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Manganèse (Mn) [55181]

milamamine

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Posté le : 05/03/2008, 16:20 (Lu 4146 fois)
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bonjour!
comment est ce qu'on peut soutirer le Manganèse (Mn) d'une solution sans changer la constitution et les paramètres de cette solution. le but c'est d'eliminer le manganèse.
merci pour toutes informations!

Re: Manganèse (Mn)

lavoisier

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Posté le : 05/03/2008, 18:06 (Lu 4131 fois)
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On peut le faire précipiter sous forme d'hydroxyde, ou de carbonate, ou de sulfure... tout dépend des autres ions présents, il faut que tu donnes des précisions !

Re: Manganèse (Mn) [55215]

milamamine

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Posté le : 06/03/2008, 10:42 (Lu 4110 fois)
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bonjour!
le processus est le suivant:
Extraction liquide liquide : la solution finalement obtenue après élimination des impuretés (Fe, As,Cu) est riche en Co, mais contient aussi du Ni et du Zn., subit une séparation par extraction liq-liq par utilisation du Cyanex (solvant organique) à multi étage et dans des conditions de température et de pH bien définies.
Extraction liq-liq : le solvant qui est hors pH entre à contre courant avec la phase aqueuse à pH=5 en 4étages en permettant ainsi au solvant de se charger en Co.
*Scrubing : c’est le lavage du solvant avec une solution riche en Co pour qu’il relâche toutes les autres impuretés ; Ni2+, Zn2+…
* Des extraction : consiste à libérer le Co depuis le solvant, par l’intermédiaire d’une solution acide épuisée de l’électrolyse.
* Régénération du solvant : elle se fait par l’acide sulfurique concentré à 98%.
* Elimination de la matière organique : en vue d’éliminer toute trace du solvant, la solution riche en Co passe par des colonnes de charbon actif pour être pompée par la suite vers l’électrolyse.
dans l'elctrolyse on a toujours Co(ce qu'on veut obtenir) Ni2+, Zn2+,Pb, Mn
le problème posé est comment eliminer le Mn sans toucher à la qulité du Co
merci pour vos collaboration!

Re: Manganèse (Mn) [55233]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 06/03/2008, 19:12 (Lu 4079 fois)
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Plus tu donnes de détails, moins on comprend.
Ce qu'îl nous faut pour t'aider, c'est plus fondamental. C'est déjà le niveau de ton travail. Es-tu un lycéen qui cherche des renseignements tous azimut ? Un droguiste ? Qu'est-ce que tu analyses ? De l'eau de rivière ? De l'eau d'une station d'épuration ? De l'eau issue d'une extraction minière ?
Tu fais une extraction liquide-liquide de quoi ? Comment se fait-il qu'elle soit riche en cobalt ? Voilà un ion qui n'est pas banal, le cobalt !
Qu'est-ce que c'est que cette histoire de solvant hors pH ?
Pourquoi diable envisages-tu une extraction à contre-courant ?
Qu'est-ce que c'est que cette histoire d'électrolyse ?
Pourquoi parles-tu d'arsenic ?
On n'y comprend rien !!!!!


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Manganèse (Mn) [55259]

milamamine

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Posté le : 07/03/2008, 09:48 (Lu 4056 fois)
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bonjour!
je suis étudiant en Master 2 spécialité Ingénierie Mécanique, vous voyez déjà j'ai pas un bon niveau en chimie, le processus que je viens de détailler est celui de la production de cobalt dans une usine, ce qui m'interesse c'est de trouver une solution pour faciliter le décollage du cobalt après dépot sur les tôle en inox. en tant que mécanicien jé pensé au choc thertmique et à des solutions mécaniques tel que le matraquage à haute fréquence, mais si je trouve une solution permettant de diminuer l'adhérence dés le dépos en electrolyse ça sera mieu

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