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electrochimie

gilles

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Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
27 messages postés


Posté le : 11/09/2008, 13:29 (Lu 5976 fois)

Commentaire :  Cherche experience d'electrochimie


Bonjour à tous.
J'ai une cuve avec des éléctrodes de carbone et cuivre.
J'aimerai faire une éléctrochimie autre que l'eau, sulfate de cuivre.
Enfin, qui sorte de l'ordinaire.

Quels produits utiliser avec ces éléctrodes??
Merci

Re: electrochimie [60921]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 11/09/2008, 22:06 (Lu 5957 fois)

Essaie l'électrolyse du chlorure d'étain SnCl2 en solution chlorhydrique. SnCl2 ne se dissout pas bien dans l'eau seule, sans acide chlorhydrique. Tu peux utiliser des électrodes de carbone. Si on commence l'électrolyse avec des courants très faibles, de l'ordre de quelques 10 à 50 mA, et qu'on augmente peu à peu le courant, l'étain se dépose en formant des espèces d'arborescences extrêmement spectaculaires. On dirait des fougères d'étain, ou de épées selon les cas. C'est très spectaculaire.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: electrochimie [60940]

gilles

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Rang : Electron
27 messages postés


Posté le : 12/09/2008, 19:00 (Lu 5948 fois)

Merci à vous tous...
C'est super.
Juste une question: pour se procurer le chlorure d'étain,
je ne pense qu'à Pierron.Je peux m'en procurer ailleurs??
Merci
Gilles

Re: electrochimie [60948]

maurice
Modérateur

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Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 12/09/2008, 22:18 (Lu 5940 fois)

Il ne se vend que par flacons de 250 grammes. C'est assez cher !
Si tu le veux je t'en envoie un ou deux grammes par la poste.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: electrochimie [60994]

coton

Voir son profil  MSN messenger : coton-sniper@live.fr

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264 messages postés


Posté le : 13/09/2008, 18:55 (Lu 5920 fois)

Et pourquoi ne pas en fabriquer? On peut se procurer facilement de l'étain et de l'acide chlorhydrique. Le seul problème est que la réaction et très longue.

----------
Édité le 13/09/2008, 18:55 par coton

Re: electrochimie [60995]

gilles

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27 messages postés


Posté le : 13/09/2008, 19:42 (Lu 5915 fois)

Merci beaucoup .
ça serrai super, Maurice pour une petite quantité.
Comment procéder?Je n'ai pas votre e-mail.
Sinon je verrai autrement.


Re: electrochimie [60997]

chatelot16

Voir son profil  Son site web : http://perso.orange.fr/denis.chatelot

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1022 messages postés


Posté le : 13/09/2008, 20:01 (Lu 5911 fois)

si tu veux faire de l'electrochimie pas besoin d'acheter le chlorure d'etain : met des electrodes en etain dans de l'acide chlorydrique et fait passer du courant : l'anode se dissoudra

Re: electrochimie [61001]

Duke of Portland
Modérateur

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955 messages postés


Posté le : 13/09/2008, 20:53 (Lu 5908 fois)

Cette réaction marche aussi très bien avec une solution de nitrate d'argent (mais qui est aussi assez cher !) : de magnifiques fractales d'argent se forment !


Re: electrochimie [61223]

gilles

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27 messages postés


Posté le : 24/09/2008, 19:08 (Lu 5876 fois)

Merci à vous.
Pour la réponse de Duke, en utilisant le nitrate d'argent
il faut 2 éléctrodes de carbone OU 1 carbone & 1 de cuivre??


Re: electrochimie [61239]

eliottsilvan

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48 messages postés


Posté le : 25/09/2008, 16:46 (Lu 5859 fois)

bonjour tout le monde!!
pour le chlorure d'étain c'est pas plus rapide à chaud?
mais de l'orde de combien de grammes par heure?
parce que cela m'interesse bien aussi!

Re: electrochimie [61245]

nobelios

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Posté le : 25/09/2008, 18:55 (Lu 5854 fois)

ce n'est pas si long que ça, 100 grammes sont attaqués en quelques heures à chaud.

Nobelios

Re: electrochimie [61249]

Zone51

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Posté le : 25/09/2008, 19:47 (Lu 5849 fois)

L'étain pur est assez difficile à trouver.

Cependant il existe des fils de soudure pour l'électronique composés d'étain et de plomb principalement. l'étain sera-t-il attaqué en laissant le plomb au fond? (Avec étain en électrode ou simplement laissé en dissolution )

Re: electrochimie [61250]

nobelios

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1214 messages postés


Posté le : 25/09/2008, 20:06 (Lu 5848 fois)

Le plomb n'est pas vraiment attaqué par l'acide chlorhydrique, seul l'acide nitrique attaque le plomb, de plus le chlorure de plomb est un solide alors que celui d'étain est un liquide.

Nobelios

Re: electrochimie [61259]

Zone51

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Posté le : 25/09/2008, 22:52 (Lu 5841 fois)

Tu confonds peut être avec le chlorure d'étain IV, qui est liquide et dangereux, et synthétisé avec du chlore gazeux.
Je pense qu'avec l'acide chlorhydrique on obtiendrait plutôt le chlorure d'étain II, solide ionique en solution.

----------
Édité le 25/09/2008, 23:01 par Zone51

Re: electrochimie [61260]

nobelios

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Posté le : 25/09/2008, 23:25 (Lu 5836 fois)

Perso j'avais bien un liquide qui s'était formé.

Re: electrochimie [61348]

eliottsilvan

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48 messages postés


Posté le : 01/10/2008, 15:21 (Lu 5814 fois)

merci popur cette réponse, mais HCl attaque bien le plomb à chaud, car le chlorure est soluble dans HCl a chaud.
je pense que tu parlais a froid zone51???
merci en tout cas!

Re: electrochimie [61377]

Sulfur

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23 messages postés


Posté le : 03/10/2008, 22:59 (Lu 5791 fois)

Une autre expérience aussi en électrochimie :
la production de l'iodoforme (bon sûr, y'a plus facile avec des sels minéraux et produit moins dangereux que l'iodoforme)

Re: electrochimie [61382]

gilles

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27 messages postés


Posté le : 04/10/2008, 10:53 (Lu 5780 fois)

Bonjour à tous,
à la réponse de sulfur, c'est quoi l'iodoforme??
Un produit chimique?
Comment on s'y prends?
Merci

Re: electrochimie [61400]

darrigan
Modérateur

Voir son profil  Son site web : http://forum.scienceamusante.net/index.php

2872 messages postés


Posté le : 05/10/2008, 11:26 (Lu 5756 fois)

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