| Fluor - Silicium - Krypton [5217] |
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| Posté le : 04/11/2005, 13:21 (Lu 7455 fois) |
Le(s)quel(s) des éléments précités peuvent se trouver à l'état liquide à température normale?
Pourriez-vous m'indiquer des pistes, liens ... où chercher ce genre d'infos?
Merci
cris
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| Re: Fluor - Silicium - Krypton [5218] |
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| Posté le : 04/11/2005, 14:18 (Lu 7452 fois) |
Pour le savoir, il faut connaître les forces qui peuvent agir dans les solides correspondants.
Le fluor existe à l'état molécule difluor. Cette molécule n'a pas de moment dipolaire, donc seule la force de vander Waals de London peut exister entre ces molécules. A température ambiante, le difluor est donc gazeux.
Le silicium va former un solide covalent, les liaisons sont fortes, il est solide température ambiante.
Le krypton est un gaz inerte, il existe à l'état monoatomique. La seule force existant dans sa phase solide est celle de London. Il est gazeux à température ambiante.
Evidemment, pour savoir tout cela, il faut déjà savoir si un solide est du genre moléculaire, ionique, covalent ou métallique, et savoir trouver la géométrie d'une molécule avec le modèle VSEPR pour savoir si une molécule possède ou non un moment dopilaire.
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| Re: Fluor - Silicium - Krypton [5237] |
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| Posté le : 04/11/2005, 20:50 (Lu 7438 fois) |
Bonsoir,
Il est aussi bon de savoir que les deux seuls éléments liquides, dans les conditions de température et de pression normales, de la classifacation périodique sont le brome et le mercure.
Milamber.
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| Re: Fluor - Silicium - Krypton [5240] |
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| Posté le : 04/11/2005, 21:16 (Lu 7429 fois) |
Plus exactement, ce sont les deux seuls corps simples (et non éléments).
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| Re: Fluor - Silicium - Krypton [5326] |
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| Posté le : 06/11/2005, 12:01 (Lu 7411 fois) |
Il y a aussi le gallium qui fond à 30°C
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| Re: Fluor - Silicium - Krypton |
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| Posté le : 06/11/2005, 14:29 (Lu 7404 fois) |
Oups...
Merçi pour la correction Darrigan 
Milamber.
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