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couple acide-base

cherine

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Posté le : 21/09/2008, 12:03 (Lu 5714 fois)
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Bonjours j'ai un DM à faire et je suis bloqué a une question si quelqu'un pourrai m'aider. L'exercice est le suivant:
1- Soit une solution A obtenue par dissolution de 0,448L de chlorure d'hydrogéne (C.N.T.P.) dans 200ml d'eau.
-> Calculer le pH de la solution

2- Soit une solution B obtenu par dissolution de 0,535g de chlorure d'amonium dans 100ml d'eau.
->Calculer le pH
-> Calculer le coefficient de dissociation (alpha) de l'ion amonium

3- On melange 200ml de solution A + 100ml de solution B
->Décrire le phénoméne chimique qui se produit. Montrer que le pH de la solution obtenu est trés voisin de celui resultant de la dilution de 200ml de A par 100ml de B.
-> Calculer le coefficient de dissociation (alpha prime) de l'ion amonium et comparer alpha et alpha prime.


1- Equation de la réaction:
HCl + H2O == H3O+ + Cl-
n(HCl)= V/Vm = 0.448/22.4 =0.02mol
[HCl]= n(HCl)/ V(HCl)+V(H2O) = 0.02/ 0.448+0.200=0.0309mol/L
[H3O+] =[HCl]=0.0309mol/L
pH= -log [H3O+] =1.51

2-Equation de la reaction:
NH4Cl + H2O ---> NH3 + H3O+ +Cl-

M(NH4Cl)=53,5 g/mol
n(NH4Cl)= m/M = 0,535/53,5= 0.01mol
[NH4Cl]=n/V= 0.01/0.100 = 0.1mol/L
Voila aprés je suis bloquer, j'arrive pas a voir comment trouver les autres concentration
Merci de votre aide

Re: couple acide-base [61187]

maurice
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Posté le : 21/09/2008, 13:38 (Lu 5706 fois)
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Pour résoudre ce problème, il faut connaître la constante de dissociation Ka de NH4+ ou Kb de NH3.
En dehors de cela, il n'y a pas de salut. Et ces données, tu ne nous les donnes pas.
On ne peut donc pas t'aider.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: couple acide-base [61188]

cherine

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Posté le : 21/09/2008, 13:45 (Lu 5705 fois)
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Pardon j'ai oublier de dire les donner:
Pka (NH4+/NH3)= 9,25

Re: couple acide-base [61192]

cherine

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Posté le : 21/09/2008, 14:08 (Lu 5701 fois)
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Ka=10^-ka
ka=5,62.10^-10
aprés je vois pas ce que je peut faire, je suis bloquer

Re: couple acide-base [61193]

maurice
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Posté le : 21/09/2008, 14:42 (Lu 5700 fois)
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Pardonne-moi. Je ne vais reporter les indices et exposants que quand c'est vraiment nécessaire.

Tu poses l'équilibre
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
dont la constante d'équilibre Kb se définit de deux façons :
Kb = 10-14/Ka, et tu connais Ka
Kb = x2/(0.1 - x)
si x désigne la concentration en OH- et aussi en NH4+

Cela donne l'équation du 2ème degré :
x2 + 1.78 10-5 x - 1.78 10-6 = 0

La solution de cette équation est : x = 1.334 10-3
Tu en tires [H+], puis le pH = 11.13

Continue tout seul, maintenant qu'on t'a montré la voie !


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: couple acide-base [61195]

cherine

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Posté le : 21/09/2008, 15:08 (Lu 5694 fois)
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Excuser moi, mais je n'est pas bien compris, car on a jamais utiliser cette methode utilisant les equation du second degrés en revanche j'ai calculer le Kb mais je ne sais pas comment calculer OH- ensuite.
Je suis désolé de vous déranger et je vous remercie de votre aide.

Re: couple acide-base [61200]

maurice
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Posté le : 21/09/2008, 20:47 (Lu 5658 fois)
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x = [OH-], donc [OH-] = 1.334 10-3


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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