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Cours : nomenclature en chimie minérale

nobelios 1214 messages postés Posté le : 24/09/2008, 14:42 (Lu 21004 fois) Citation Bonjour à tous, comme j'ai décider de reprendre une partie de mes cours sur pc, je vous propose un cours important et particulièrement peu agréable à apprendre (mais très important aussi !). Je completerai ce cours au fur et à mesure. Nomenclature des composées minéraux Les composés minéraux ont en général au moins 2 noms : - le nom commun ou usuel : Il ne donne aucune indication sur la nature du composé en question. Exemple : la soude - le nom systématique (officiel) : Il indique les éléments présents et leur proportions (parfois même la structure),ces noms sont construit à partir de règles : les règles IUPAC. I.Corps purs simples : Constitués d'un seul type d'élément. Pour un solide atomique : le nom et celui du nom de l'élément correspondant. Na : sodium C : carbone Fe : fer K : potassium Pour un corps simple moléculaire : le nom doit donner le maximum de renseignements structuraux : le nombre d'atomes dans la molécule : préfixe multiplicateur suivit du nom de l'élément. (tab 1) O2 : dioxygène (oxygène) O3 : trioxygène (ozone) Parfois on peut ajouter un préfixe indiquant la structure de la molécule. (tab 2) Le préfixe structural est séparé du nom par un tiret. P4 : tétraédro-tétraphosphore S8 : cyclo-octasoufre Sn : caténa-polysoufre Remarques : Le préfixe mono- n'est pas utiliser sauf lorsque l'élément n'est pas à l'état naturel sous forme monoatomique. Exemple : H : monohydrogène, Br : monobrome Pour les isotopes de l'hydrogène 1H : protium (1H+ : proton) 2H : deutérium (2H+ : deutéron) 3H : tritium (3H+ : triton) II.Cations : 1.Cations monoatomiques : Nom : ion/cation, il est formé du nom de l'élément suivit de sa charge ou son nombre d'oxydation en chiffres romain. Exemple : Cu2+ : ion cuivre (2+) ou (II). Lorsque l'élément forme toujours un seul type de cation avec une charge caractéristique on indique pas la charge ou le nombre d'oxydation. Éléments du groupe IA : charge +1 Éléments du groupe IIA : charge +2 Zn, Cd : charge +2 Al : charge +3 Al3+ : ion aluminium Na+ : ion sodium Pour les éléments de transition, il y a plusieurs cation possible. Cu+ : ion cuivre (I) Cu2+ : ion cuivre (II) Remarque : il existe une nomenclature plus ancienne. Ion : radical de l'élément plus -eux Cation : (en général en enlevant le ''e'' terminal) et en ajoutant la terminaison -ique -eux : ion portant la charge la plus petite -ique : ion portant la charge la plus grande Cu+ : ion cuivreux Cu2+ : ion cuivrique Pour certains éléments en emploie la forme latine du radical. Sn2+ : ion stanneux Sn4+ : ion stannique 2.Cations polyatomiques : 1.Cations homopolyatomiques : Il s'agit des cations contenant plusieurs atomes du même élément, leur nom est formé de la façon suivante : ion + préfixe multiplicateur + nom du cation. Exemple : (O2)+ : ion dioxygène (1+)(nom usuel: dioxygényle) (S4)2+ : ion tétrasoufre (2+) (Hg2)2+ : ion mercureux (I) (Hg)2+ : ion mercurique (II) 2.Cations obtenus par addition d'hydrogène aux hydrures binaires : On utilise la terminaison -ium. Exemple : NH4+ : ion ammonium PH4+ : ion phosphonium N2H5+ : ion diazonium H3S+ : ion sulfonium H3O+ : ion oxonium 3.Cas spéciaux : NO+ : ion nitrosyle NO2+ : ion nitryle OH - : ion hydroxylium III.Anions : 1.Anions monoatomiques Nom : ion/atome, il est formé du radical de l'élément suivit de la terminaison -ure. F- : ion fluorure Il existe des exceptions liées au nom du radical H- : ion hydrure P3- : ion phosphure C4- : ion carbure Si4- : ion siliciure As3- : ion arséniure N3- : ion nitrure (azote : radical nitr-) S2- : ion sulfure (soufre : radical sulf-) Sn4- : ion stannure Se2- : ion séléniure Attention il y a une exception pour O2- nommé ion oxyde. 2.Oxoanions : Il s'agit des anions contenant au moins un oxygène. (tab 5) 1.Un élément suivit du nombre d'atomes d'oxygène : En général le nom correspond à l'ion de l'élément suivit de la terminaison -ate. CO32- : ion carbonate SO42- : ion sulfate ClO3- : ion chlorate PO43- : ion phosphate NO3- : ion nitrate Certains éléments peuvent former plusieurs oxoanions. N : NO3-, NO2- Cl : ClO3-, ClO4-, ClO2-, ClO- Dans ce cas on utilise le préfixe hypo- ou per- suivit de la terminaison -ate ou -ite. (Tableau de la page 3) Cl : ClO4- : ion perchlorate, ClO3- : ion chlorate, ClO2- : ion chlorite, ClO- : ion hypochlorite N : NO3- : ion nitrate, NO2- : ion nitrite Remarque : Il existe une autre nomenclature plus récente mais moins utilisée, il s'agit de la nomenclature en oxo. Le nom est formé du mot ''ion'' suivit du préfixe (nombre d'atome d'oxygène) puis du mot ''oxo'' et enfin du radical suivit de la terminaison -ate et du nombre d'oxydation. SO42- : ion tétraoxosulftate (VI) SO32- : ion trioxosulfate (IV) PO43- : ion tétraoxophosphate (V) PO33- : ion trioxophosphate (III) NO3- : ion trioxonitrate (V) 2.Un élément suivit du nombre d'atome d'oxygène et d'hydrogène : Le plus simple : OH- : ion hydroxyde Si il y a un hydrogène en plus dans l'oxoanion le composé portera le préfixe ion hydrogéno- suivit du nom de l'oxoanion. HCO3- : ion hydrogénocarbonate (autres noms : bicarbonate, carbonate acide) HSO4- : ion hydrogénosulfate (autre nom : bisulfate) HSO3- : ion hydrogénosulfite (autre nom : bisulfite) Si il y a plus d'un hydrogène en plus : Le nom est composé du mot ''ion suivit du préfixe multiplicateur (nombre d'hydrogène) puis de hydrogéno- et enfin de l'oxoanion. H2PO4- : ion dihydrogénophosphate Remarque : On fait la même chose avec la nomenclature en oxo. HSO4- : ion hydrogénotétraoxosulfate (VI) 3.Anions polyatomiques (sauf oxoanions) : 1.Anions homopolyatomiques : Leur nom est composé d'un préfixe multiplicateur suivit du nom du parent monoatomique. (tab 4) N3- : ion trinitrure (azoture) I3- : ion triiodure O22- : ion dioxyde (2-) (péroxyde) O2- : ion dioxyde (1-) (superoxyde ou hyperoxyde) C22- : ion dicarbure (acétylure) Pb4- : monoplombure 2.Anions hétéropolyatomiques : Pour beaucoup on utilise les noms triviaux. NH2- : ion amidure NH2- : ion imidure CN- : ion cyanure CNO- : ion cyanate NCS- : ion thiocyanate (la liaison O-S donne le préfixe thio-) HS- : ion hydrogénosulfure NHNH2- : ion hydrazide NHOH- : ion hydroxyamide Pour les anions provenant de l'addition d'hydrogène à un hydrure mononucléaire il s'agit de la nomenclature de coordination. BH4- : ion tétraborate (1-) PH6- : ion hexahydrophosphate (1-) Remarque : S2032- : ion thiosulfate IV.Composés ioniques : Formule : on écrit le cation puis l'anion Nom : le nom est formé de l'anion (en général avec la terminaison -ure d'...) puis du nom du cation. Exemple : NaCl : chlorure de sodium NH4NO4 : nitrate d'ammonium Ca(HCO3)2 : hydrogénocarbonate de calcium CuCl : chlorure de cuivre (I) CuCl2 : chlorure de cuivre (II) Al2O3 : Oxyde d'aluminium (autre nom : alumine) Attention dans le cas des oxydes on utilise la nomination suivante : MnO2 : oxyde de manganèse BaO2 : Ba2+, O22-, péroxyde de baryum Cas des hydrates : Pour les composées qui contiennent des molécules d'eau dans leur structure, on utilise le préfixe multiplicateur pour indiquer la quantité d'eau. CuSO4.5H2O : sulfate de cuivre (II) pentahydraté CuSO4 : sulfate de cuivre (II) anhydre Cas des sels doubles : KNaCO3 : carbonate double de potassium, sodium V.Composés moléculaires ou covalents : Il sont formés à partir d'éléments non-métalliques du bloc p de la classification périodique. Forme : on écrit l'élément le plus électropositif en premier Nom : on forme leur nom comme si ces composés étaient ioniques sauf que les nombres d'oxydation ne sont pas indiqués, on indique à la place les préfixes multiplicateurs et on nomme l'élément le plus électronégatif en premier. 1.Composés binaires formés d'hydrogène et et d'un non-métal : L'électronégativité du non-métal est supérieure à celle de l'hydrogène, on écrit l'hydrogène en premier et on le nomme à la fin. H2S : sulfure d'hydrogène HCl : chlorure d'hydrogène (tab 7) Remarque : avec les éléments du groupe V on écrit d'abord l'élément du groupe V pour des raisons historiques, NH2, N2H4, ... Autres cas : on utilise la terminaison -ane, cela signifie que l'élément central présente son nombre de liaisons standard. (B) : nombre de liaisons standard : 3 IV A (C) : nombre de liaisons standard : 4 V A (N) : nombre de liaisons standard : 3 VI A (O) : nombre de liaisons standard : 2 Exemples : SiH4 : silane B2H6 : diborane B5H11 :pentaborane Si l'élément n'a pas son nombre de liaison standard on l'indique avec λ avec en exposant le nombre d'hydrogène. PH5 : λ5_phosphane SH6 : λ6_sufane 2.Les composés binaires comportant un élément des groupes VI A ou VII A : Ce sont des éléments électronégatif donc écrit en second et nommés en premier. PCl3 : trichlorure de phosphore SF6 : hexafluorure de soufre N20 : oxyde de diazote N205 : pentoxyde de diazote Remarque : le préfixe mono- n'est pas utilisé sauf pour le monoxyde de carbone CO. Attention aux électronégatif. OF2 : fluorure d'oxygène car XF > XO ClO2 : dioxyde de chlore car XO > XCl Cas particuliers : NI3 où XN = 3,0 et XI = 2,6 Quand la différence d'électronégativité est faible c'est la place de la classification qui l'emporte. (tab 7) VI.Les acides : Selon Bronsted il s'agit des espèces pouvant céder un proton. Il existe différents types d'acides inorganiques : Les halogénures d'hydrogène de type HX : X = F, Br, I, Cl Les oxoacides : HNO3, H3PO4, ... La prochaine édition sera en pdf ! Ceci marque donc la fin des mises à jour Nobelios ---------- Édité le 25/09/2008, 19:30 par blackmamba

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61221]

hadrienf4inx 602 messages postés Posté le : 24/09/2008, 15:11 (Lu 20996 fois) Je crois que la meilleure place pour ceci est le wiki.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61224]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 24/09/2008, 20:44 (Lu 20987 fois) En effet mais il tiens en plus de 16 pages et donc il sera en pdf sur mon site avec un lien sur le wiki, mais je le met ici comme ça les utilisateurs le consultent plus rapidement. Le wiki il faut une validation etc. Mes pages qui ont plus de 5 mois sont encore en cours de validation, sur le wiki, ca fait long au final.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61226]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 24/09/2008, 21:31 (Lu 20980 fois) S'il fait 16 pages, le mieux est en effet un PDF. A propos de tes pages en travaux depuis 5 mois : - la première expérience est une synthèse organique d'un produit qui n'est utilisé nulle part sur le wiki, donc pas vraiment prioritaire - la deuxième expérience est une synthèse de la fluorescéine, et vaudrait la peine d'être améliorées avec les mécanismes de réaction. Il y a un très court protocole sur la page http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Fluorescéinate_de_sodium/synthèse mais je n'ai pas encore eu le temps de transférer ton protocole dans cette page.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61233]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 25/09/2008, 12:01 (Lu 20963 fois) Ta nomenclature est correcte. Je n'ai relevé qu'une seule erreur. Le ion mercureux, correctement écrit, devrai avoir la formule Hg2)2+, et non celle que tu as donnée, et il peut aussi être appelé mercure(I). Tu as fait la confusion avec l'ion mercurique. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61235]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 25/09/2008, 14:34 (Lu 20958 fois) il est possible que j'ai fait une faute de frappe, en tout cas merci pour la correction je vais corriger ça de suite.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61247]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 25/09/2008, 19:33 (Lu 20944 fois) UP Dernière mise à jour terminée, la prochaine édition sera en pdf.

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61264]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 26/09/2008, 11:39 (Lu 20929 fois) Bonjour à tous et à toutes. Voici donc le fichier terminé en format PDF et HTML, ceci cloture donc le cours sur la nomenclature en chimie minérale. Ce chapitre est je doit le dit particulièrement long à apprendre mais vous permet de nommer avec précision un produit inorganique. Format HTML (sur site) : http://nobelios.com/ressources/chimie_minerale/nom-mineraux.html Format PDF (téléchargeable) : http://nobelios.com/ressources/chimie_minerale/nomenclature_composees_mineraux.pdf Ce document est libre d'accès, cependant si vous voulez le modifier ou en crée une copie pour votre site signalez juste mon site comme source d'origine. Bonne études et donne continuation dans le monde de la chimie. Nobelios ps: aussi (petit ajout) si vous trouvez des fautes de français ou de rédaction (formule douteuse, etc) faitent m'en part je corrigerai le fichier dès que possible. Merci ---------- Édité le 26/09/2008, 11:41 par blackmamba

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61283]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 28/09/2008, 13:36 (Lu 20904 fois) Il y a encore pas mal d'erreurs, par exemple : (Hg2)2+ : ion mercureux (I) (Hg)2+ : ion mercurique (II) Le premier ion ne suit pas la règle qui voudrait qu'on ajoute le préfixe di. le second n'est pas un ion homopolyatomique, comme s'intitule le paragraphe. Et il s'écrit sans parenthèse. Plus loin, tu appelles OH - : ion hydroxylium. Non. C'est le ion hydroxyde. Plus loin, tu dis que BH4- : ion tétraborate (1-). Non. le ion tétraborate est B4O7^2-. Plus loin, tu dis : Le préfixe ortho- indique le produit le plus hydraté par exemple H2PO3 acide orthophosphorique.. La phrase est correcte, mais l'exemple est mauvais. H2PO3 n'existe pas. L'acide orthophosphorique est H3PO4. L'acide métaphosphorique est HPO3. Quant aux fautes d'orthographe, j'en vois dès les premières lignes, à savoir : ... et leur proportions (parfois même la structure),ces noms sont construit à partir .... Il faudrait écrire : ... et leurs proportions (parfois même la structure). Ces noms sont construits à partir ... Plus loin, on lit : ... on indique pas la charge .... Il fallait écrire : .. on n'indique pas la charge ... Plus loin : ... plusieurs cations possible .... Il fallait écrire : ... plusieurs cations possibles .... Plus loin il y a un accent de trop à péroxyde de baryum. Plus loin, tu écris : .. formé du nom des ligands suivit du nom ... Il fallait écrire : .. formé du nom des ligands suivi du nom .. Plus loin, tu écris : Co : carbonyle No : nitrosyle Attention ! les petits o doivent être écrits en majuscule. Cela doit donner : CO : carbonyle NO : nitrosyle Et enfin il faut transformer le "tri" en "tris" dans le nom " tri(éthylènediamine)cobalt (III)" Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Cours : nomenclature en chimie minérale [61285]

nobelios 1214 messages postés Posté le : 28/09/2008, 20:38 (Lu 20883 fois) En effet pour les petits o c'est la correction automatique, c'est une vrai plaie surtout celle de l'open office. Voila j'ai fait la correction des éléments que tu as cité, j'ai mis la correction en ligne ! ---------- Édité le 28/09/2008, 20:53 par blackmamba

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