| AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp |
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| Posté le : 22/02/2008, 14:52 (Lu 16698 fois) |
L'acidité totale du vinaigre est neutralisée par NAOH de concentration connue, en présence de phénolphtaéine.
Pour la détermination de l'acidité du vinaigre, il faut d'abord étalonner la solution NAOH avec l'acide oxalique (H2C2O4).
Une fois la concentration de la solution NAOH déterminée, il faudra doser l'acide acétiqe à partir de NaOH.
1. Etalonnage de la solution NAOH :
solution d'acide oxalique à la concentration de 31,50 gramme par litre. (M = 126,07g.mol-1)
Le dosage est réalisé sur une prise d'essai de 10mL de solution d'acide oxalique + 50mL d'eau distillée et gouttes phénolphtaléine. On titre par la solution NaOH. Les chutes de burette sont de 10,05 et 10,10mL.
2. Détermination de l'acidité de 2 échantillons :
on introduit ds un erlen 5mL d'échantillon = 50mL eau distillée+phénolphtaléine. On titre par la solution NAOH.
Résultats :
Echantillons Prise d'essai en mL Chutes de burette en mL
n°1 ;;;;;;;;;; 5 ;;;;;;;;;;;;;;; 10,10 et 10,15
n°2 ;;;;;;;;;; 10 ;;;;;;;;;;;; 13,40 et 13,40
Ils me demandent de calculer la concentration molaire exacte de la solution NaOH.
Puis d'exprimer la teneur acétique de chaque échantillon de concentration molaire en mol.L-1, concentration massique en g.L-1 et degré acétimétrique.
(je suis désolée c'est très long et je ne veux rien oublier...)
voila donc je connais la formule pour la concentration molaire mais je n'y arrive toujours pas. Est ce quelqu'un a le courage de m'éclairer?????
Merci par avance...
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54488] |
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| Posté le : 22/02/2008, 15:05 (Lu 16696 fois) |
Bonjour,
Avant qu'un modérateur ne se jette furieusement  sur sa souris pour supprimer ton message, n'oublie pas que nous ne sommes pas ici pour faire tes exercices à ta place.  Montre nous donc un minimum que tu as réfléchi au problème, et poste tes débuts de solution.
Comme j'ai 5 minutes, je vais te donner quelques pistes. L'idée de ton exercice est un double dosage: on fait un premier dosage du réactif, ici titré, qui sera ensuite le réactif titrant du second dosage.
Il faut donc calculer la concentration de NaOH d'abord. Puis, avec cette concentration, faire de même avec les autres solutions.
Quelques pistes pour procéder:
=> Relis ton cours
=> Apprend ton cours, tu auras moins de mal ensuite pour l'appliquer.
=> Que se passe t-il à l'équivalence ? Traduit cela en équations.
=> Torture un peu ces équations pour obtenir le résultat souhaité. Tu as alors carte blanche avec toutes les formules de ton cours sous la main, typiquement celles qui expriment C en fonction de n et V.
Voilà ! et, Bonne chance ! 
A+
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Edité le 22/02/2008, 15:08 par thadrien
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54492] |
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| Posté le : 22/02/2008, 15:18 (Lu 16693 fois) |
Qu'est-ce que tu n'arrives pas à faire ? Tu as exactement tout en main pour résoudre ce problème. Tu dis que tu connais la formule pour calculer la concentration molaire. Fort bien. Alors, vas-y ! Applique la !
Tu pars de 31.50 g d'acide oxalique. Bon. Il y a combien de mole d'acide oxalique dans 31.50 g ? n = masse/masse molaire.
J'ouvre une parenthèse. Il y a une imprécision dans ta donnée. L'acide oxalique est H2C2O4. Sa masse molaire est donc de : 2 + 24 + 64 = 90 g/mol. Ce n'est pas 126 g/mol, comme indiqué dans ta donnée. 126 - 90 = 36 = 2 molécules d'eau. L'acide oxalique de ton problème n'est pas simplement H2C2O4, mais c'est la même substance, cristallisée avec 2 molécules d'eau, à savoir H2C2O4·2H2O.
Ceci dit, cela ne change rien à la démarche et aux calculs à faire dans ce problème. Je referme la parenthèse.
Vas-y. Calcule le nombre de mole qu'il y a dans 31.50 g d'acide dont la masse molaire est de 126. Cela doit faire dans les 0.2 à 0.3 mole. Fais le calcul exact toi-même ! Tu vas ensuite dissoudre cette prise dans 1 litre.
Calcule ensuite le nombre de moles d'acide qu'il y a dans une prise de 10 ml, qui contient donc 100 fois moins d'acide que ta solution de 1 litre. Cela doit faire dans les 0.002 à 0.003 mole
Tu neutralises cet acide selon l'équation :
2 NaOH + H2C2O4 --> Na2C2O4 + 2 H2O.
Observe le coefficient 2 devant NaOH !
Ton titrage nécessitera donc 2 fois plus de moles de NaOH, donc dans les 0.004 à 0.006 mole. Fais le calcul toi-même
Ce nombre de moles de NaOH se trouve dissous dans 10.07 mL (moyenne de tes deux mesures). Tu titres la concentration exacte de ton NaOH en divisant le nombre de moles par 0.01007 L ! Tu vas trouver dans les 0.4 à 0.6 mol par litre
Vas-y ! Et fais pareil pour l'acide acétique. On ne va pas faire tout le travail à ta place ! Je t'ai déjà bien aidée !
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54498] |
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| Posté le : 22/02/2008, 15:59 (Lu 16690 fois) |
ok merci je vais revoir, en faite je fais des cours par correspondance, et dans mon cours je n'ai pas grand chose c'est por cela que je demande de l'aide. car je n'ai pas de profs, en tout cas merci deja! et je vous dit si je n'y arrive pas!
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54501] |
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| Posté le : 22/02/2008, 16:20 (Lu 16686 fois) |
Tu aurais dû commencer par nous dire que tu suis des cours par correspondance. On ne peut pas le deviner.
Mais bon. Je trouve que tu as du mérite !
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54502] |
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| Posté le : 22/02/2008, 16:21 (Lu 16685 fois) |
donc si j'ai bien compris pour calculer tout d'abord la concentration molaire de NaOH je fais:
je calcul d'abord le nombre de moles dans l'acide oxalique
=> 31.50 / 126 = 0.25 moles
=> o.25 moles / litres ou 0.0025 mL / moles
comme NaOH nécessite 2 fois plus de moles, je fais=
=> 0.0025 * 2 = 0.005 moles / mL pour NaOH
Le volume est de 10 . 7 mL (moyenne des deux)
pour la concentration molaire je fais donc:
c = 0.005 / 0.01007 = 0.496 mol.L-1
voila c'est ce que je trouve, pouvez vous me dire si cela vous semble juste svp?
merci
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54504] |
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| Posté le : 22/02/2008, 16:23 (Lu 16681 fois) |
Cela me semble bon.
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54503] |
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| Posté le : 22/02/2008, 16:22 (Lu 16682 fois) |
merci c'est gentil, oui c'est de ma faute j'y ai pas pensé, je suis tellement dans cet exo, j'ai tellement envie d'y arriver que j'ai oublié de me présenter! 
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54505] |
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| Posté le : 22/02/2008, 16:25 (Lu 16679 fois) |
Effectivement: c'est très méritant de faire des cours par correspondance.
C'est d'ailleurs beaucoup plus méritant que pas mal de monde sur ce forum, d'où le ton un peu sec de nos messages.
En tout cas, bonne chance ! Il ne te reste plus que la suite, très similaire.
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54506] |
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| Posté le : 22/02/2008, 16:34 (Lu 16678 fois) |
super merci beaucoup de votre aide!
oui c'est vrai c'est pas simple mais je m'accroche!!!
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| Re: AIDEZ MOI sur cet exo de concentration molaire svp [54514] |
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| Posté le : 22/02/2008, 18:16 (Lu 16667 fois) |
pour revenir sur la concentration molaire de NaOh désolé 
a la fin faut bien mettre 0.005 / 0.0107 ou 0.005 / 10 . 7?
j'ai un doute. 
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