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Test de Belstein [56184]

Oppo Rancisis

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Posté le : 19/03/2008, 13:55 (Lu 7905 fois)
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Bonjour
j'ai entendu parler de ce test comme caractérisation possible du nylon ( la flamme deviendrait verte ) mais quand je cherche ce test sur google ils ne me donnent ce test que pour des composés chlorés alors que le nylon ne contient pas de chlore...
pouvez-vous m'éclairer ?
merci d'avance

Re: Test de Belstein [56186]

Nobudy

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Posté le : 19/03/2008, 14:09 (Lu 7902 fois)
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Avec le teste de Belstein, la flamme devient verte avec le PVC.


Un pour tous, tous pour moi !

Re: Test de Belstein [56187]

alexchimiste

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Posté le : 19/03/2008, 14:12 (Lu 7901 fois)
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Donc qu'avec les produits chlorés ...

Re: Test de Belstein [56201]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 19/03/2008, 19:21 (Lu 7884 fois)
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Avec les produits bromés aussi.

ECOLAMI nous l'avait déjà dit lorsqu'il teste les solvants.

D'autre part, voir : http://ocp.asso.fr/wiki/index.php?title=Identification_et_recyclage_des_plastiques

Re: Test de Belstein

Oppo Rancisis

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Posté le : 19/03/2008, 14:19 (Lu 7900 fois)
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Donc il doit être négatif pour le nylon...
merci

Re: Test de Belstein [56293]

ECOLAMI

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Posté le : 21/03/2008, 18:56 (Lu 7841 fois)
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Citation : Oppo Rancisis
Bonjour
j'ai entendu parler de ce test comme caractérisation possible du nylon ( la flamme deviendrait verte ) mais quand je cherche ce test sur google ils ne me donnent ce test que pour des composés chlorés alors que le nylon ne contient pas de chlore...
pouvez-vous m'éclairer ?
merci d'avance

Bonjour,
Le test de Beilstein consistant à mettre en contact un fil de cuivre chaud avec le produit à tester donnera avec du Nylon une ODEUR caractéristique. Danc ce cas seule la pyrolyse est importante. Le cuivre ne jouant aucun rôle.
Il faut rappeler que ce Test repose sur la formation de traces d'Halogénures de Cuivre a chaud (au rouge) par pyrolyse de matières halogénées. La flamme est alors colorée en bleu ou vert.


Tri+traitement Produits chimiques 77 (Seine et Marne)

Re: Test de Belstein [56303]

maurice
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Posté le : 21/03/2008, 21:22 (Lu 7831 fois)
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A N2O :
La couleur jaune du sodium n'est pas due au sodium qui brûle, mais au sodium qui est excité et se désexcite dans la flamme.
Na ne brûle pas dans la flamme.
Quand on porte un peu de NaCl dans une flamme, un petit pourcentage de cette substance se décompose en sodium métallique Na· (non ionisé donc) et en atome de chlore. Cet atome de sodium a un électron qui se fait exciter vers un niveau élevé dans la flamme. Le retour de cet électron vers un niveau inférieur émet cette lumière jaune typique du sodium et de ses composés.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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