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Nettoyage de verrerie [60076]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 26/06/2008, 15:42 (Lu 15539 fois)

Bonjour à tous.

Avant tout, je sais qu'il existe une page spéciale pour le nettoyage de la verrerie mais je ne l'ai retrouvée et je ne suis pas sur qu'il y ait ce que je vais vous demander.

Voilà, j'ai préparé un composé et la réaction a relargué du AgI. Ce joli composé jaune citron a la fâcheuse tendance à coller à mon ballon et je n'arrive pas à l'enlever ! J'ai essayer un lavage avec HNO3 un peu dilué (j'ai fait ça à la pisette alors je sais pas quel est le pourcentage final) et il ne part pas si bien que ça. Dois-je essayer avec HNO3 très concentré ???

Merci d'avance les amis.

Chemist38

Re: Nettoyage de verrerie [60077]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 26/06/2008, 17:08 (Lu 15535 fois)

En fait j'ai réussi à résoudre mon problème tout seul.

J'ai enlevé mon liquide d'avant et je l'ai remplacé par de l'acide sulfurique ultra violent (il détruit le papier instantanément). Les cristaux deviennent tout noir et finissent par se dissoudre dans l'acide.

Voilà. Je pense que ce post n'a plus lieu d'être amis modérateurs...


Re: Nettoyage de verrerie [60080]

hadrienf4inx

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602 messages postés


Posté le : 26/06/2008, 17:21 (Lu 15529 fois)

Salut,

Pour le post, je vais le fermer puis le supprimer d'ici quelque temps.

Sinon, j'aimerai savoir si il y aurait d'autres alternatives à l'acide sulfurique pour enlever AgI ? Et, quel est le mécanisme de la réaction ? (C'est pour mettre dans le wiki...).

Merci beaucoup !

Re: Nettoyage de verrerie [60082]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 26/06/2008, 18:52 (Lu 15521 fois)

Le mécanisme ??? Alors là j'en ai aucune idée. Je suis pas certain qu'il y est de mécanisme à proprement parler comme on le rencontre en chimie orga.

Il doit y avoir une autre alternative qui HNO3. Mais je pense qu'il faut chauffer un peu la solution pour que le nettoyage se fasse. Avec H2SO4, ce n'est pas la peine de chauffer. Tout se passe comme par magie !

Re: Nettoyage de verrerie [60093]

Mad chemist

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639 messages postés


Posté le : 26/06/2008, 23:30 (Lu 15506 fois)

Il doit se former HI et Ag2SO4, tout deux solubles non?


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Nettoyage de verrerie [60105]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 27/06/2008, 11:01 (Lu 15495 fois)

Le mieux est la solution de thiosulfate de sodium qui dissout tous les halogénures d'argent. Ce n'est pas corrosif, ni toxique. Et ce produit est bon marché.

Quant à H2SO4 concentré, son action sur AgI produit Ag2SOI4 et HI, mais l'excès de H2SO4 oxyde HI en SO2 et I2 noir.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Nettoyage de verrerie [60110]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 27/06/2008, 11:39 (Lu 15488 fois)

Ok, merci Maurice. Mais j'ai essayé la solution de thiosulfate (saturée) mais ça n'a absolument rien fait... Dans je me suis dit qu'il fallait utiliser l'artillerie lourde.

Re: Nettoyage de verrerie [60113]

hadrienf4inx

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602 messages postés


Posté le : 27/06/2008, 12:56 (Lu 15481 fois)

Merci à tous !

Je vais mettre cela dans la FAQ !

Re: Nettoyage de verrerie [60114]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 27/06/2008, 13:07 (Lu 15477 fois)

Il y a encore une autre possibilité de détruire le iodure d'argent. C'est d'utiliser du chlore Cl2 en solution. Et la manière la plus rapide de produire du chlore en solution est de prendre de l'eau de Javel et de la traiter par une solution acide diluée. Pas concentrée, à cause de l'odeur du chlore. Il se produit :
NaClO + 2 HCl --> NaCl + H2O + Cl2
puis :
Cl2 + 2 AgI --> 2 AgCl + I2


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Nettoyage de verrerie

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 27/06/2008, 13:55 (Lu 15471 fois)

Oui mais dans ce cas, on va remplacer un précipité de AgI par un précipité de AgCl. Si on l'élimine tout de suite c'est bon mais sinon il va coller comme l'autre je pense.

Le but était quand même d'enlever ce joli précipité de manière rapide et simple...

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