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Cours : nomenclature en chimie minérale

nobelios

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Posté le : 24/09/2008, 14:42 (Lu 11902 fois)
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Bonjour à tous, comme j'ai décider de reprendre une partie de mes cours sur pc, je vous propose un cours important et particulièrement peu agréable à apprendre (mais très important aussi !). Je completerai ce cours au fur et à mesure.



Nomenclature des composées minéraux
Les composés minéraux ont en général au moins 2 noms :
- le nom commun ou usuel : Il ne donne aucune indication sur la nature du composé en question.
Exemple : la soude
- le nom systématique (officiel) : Il indique les éléments présents et leur proportions (parfois même la structure),ces noms sont construit à partir de règles : les règles IUPAC.
I.Corps purs simples :

Constitués d'un seul type d'élément.

Pour un solide atomique : le nom et celui du nom de l'élément correspondant.
Na : sodium
C : carbone
Fe : fer
K : potassium

Pour un corps simple moléculaire : le nom doit donner le maximum de renseignements structuraux : le nombre d'atomes dans la molécule : préfixe multiplicateur suivit du nom de l'élément.

(tab 1)

O2 : dioxygène (oxygène)
O3 : trioxygène (ozone)

Parfois on peut ajouter un préfixe indiquant la structure de la molécule.

(tab 2)

Le préfixe structural est séparé du nom par un tiret.

P4 : tétraédro-tétraphosphore
S8 : cyclo-octasoufre
Sn : caténa-polysoufre

Remarques :

Le préfixe mono- n'est pas utiliser sauf lorsque l'élément n'est pas à l'état naturel sous forme monoatomique.
Exemple : H : monohydrogène, Br : monobrome

Pour les isotopes de l'hydrogène
1H : protium (1H+ : proton)
2H : deutérium (2H+ : deutéron)
3H : tritium (3H+ : triton)
II.Cations :
1.Cations monoatomiques :

Nom : ion/cation, il est formé du nom de l'élément suivit de sa charge ou son nombre d'oxydation en chiffres romain.
Exemple : Cu2+ : ion cuivre (2+) ou (II).

Lorsque l'élément forme toujours un seul type de cation avec une charge caractéristique on indique pas la charge ou le nombre d'oxydation.

Éléments du groupe IA : charge +1
Éléments du groupe IIA : charge +2
Zn, Cd : charge +2
Al : charge +3

Al3+ : ion aluminium
Na+ : ion sodium

Pour les éléments de transition, il y a plusieurs cation possible.

Cu+ : ion cuivre (I)
Cu2+ : ion cuivre (II)

Remarque : il existe une nomenclature plus ancienne.

Ion : radical de l'élément plus -eux
Cation : (en général en enlevant le ''e'' terminal) et en ajoutant la terminaison -ique

-eux : ion portant la charge la plus petite
-ique : ion portant la charge la plus grande

Cu+ : ion cuivreux
Cu2+ : ion cuivrique

Pour certains éléments en emploie la forme latine du radical.

Sn2+ : ion stanneux
Sn4+ : ion stannique
2.Cations polyatomiques :
1.Cations homopolyatomiques :

Il s'agit des cations contenant plusieurs atomes du même élément, leur nom est formé de la façon suivante : ion + préfixe multiplicateur + nom du cation.
Exemple :
(O2)+ : ion dioxygène (1+)(nom usuel: dioxygényle)
(S4)2+ : ion tétrasoufre (2+)
(Hg2)2+ : ion mercureux (I)
(Hg)2+ : ion mercurique (II)
2.Cations obtenus par addition d'hydrogène aux hydrures binaires :

On utilise la terminaison -ium.
Exemple :
NH4+ : ion ammonium
PH4+ : ion phosphonium
N2H5+ : ion diazonium
H3S+ : ion sulfonium
H3O+ : ion oxonium
3.Cas spéciaux :

NO+ : ion nitrosyle
NO2+ : ion nitryle
OH - : ion hydroxylium
III.Anions :
1.Anions monoatomiques

Nom : ion/atome, il est formé du radical de l'élément suivit de la terminaison -ure.

F- : ion fluorure

Il existe des exceptions liées au nom du radical

H- : ion hydrure
P3- : ion phosphure
C4- : ion carbure
Si4- : ion siliciure
As3- : ion arséniure
N3- : ion nitrure (azote : radical nitr-)
S2- : ion sulfure (soufre : radical sulf-)
Sn4- : ion stannure
Se2- : ion séléniure

Attention il y a une exception pour O2- nommé ion oxyde.
2.Oxoanions :

Il s'agit des anions contenant au moins un oxygène.

(tab 5)
1.Un élément suivit du nombre d'atomes d'oxygène :

En général le nom correspond à l'ion de l'élément suivit de la terminaison -ate.

CO32- : ion carbonate
SO42- : ion sulfate
ClO3- : ion chlorate
PO43- : ion phosphate
NO3- : ion nitrate

Certains éléments peuvent former plusieurs oxoanions.

N : NO3-, NO2-
Cl : ClO3-, ClO4-, ClO2-, ClO-

Dans ce cas on utilise le préfixe hypo- ou per- suivit de la terminaison -ate ou -ite.

(Tableau de la page 3)

Cl : ClO4- : ion perchlorate, ClO3- : ion chlorate, ClO2- : ion chlorite, ClO- : ion hypochlorite
N : NO3- : ion nitrate, NO2- : ion nitrite

Remarque : Il existe une autre nomenclature plus récente mais moins utilisée, il s'agit de la nomenclature en oxo.
Le nom est formé du mot ''ion'' suivit du préfixe (nombre d'atome d'oxygène) puis du mot ''oxo'' et enfin du radical suivit
de la terminaison -ate et du nombre d'oxydation.

SO42- : ion tétraoxosulftate (VI)
SO32- : ion trioxosulfate (IV)
PO43- : ion tétraoxophosphate (V)
PO33- : ion trioxophosphate (III)
NO3- : ion trioxonitrate (V)
2.Un élément suivit du nombre d'atome d'oxygène et d'hydrogène :

Le plus simple : OH- : ion hydroxyde
Si il y a un hydrogène en plus dans l'oxoanion le composé portera le préfixe ion hydrogéno- suivit du nom de l'oxoanion.

HCO3- : ion hydrogénocarbonate (autres noms : bicarbonate, carbonate acide)
HSO4- : ion hydrogénosulfate (autre nom : bisulfate)
HSO3- : ion hydrogénosulfite (autre nom : bisulfite)

Si il y a plus d'un hydrogène en plus :

Le nom est composé du mot ''ion suivit du préfixe multiplicateur (nombre d'hydrogène) puis de hydrogéno- et enfin de l'oxoanion.

H2PO4- : ion dihydrogénophosphate

Remarque : On fait la même chose avec la nomenclature en oxo.

HSO4- : ion hydrogénotétraoxosulfate (VI)
3.Anions polyatomiques (sauf oxoanions) :
1.Anions homopolyatomiques :

Leur nom est composé d'un préfixe multiplicateur suivit du nom du parent monoatomique.

(tab 4)

N3- : ion trinitrure (azoture)
I3- : ion triiodure
O22- : ion dioxyde (2-) (péroxyde)
O2- : ion dioxyde (1-) (superoxyde ou hyperoxyde)
C22- : ion dicarbure (acétylure)
Pb4- : monoplombure
2.Anions hétéropolyatomiques :

Pour beaucoup on utilise les noms triviaux.

NH2- : ion amidure
NH2- : ion imidure
CN- : ion cyanure
CNO- : ion cyanate
NCS- : ion thiocyanate (la liaison O-S donne le préfixe thio-)
HS- : ion hydrogénosulfure
NHNH2- : ion hydrazide
NHOH- : ion hydroxyamide

Pour les anions provenant de l'addition d'hydrogène à un hydrure mononucléaire il s'agit de la nomenclature de coordination.

BH4- : ion tétraborate (1-)
PH6- : ion hexahydrophosphate (1-)

Remarque : S2032- : ion thiosulfate
IV.Composés ioniques :

Formule : on écrit le cation puis l'anion
Nom : le nom est formé de l'anion (en général avec la terminaison -ure d'...) puis du nom du cation.

Exemple :
NaCl : chlorure de sodium
NH4NO4 : nitrate d'ammonium
Ca(HCO3)2 : hydrogénocarbonate de calcium
CuCl : chlorure de cuivre (I)
CuCl2 : chlorure de cuivre (II)
Al2O3 : Oxyde d'aluminium (autre nom : alumine)

Attention dans le cas des oxydes on utilise la nomination suivante :

MnO2 : oxyde de manganèse
BaO2 : Ba2+, O22-, péroxyde de baryum

Cas des hydrates : Pour les composées qui contiennent des molécules d'eau dans leur structure, on utilise le préfixe multiplicateur
pour indiquer la quantité d'eau.

CuSO4.5H2O : sulfate de cuivre (II) pentahydraté
CuSO4 : sulfate de cuivre (II) anhydre

Cas des sels doubles :

KNaCO3 : carbonate double de potassium, sodium
V.Composés moléculaires ou covalents :

Il sont formés à partir d'éléments non-métalliques du bloc p de la classification périodique.

Forme : on écrit l'élément le plus électropositif en premier
Nom : on forme leur nom comme si ces composés étaient ioniques sauf que les nombres d'oxydation ne sont pas indiqués, on
indique à la place les préfixes multiplicateurs et on nomme l'élément le plus électronégatif en premier.
1.Composés binaires formés d'hydrogène et et d'un non-métal :

L'électronégativité du non-métal est supérieure à celle de l'hydrogène, on écrit l'hydrogène en premier et on le nomme à la fin.

H2S : sulfure d'hydrogène
HCl : chlorure d'hydrogène

(tab 7)

Remarque : avec les éléments du groupe V on écrit d'abord l'élément du groupe V pour des raisons historiques, NH2, N2H4, ...

Autres cas : on utilise la terminaison -ane, cela signifie que l'élément central présente son nombre de liaisons standard.

(B) : nombre de liaisons standard : 3
IV A (C) : nombre de liaisons standard : 4
V A (N) : nombre de liaisons standard : 3
VI A (O) : nombre de liaisons standard : 2

Exemples :

SiH4 : silane
B2H6 : diborane
B5H11 :pentaborane

Si l'élément n'a pas son nombre de liaison standard on l'indique avec λ avec en exposant le nombre d'hydrogène.

PH5 : λ5_phosphane
SH6 : λ6_sufane
2.Les composés binaires comportant un élément des groupes VI A ou VII A :

Ce sont des éléments électronégatif donc écrit en second et nommés en premier.

PCl3 : trichlorure de phosphore
SF6 : hexafluorure de soufre
N20 : oxyde de diazote
N205 : pentoxyde de diazote

Remarque : le préfixe mono- n'est pas utilisé sauf pour le monoxyde de carbone CO.

Attention aux électronégatif.

OF2 : fluorure d'oxygène car XF > XO
ClO2 : dioxyde de chlore car XO > XCl

Cas particuliers : NI3 où XN = 3,0 et XI = 2,6
Quand la différence d'électronégativité est faible c'est la place de la classification qui l'emporte.

(tab 7)
VI.Les acides :

Selon Bronsted il s'agit des espèces pouvant céder un proton. Il existe différents types d'acides inorganiques :
Les halogénures d'hydrogène de type HX : X = F, Br, I, Cl
Les oxoacides : HNO3, H3PO4, ...


La prochaine édition sera en pdf !
Ceci marque donc la fin des mises à jour

Nobelios

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Édité le 25/09/2008, 19:30 par blackmamba

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61221]

thadrien

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Posté le : 24/09/2008, 15:11 (Lu 11894 fois)
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Je crois que la meilleure place pour ceci est le wiki.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61224]

nobelios

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Posté le : 24/09/2008, 20:44 (Lu 11885 fois)
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En effet mais il tiens en plus de 16 pages et donc il sera en pdf sur mon site avec un lien sur le wiki, mais je le met ici comme ça les utilisateurs le consultent plus rapidement. Le wiki il faut une validation etc. Mes pages qui ont plus de 5 mois sont encore en cours de validation, sur le wiki, ca fait long au final.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61226]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 24/09/2008, 21:31 (Lu 11878 fois)
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S'il fait 16 pages, le mieux est en effet un PDF.

A propos de tes pages en travaux depuis 5 mois :
- la première expérience est une synthèse organique d'un produit qui n'est utilisé nulle part sur le wiki, donc pas vraiment prioritaire
- la deuxième expérience est une synthèse de la fluorescéine, et vaudrait la peine d'être améliorées avec les mécanismes de réaction. Il y a un très court protocole sur la page http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Fluorescéinate_de_sodium/synthèse mais je n'ai pas encore eu le temps de transférer ton protocole dans cette page.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61233]

maurice
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Posté le : 25/09/2008, 12:01 (Lu 11861 fois)
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Ta nomenclature est correcte. Je n'ai relevé qu'une seule erreur.
Le ion mercureux, correctement écrit, devrai avoir la formule Hg2)2+, et non celle que tu as donnée, et il peut aussi être appelé mercure(I).
Tu as fait la confusion avec l'ion mercurique.


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Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61235]

nobelios

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Posté le : 25/09/2008, 14:34 (Lu 11856 fois)
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il est possible que j'ai fait une faute de frappe, en tout cas merci pour la correction je vais corriger ça de suite.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61247]

nobelios

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Posté le : 25/09/2008, 19:33 (Lu 11842 fois)
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UP

Dernière mise à jour terminée, la prochaine édition sera en pdf.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61264]

nobelios

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Posté le : 26/09/2008, 11:39 (Lu 11827 fois)
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Bonjour à tous et à toutes.

Voici donc le fichier terminé en format PDF et HTML, ceci cloture donc le cours sur la nomenclature en chimie minérale. Ce chapitre est je doit le dit particulièrement long à apprendre mais vous permet de nommer avec précision un produit inorganique.

Format HTML (sur site) :
http://nobelios.com/ressources/chimie_minerale/nom-mineraux.html

Format PDF (téléchargeable) :
http://nobelios.com/ressources/chimie_minerale/nomenclature_composees_mineraux.pdf

Ce document est libre d'accès, cependant si vous voulez le modifier ou en crée une copie pour votre site signalez juste mon site comme source d'origine. Bonne études et donne continuation dans le monde de la chimie.

Nobelios

ps: aussi (petit ajout) si vous trouvez des fautes de français ou de rédaction (formule douteuse, etc) faitent m'en part je corrigerai le fichier dès que possible. Merci

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Édité le 26/09/2008, 11:41 par blackmamba

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61283]

maurice
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Posté le : 28/09/2008, 13:36 (Lu 11802 fois)
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Il y a encore pas mal d'erreurs, par exemple :
(Hg2)2+ : ion mercureux (I)
(Hg)2+ : ion mercurique (II)

Le premier ion ne suit pas la règle qui voudrait qu'on ajoute le préfixe di.
le second n'est pas un ion homopolyatomique, comme s'intitule le paragraphe. Et il s'écrit sans parenthèse.

Plus loin, tu appelles OH - : ion hydroxylium. Non. C'est le ion hydroxyde.

Plus loin, tu dis que BH4- : ion tétraborate (1-). Non. le ion tétraborate est B4O7^2-.

Plus loin, tu dis : Le préfixe ortho- indique le produit le plus hydraté par exemple H2PO3 acide orthophosphorique.. La phrase est correcte, mais l'exemple est mauvais. H2PO3 n'existe pas. L'acide orthophosphorique est H3PO4. L'acide métaphosphorique est HPO3.

Quant aux fautes d'orthographe, j'en vois dès les premières lignes, à savoir :
... et leur proportions (parfois même la structure),ces noms sont construit à partir .... Il faudrait écrire :
... et leurs proportions (parfois même la structure). Ces noms sont construits à partir ...

Plus loin, on lit : ... on indique pas la charge .... Il fallait écrire : .. on n'indique pas la charge ...

Plus loin : ... plusieurs cations possible .... Il fallait écrire : ... plusieurs cations possibles ....

Plus loin il y a un accent de trop à péroxyde de baryum.

Plus loin, tu écris : .. formé du nom des ligands suivit du nom ... Il fallait écrire : .. formé du nom des ligands suivi du nom ..

Plus loin, tu écris :
Co : carbonyle
No : nitrosyle
Attention ! les petits o doivent être écrits en majuscule. Cela doit donner :
CO : carbonyle
NO : nitrosyle

Et enfin il faut transformer le "tri" en "tris" dans le nom " tri(éthylènediamine)cobalt (III)"


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61285]

nobelios

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Posté le : 28/09/2008, 20:38 (Lu 11781 fois)
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En effet pour les petits o c'est la correction automatique, c'est une vrai plaie surtout celle de l'open office.

Voila j'ai fait la correction des éléments que tu as cité, j'ai mis la correction en ligne !

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Édité le 28/09/2008, 20:53 par blackmamba

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