.00 L d'eau. 1) Sur la représentation de Cram de la molécule de chlorure d'hydrogéne, situer les barycentres descharges postivies et négatives. En déduire si la molécule est polaire ou non. Réponse : La molécule est polaire car le barycentre des charges formelles positives ne coincide pas avec celui des charges formelles négatives. 2) Pourquoi le chlorure d'H2 est -il soluble dans l'eau. Réponse : Hcl est soluble car H+ est stable car il forme une liaiso avec un doublet non liant de l'oxygéne de l'eau H20 et car Cl- satisfait la régle de l'octet + L'eau a une force constante diélectrique. 3) Ecrire léquation de dissolutio correspondante. Réponse : Hcl (g) + H20 (l) => H30+ + Cl - * Etape 2 : Afin de déterminer la concentration molaire de la solution S1, on introduite 100mL de cette solution et 5.0 g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression. ( sur le schéma on peut lire 1.09 sur le capteur de pression ) Celui ci permet de mesurer la variation de pression due au dégagement de H2 ( considéré comme un gaz parfait dans ces conditions ). A l'état final, le systéme contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55 *10^3 Pa, à 20 degrés. 1)Ecrire l'équation chimique de la réaction entre les ions H+(aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc Zn (s). Réponse : 2H30 + Zn => H2 + Zn2+ + 2H20 2) Quel est le réactif limitant ? Réponse : ion hydronium : H30+ 3) Dans quel volume le H2 formé est il contenu ? on négligera le volume du tuyau devant le volume du ballon. Réponse : 250-100 = 150 mL 4) C'EST LA QUE JE BLOQUE TOTALEMENT !!!!!! On note Δn la variation de quantité de matiére de gaz h2 ( g) entre l'état initial (Δn = n(H2)final - n(H2)initial ) et ΔP la variation de pression mesurée ( ΔP = Pfinale - P initiale ) . Ecrire la relation entre Δn et ΔP. 5) Calculer la quantité de matiére de H2 produite... Merci d'avance !!

Re: L'acide chlorhydrique... Besoin d'aide !! [61410]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 05/10/2008, 17:23 (Lu 6437 fois)

Re: L'acide chlorhydrique... Besoin d'aide !! [61478]

Sylvrana 46 messages postés Posté le : 10/10/2008, 00:05 (Lu 6403 fois) Il faut considérer ton dihydrogène comme un gaz parfait. Dans ce cas on a PV=nRT. La température et le volume restant constants, on peut écrire ΔV = Δn RT, ce qui te donne ta relation. Ensuite , il sagit d'une bête application numérique puisque V, R, T et ΔP sont connues. Je te laisse faire l'application numérique... Bon courage! Sylvrana -- EDIT thadrien : J'ai changé les D en Δ. Ça va mieux comme cela ? ---------- Édité le 10/10/2008, 08:39 par thadrien

Re: L'acide chlorhydrique... Besoin d'aide !! [61483]

Sylvrana 46 messages postés Posté le : 10/10/2008, 09:52 (Lu 6391 fois) Merci beaucoup! C'est beaucoup plus lisible comme ça .

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