| Brome [60805] |
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| Posté le : 07/09/2008, 19:43 (Lu 7356 fois) |
Commentaire : A partir du bromure de potassium
Bonjour peut-on faire du brome   , à partir du bromure de potassium, par exemple par électrolyse
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| Re: Brome |
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| Posté le : 07/09/2008, 20:54 (Lu 7350 fois) |
Si tu mélanges du bromure de potassium KBr, du bioxyde de manganèse MnO2 et de l'acide sulfurique H2SO4, et que tu chauffes, il se forme Br2 qui distille et peut être condensé en faisant plonger le tuyau de sortie des vapeurs dans de l'eau froide. Le brome se condense dans le dit tube refroidi. La réaction est :
2 KBr + 3 H2SO2 + MnO2 --> MnSO4 + 2 KHSO4 + 2 H2O + Br2.
L'électrolyse va aussi, mais ce n'est pas aisé, car Br2 formé à l'anode commence par se dissoudre dans la solution électrolysée : perte de rendement. Puis il tombe au fond de la cuve d'électrolyse où il faudra aller le récupérer. Sans compter qu'il faudra séparer les deux compartiments par une membrane pour éviter que le KOH formé à la cathode ne réagisse avec Br2 formé à l'anode.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Brome [60880] |
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| Posté le : 10/09/2008, 21:43 (Lu 7332 fois) |
Personnellement, j'ai préparé et récupéré du brome en faisant passer du courant de chlore (produit par oxydation de HCl par KMnO4) dans une solution de bromure de potassium à chaud.
Le brome est chassé par un courant d'air et condensé.
Ca marche assez bien mais c'est pas top point de vue sécurité... Chlore et brome à la fois, c'est pas top.
Milamber.
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| Re: Brome [60884] |
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| Posté le : 10/09/2008, 22:03 (Lu 7330 fois) |
Cette méthode marche bien en effet. Mais elle est difficile à optimaliser. Si tu utilises trop peu de chlore, tu gaspilles ton bromure. Et si tu utilises trop de chlore, il se forme du chlorure de brome.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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