| Compatibilité entre acides [59506] |
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| Posté le : 08/06/2008, 14:28 (Lu 22427 fois) |
Bonjour,
Quelle réaction éventuelle peut se produire en présence de H2SO4 avec HCl?? De même qu'entre H3PO4 et H2SO4 ?
Merci
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Edité le 08/06/2008, 15:08 par thadrien
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| Re: Compatibilité entre acides [59511] |
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| Posté le : 08/06/2008, 15:53 (Lu 22410 fois) |
entre un acide fort et un autre acide fort (HCl et H2SO4 il ne peut trop rien se produire qualitativement... en revanche si tu verses de l'acide sulfurique concentré dans une solution concentrée d'acide chlorhydrique, la réaction exothermique qui se produit provoque un dégagement gazeux de chlorure d'hydrogène, mais c'est tout...
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| Re: Compatibilité entre acides [59634] |
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| Posté le : 09/06/2008, 20:48 (Lu 22351 fois) |
... à préciser que le dégagement de HCl gazeux est du à la captation de l'eau de la solution de HCl par H2SO4.
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| Re: Compatibilité entre acides [59549] |
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| Posté le : 08/06/2008, 18:21 (Lu 22392 fois) |
Il ne peut pas y avoir de réaction entre H2SO4 et HCl d'une part et entre H2SO4 et H3PO4 d'autre part, pour la raison fort simple que HCl peut être obtenu par réaction entre H2SO4et un chlorure (pour HCl). De même la réaction entre H2SO4 et un phosphate produit de l'acide phosphorique.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Compatibilité entre acides [59605] |
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| Posté le : 09/06/2008, 18:19 (Lu 22376 fois) |
Bonsoir,
Les exemples ne portent pas sur l'acide nitrique. L'acide nitrique peut former du chlore en présence d' acide chlorhydrique.
Les acides sulfurique et phosphorique ne réagissent pas ensemble, même concentrés.
Lors d'un mélange il peut y avoir une réaction chimique (oxydo-réduction les plus souvent) ou une déshydratation (acide sulfurique concentré et chlorhydrique forment du GAZ HCl et un acide dilué chaud)
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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| Re: Compatibilité entre acides [59612] |
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| Posté le : 09/06/2008, 18:52 (Lu 22366 fois) |
Je sais bien qu'il ne devrait rien se passer entre deux acides forts, pourtant, si du gaz Chlorydrique est absorbé par de l'acide Sulfurique concentré, celui-ci devient noir après un certain temps ( de l'ordre de jours ou de semaines).
Après l'avoir remarqué à plusieurs reprises ( il s'agissait de la bouteille d'acide que le Professeur utilisait en cours et à chaque fois c'était après qu' il en avait versé dans un réactif qui dégageait de l'HCl ). J'ai pensé que cela était du à une réaction d'oxydoréduction, sans me pencher plus sur la question.
Quelqu'un a-t-il constaté lui aussi un noircissement d'H2SO4 dans ces conditions?
Quelle pourrait en etre la raison ?
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| Re: Compatibilité entre acides [59636] |
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| Posté le : 09/06/2008, 20:54 (Lu 22348 fois) |
...j'ai aussi déjà remarqué que l'acide sulfurique ayant été en contact avec du chlorure d'hydrogène et stocké dans une bouteille en plastique prenait une teinte rouge très foncé après quelques jours, je n'ai pas d'explications.
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| Re: Compatibilité entre acides [59617] |
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| Posté le : 09/06/2008, 19:12 (Lu 22362 fois) |
J'ai souvent constaté un noircissement de l'acide sulfurique concentré lorsqu'il est exposé à la lumière, ou lorsqu'il est contenu dans des bouteilles en plastiques...
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| Re: Compatibilité entre acides |
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| Posté le : 09/06/2008, 23:45 (Lu 22332 fois) |
Citation : alexchimiste
J'ai souvent constaté un noircissement de l'acide sulfurique concentré lorsqu'il est exposé à la lumière, ou lorsqu'il est contenu dans des bouteilles en plastiques... |
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Bonsoir,
C'est une oxydation qui se fait lentement, il y a un dégagement de SO2 ( il suffit de sentir pour détecter une faible odeur) et formation de carbone. Cela apparait aprés plusieurs mois.
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Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne) |
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