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oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54974]

saramaru

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Posté le : 01/03/2008, 17:38 (Lu 13647 fois)
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Bonjour tout le monde!
Je suis nouvelle et je bloque sur cet exercice:

En séance de TP deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur propose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5.0mol.L-1 sur 0.65g de grenaille de zinc.

Je bloque sur la 1ere question:

1) Sachant qu'il sagit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples mis en présence.

Alors le 1èr couple est :
Zn2+ / Zn (pour le zinc)

Par contre pour le 2° j'ai du mal... La formule de l'acide sulfurique est bien H2SO4 ?!

ça donnerait H2SO4 = 2H+ + SO4^2-
Les ions SO4^2- étant spectateur, le couple oxydant /réducteur serait H+/H2 ?

Mais je comprend pas trop l'histoire d'ions spactateurs en fait... pourquoi le couple de l'acide sulfurique serait H+/H2 ?
(si c'est bien la bonne réponse ^^)

merci d'avance = )

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Edité le 01/03/2008, 17:44 par saramaru

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54975]

Nobudy

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Posté le : 01/03/2008, 17:45 (Lu 13643 fois)
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Bonjours


Fais un tour sur futura science, ici :

http://forums.futura-sciences.com/thread117061.html

J'espère que tu trouveras la réponses.


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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54976]

saramaru

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Posté le : 01/03/2008, 17:48 (Lu 13638 fois)
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Ok je vais voir tout de suite! Merci! ^^

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54977]

saramaru

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Posté le : 01/03/2008, 17:51 (Lu 13636 fois)
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ah bah là ils parlent de H3O+ ... -__-
Le couple ox/red H2 / H3O+ est juste?
ça me parait bizar, il y a un O qui sort de nul part, non?
et ça serait pas plutôt H3O+ / H2 ?


Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54981]

maurice
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Posté le : 01/03/2008, 18:48 (Lu 13625 fois)
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Il se passe la réaction :
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
que tu peux écrire sous forme ionique si tu préfères :
Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O

Tu peux aussi écrire les demi-équations :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
et :
2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54990]

saramaru

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Posté le : 01/03/2008, 20:21 (Lu 13611 fois)
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Citation : maurice
Il se passe la réaction :
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
que tu peux écrire sous forme ionique si tu préfères :
Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O

Tu peux aussi écrire les demi-équations :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
et :
2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O


je ne comprend pas d'ou vient le H3O+ ....

Pour Zn c'est bon, j'ai compris! = )
Mais j'ai vraiment du mal avec l'acide sulfurique...
Je ne voit pas quel est le couple ox/red pour l'acide sulfurique...

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54982]

Nobudy

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Posté le : 01/03/2008, 18:59 (Lu 13621 fois)
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pour illustré le tout :
http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Zinc_et_soufre
lire la partie "explication"


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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54991]

Mad chemist

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Posté le : 01/03/2008, 21:46 (Lu 13604 fois)
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Tu est en milieu aqueu donc en fait H+ + H2O = H3O+ donc en fait H3O+ c'est le même ion que H+ d'ailleur H+ n'existe pas en solution aqueuse mais on garde la notation H+ pour plus de simplicité.

Sinon les ions spectateurs sont les ion qui n'entrent pas dans le réaction rédox.


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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54994]

saramaru

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Posté le : 01/03/2008, 22:00 (Lu 13599 fois)
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ah d'accord! Donc le 2° couple ox/red est bien H+/H2 ???

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc

Unkky
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Posté le : 01/03/2008, 22:24 (Lu 13594 fois)
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Oui c'est ça

Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [55025]

saramaru

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Posté le : 02/03/2008, 12:28 (Lu 13574 fois)
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pfiouuu, donc j'avais bien juste! ^_^

Merci beaucoup pour votre aide à tous!!! = )

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