oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54974] |
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Posté le : 01/03/2008, 17:38 (Lu 22544 fois) | Bonjour tout le monde!
Je suis nouvelle et je bloque sur cet exercice:
En séance de TP deux élèves manipulent en binôme. Le professeur leur propose de faire réagir de l'acide sulfurique de concentration 5.0mol.L-1 sur 0.65g de grenaille de zinc.
Je bloque sur la 1ere question:
1) Sachant qu'il sagit d'une réaction d'oxydoréduction, donner l'écriture conventionnelle des deux couples mis en présence.
Alors le 1èr couple est :
Zn2+ / Zn (pour le zinc)
Par contre pour le 2° j'ai du mal... La formule de l'acide sulfurique est bien H2SO4 ?!
ça donnerait H2SO4 = 2H+ + SO4^2-
Les ions SO4^2- étant spectateur, le couple oxydant /réducteur serait H+/H2 ?
Mais je comprend pas trop l'histoire d'ions spactateurs en fait... pourquoi le couple de l'acide sulfurique serait H+/H2 ?
(si c'est bien la bonne réponse ^^)
merci d'avance = )
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Edité le 01/03/2008, 17:44 par saramaru
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc | |
Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54976] |
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Posté le : 01/03/2008, 17:48 (Lu 22535 fois) | Ok je vais voir tout de suite! Merci! ^^
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54977] |
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Posté le : 01/03/2008, 17:51 (Lu 22533 fois) | ah bah là ils parlent de H3O+ ... -__-
Le couple ox/red H2 / H3O+ est juste?
ça me parait bizar, il y a un O qui sort de nul part, non?
et ça serait pas plutôt H3O+ / H2 ?
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54981] |
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Posté le : 01/03/2008, 18:48 (Lu 22522 fois) | Il se passe la réaction :
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
que tu peux écrire sous forme ionique si tu préfères :
Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O
Tu peux aussi écrire les demi-équations :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
et :
2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54990] |
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Posté le : 01/03/2008, 20:21 (Lu 22508 fois) |
Citation : maurice Il se passe la réaction :
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
que tu peux écrire sous forme ionique si tu préfères :
Zn + 2 H3O+ --> Zn2+ + H2 + 2 H2O
Tu peux aussi écrire les demi-équations :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
et :
2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O |
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je ne comprend pas d'ou vient le H3O+ ....
Pour Zn c'est bon, j'ai compris! = )
Mais j'ai vraiment du mal avec l'acide sulfurique...
Je ne voit pas quel est le couple ox/red pour l'acide sulfurique...
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54982] | |
Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54991] |
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Posté le : 01/03/2008, 21:46 (Lu 22501 fois) | Tu est en milieu aqueu donc en fait H+ + H2O = H3O+ donc en fait H3O+ c'est le même ion que H+ d'ailleur H+ n'existe pas en solution aqueuse mais on garde la notation H+ pour plus de simplicité.
Sinon les ions spectateurs sont les ion qui n'entrent pas dans le réaction rédox.
| Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [54994] |
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Posté le : 01/03/2008, 22:00 (Lu 22496 fois) | ah d'accord! Donc le 2° couple ox/red est bien H+/H2 ???
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [55001] |
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Posté le : 01/03/2008, 22:24 (Lu 22491 fois) | Oui c'est ça
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Re: oxidoréduction acide sulfurique-zinc [55025] |
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Posté le : 02/03/2008, 12:28 (Lu 22471 fois) | pfiouuu, donc j'avais bien juste! ^_^
Merci beaucoup pour votre aide à tous!!! = )
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