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| Posté le : 17/05/2008, 18:40 (Lu 3927 fois) |
Commentaire : demande de correction...
On ajoute 13,5 grammes de NaCl, dans 1,5 litres d’eau. La masse molaire de NaCl
est égale à 58,5 g/mole. Na = 23 g/ mol
a.Calculez les concentrations molaires, pondérales, et équivalentes de Na et Cl dans cette solution.
b.Calculez l'osmolarité de cette solution, et comparez-la à celle du milieu intérieur.
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a. quantité de matière = 13.5/58.5 = 0.23 mol
==> C(molaire) = 0.23/1.5 = 0.15 mol/L
[Na+] = 0.15 mol/L et [Cl-] = 0.15 mol/L
==>C(pondérale) = 0.23/1.5 = 0.15 mol/Kg
==>[Na+]eq = 0.15 x 1 = 0.15 Eq/L même chose pour Cl- ou -0.15 ?
b.Osmolarité = 0.15 + 0.15 = 0.3 osm/L.
Voilà je sens que j'ai foiré
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