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Equilibrage complexe

Oppo Rancisis

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Posté le : 02/05/2008, 14:19 (Lu 12607 fois)
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Bonjour a tous
j'ai une équation à équilibrer mais je trouve pas les couples redox qui interviennent...

As2S3(s) + NO3- ---> H3AsO4 + SO42- + NO

J'ai le couple NO3-/NO de demi-équation NO3- + 4 H+ + 3 e- = NO + 2 H2O mais je n'ai pas l'autre
j'avais pensé à As2S3/H3AsO4 mais je ne vois pas comment faire intervenir SO42-...

pouvez-vous m'aider ?
merci d'avance

Re: Equilibrage complexe [58163]

Mad chemist

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Posté le : 02/05/2008, 17:32 (Lu 12598 fois)
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Et bien tu a le couple As2S3/SO42-
ainsi que le couple As2S3/H3AsO4 comme tu l'a suggéré.
En fait le nitrate oxyde à la fois le soufre et l'arsenic de As2S3

----------
Edité le 02/05/2008, 17:44 par Mad chemist


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Re: Equilibrage complexe [58167]

Oppo Rancisis

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Posté le : 02/05/2008, 17:50 (Lu 12593 fois)
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La demi-équation est-elle 2 H3AsO4 + 3 SO42- + 34 H+ = As2S3 + 20 H+ ?

Re: Equilibrage complexe [58177]

Mad chemist

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Posté le : 02/05/2008, 19:17 (Lu 12585 fois)
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Elle n'est pas equilibrée ton equation!


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Equilibrage complexe [58182]

darrigan
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Posté le : 02/05/2008, 20:06 (Lu 12581 fois)
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Peut-être que cette récente page pourrait t'aider :
http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Potentiels_standards


Re: Equilibrage complexe [58193]

slimooo

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Posté le : 03/05/2008, 00:01 (Lu 12564 fois)
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Tu ne consideres peut être pas le bon couple il faut les séparer :
S2-/SO42-
As3+/AsO43-

Re: Equilibrage complexe [58201]

Mad chemist

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Posté le : 03/05/2008, 10:51 (Lu 12538 fois)
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Oui mais il y a une différence entre S2-/SO42- et As2S3/SO42-
ainsi qu'entre As3+/AsO43- et As2S3/H3AsO4
Ces différences ne se voient qu'au niveau des potentiels standard.
Pour l'équation chimique tu peut faire cette séparation.


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Equilibrage complexe [58206]

maurice
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Posté le : 03/05/2008, 11:59 (Lu 12533 fois)
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C'est un problème relativement difficile.

As2S3 est l'objet de deux équations d'oxydation :

(1) : As3+ + 4 H2O --> H3AsO4 + 5 H+ + 2 e-

(2) : S2- + 4 H2O --> SO42- + 8 H+ + 8 e-

Il faut encore multiplier par 2 et 3 ces deux équations avant de les sommes. On trouve :
(3) : 2 As3+ + 8 H2O --> 2 H3AsO4 + 10 H+ + 4 e-
(4) : 3 S2- + 12 H2O --> 3 SO42- + 24 H+ + 24 e-.

Donc la somme (3) + (4) est :
(5) 2 As3+ + 3 S2- + 20 H2O --> 2 H3AsO4 + 3 SO42- + 34 H+ + 28 e-.

D'autre part, on a l'équation de réduction :
(6) : NO3- + 4 H+ + 3 e- --> NO + 2 H2O

L'équation globale s'obtient en multipliant (5) par 3, et (6) par 28, puis en additionnant. Cela donne une équation incroyablement compliquée, à savoir :
3 As2S3 + 60 H2O + 28 NO3- + 112 H+ --> 6 H3AsO4 + 9 SO42- + 102 H+ + 28 NO + 56 H2O
ce qui peut heureusement se simplifier en enlevant quelques H2O et quelques ions H+.
3 As2S3 + 4 H2O + 28 NO3- + 10 H+ --> 6 H3AsO4 + 9 SO42- + 28 NO.

Il faudrait vérifier mes calculs. Je ne garantis pas que je n'ai pas fait une erreur de calcul....


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Equilibrage complexe [58268]

Mad chemist

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Posté le : 06/05/2008, 18:44 (Lu 12494 fois)
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Je trouve la même chose, l'équation est équilibrée en charge et en atome donc ce doit être la bonne!


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: Equilibrage complexe [58211]

Oppo Rancisis

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Posté le : 03/05/2008, 13:06 (Lu 12523 fois)
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Il faut 40 H+ au lieu de 20 et rajouter les électrons...
merci pour vos réponses très instructives


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