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Un autre protocole ? [60855]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 18:06 (Lu 16178 fois)
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Bonjour,

Je viens de faire un TP sur l'action de l'eau oxygénée sur les ions iodures. Nous avons étudier la modification de la durée de l'évolution du système. Nous avons remarqué qu'en utilisant des solutions avec des concentrations différentes, la durée de réaction changeait également.
Je dois maintenant trouver un autre protocole pour mettre en évidence le changement de durée dû à la concentration ( sans changer les concentrations elles mêmes évidemment.. )

Merci


Re: Un autre protocole ?

Duke of Portland
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Posté le : 10/09/2008, 19:43 (Lu 16168 fois)
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Que veux-tu dire par "sans changer les concentrations" ?

Si tu ne fais pas varier la concentration, tu ne pourras pas étudier la durée d'une réaction en fonction de la concentration...
Ou veux-tu dire que les concentrations dans cette expérience doivent être les mêmes que dans ta précédente manipulation ?

Re: Un autre protocole ? [60863]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 20:06 (Lu 16163 fois)
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Oui elles doivent etre les mêmes.
Je ne sais justement pas lequel mais il faut trouver un protocole ou on mettra en évidence que differentes concentrations feront varier la durée de l'expérience

Re: Un autre protocole ? [60865]

alexchimiste

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Posté le : 10/09/2008, 20:24 (Lu 16160 fois)
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tu peux l'inventer aussi... faire des essais...

Re: Un autre protocole ? [60866]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 20:25 (Lu 16158 fois)
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Ouii mais j'ai deja chercher lol

Re: Un autre protocole ? [60867]

alexchimiste

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Posté le : 10/09/2008, 20:29 (Lu 16157 fois)
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tu veux quoi alors?

Re: Un autre protocole ? [60868]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 20:30 (Lu 16155 fois)
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Un autre protocole pour mettre en évidence que la concentration fais varier la durée de l'expérience !

Re: Un autre protocole ? [60869]

alexchimiste

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Posté le : 10/09/2008, 20:32 (Lu 16154 fois)
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y'a pas de protocole tout fait, une simple expérience que tu peux faire est de chronométrer tes réactions en changeant divers paramètres

Re: Un autre protocole ? [60870]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 20:33 (Lu 16153 fois)
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quel parametre si ce n'est pas la concentration ?

Re: Un autre protocole ? [60871]

alexchimiste

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Posté le : 10/09/2008, 20:45 (Lu 16151 fois)
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la température surtout

Re: Un autre protocole ? [60872]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 20:46 (Lu 16150 fois)
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Oui mais ça met pas la concentration en évidence...

Re: Un autre protocole ? [60873]

alexchimiste

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Posté le : 10/09/2008, 20:50 (Lu 16148 fois)
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la concentration des réactifs au cours d'une réaction change en fonction du temps lors de réactions lentes et à équilibres... mais pour des réactions totales de dosage... y'a pas de temps, si?

Re: Un autre protocole ? [60874]

Aur0re

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Posté le : 10/09/2008, 20:52 (Lu 16147 fois)
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Je ne sais pas.

Bon c'est pas grv je vais essayer de me débrouiller sans
Merci quand meme =)

Re: Un autre protocole ? [60878]

darrigan
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Posté le : 10/09/2008, 21:31 (Lu 16143 fois)
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Il y a plusieurs manière de faire une étude cinétique d'une réaction :

- soit étudier l'influence de la température sur la vitesse, en ne changeant aucune des concentrations des réactifs. Dans ce cas, on peut remonter à la constante de vitesse par la relation d'Arrhenius. http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'Arrhenius

- soit en faisant varier la concentration d'un seul réactif à la fois, pour pouvoir remonter à l'ordre partiel par rapport à ce réactif. Et faire la même chose pour chacun des réactifs, de manière à obtenir à la fin l'ordre global de la réaction.


Sinon tu peux trouver des cours de cinétique en lien sur le wiki.

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